[最新]苏教版化学选修三－第二单元　离子键　离子晶体 习题 Word版含解析

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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1下列性质中，可以证明某化合物一定是离子晶体的是()。A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态下能导电2NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据表中数据，判断这几种晶体的熔点高低顺序为()。物质NaFNaIMgO阳离子电荷数112离子间距离/(1010 m)2.313.182.10A BC D3下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()。A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO4下列叙述错误的是()。A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属

2、元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素间不可能组成离子化合物5以下叙述中，错误的是()。A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低6金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾的制备原理的叙述正确的是()。A在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B氯化钾晶体的熔点低于氯化钠晶体的熔点，所以K可

3、以析出C在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾挥发析出D该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性7高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看做部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是()。A晶体中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个C晶体中与每个K距离最近的有6个D晶体中所有原子之间都是以离子键结合8下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是()。原子abcdefgM层电子数1234567Aa与f离子键离子化合物Bc与

4、g离子键离子化合物Cd与g共价键共价化合物Db与c金属键合金9氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_ _r(N3)(填“”“”或“”)。10乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中的电子式可表示为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_。(3

5、)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的数目为_。11A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是_、_。(2)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子个数之比为_。(3)A、B形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。12如图所示为高温超导领域里的一种化

6、合物钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钛原子、钙原子各有_个、_个。(2)该化合物的化学式为_。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm1109 m)，则该晶体的密度为_ gcm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。参考答案1 答案：D解析：在化合物中，离子晶体区别于其他晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故D正确；至于A可溶于水，共价化合物如HCl也可以；B具有较高熔点，也可能为原子晶体，如SiO2；C水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸等

7、。2答案：B解析：本题考查离子晶体的熔、沸点高低比较，解题的关键是从离子键的强弱去分析比较。离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，晶体就越稳定。3答案：A解析：掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)r(Cl)r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)，故MgO、

8、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。4 答案：AD解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；B项正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C项正确，如HCl是通过共价键形成的；D项错，铵盐为离子化合物。5 答案：C解析：活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D两项正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na与OH结合成NaOH。6 答案：C解析：该反应KClNaNaClK是一个可逆反应，在高温下，

9、由于K的沸点比其他物质低，所以K挥发，使平衡向生成K的方向移动。7 答案：C解析：根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为、K，晶体中K与以离子键相结合，中OO键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有4(即86)个K，4(即112)个，晶胞中与每个K距离最近的有6个。8 答案：B解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，Na与S形成的化学键为离子键，Al与Cl形成共价键，Si与Cl形成共价键，Mg与A

10、l形成合金，故选B。9 答案：(1)离子(2)2、Na(3)复分解(4)解析：(1)Na位于第A族，易失去一个电子成为1价的Na，N位于第A族，易得到三个电子成为3价的N3，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时，N3与盐酸电离出的H结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na3N与水反应：Na3N3H2O=3NaOHNH3，属于复分解反应。(4)Na、N3电子层结构相同。故离子半径r(Na)r(N3)。10 答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d10(3)4解析：在解题时注意电子排布式、晶体结构等

11、理论知识在具体情境下的应用，注意题给信息。(1)应参照乙炔的电子式书写的电子式；(2)Cu失去的是4s轨道上的一个电子；(3)注意观察晶胞，上下左右前后各一个，但晶胞沿一个方向被拉长，所以距离最近的数目为4，而不是6。11 答案：(1)MgO(2)611(3)高离子半径差别不大，但MgO中离子所带电荷较多，离子键强解析：该化合物熔融时能导电，说明A、B形成的化合物是离子化合物，A和B一种是活泼的金属元素，一种是活泼的非金属元素，再结合A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，推断出A是Mg，B是O。MgO和NaF虽然离子半径差别不大，但MgO中离子所带电荷较多，离子键强。12 答案：(1)68(2)CaTiO3(3)解析：(1)每一个钛原子周围与它最近且距离相等的钛原子有6个(上、下、前、后、左、右各1个)，每一个钛原子周围与它最近且距离相等的钙原子位于以该钛原子为中心的8个正六面体的中心，共8个。(2)该正六面体结构单元中，钙原子位于晶胞的中心，故钙原子数为1个。钛原子位于顶点，钛原子数为81个。氧原子位于棱上，氧原子数为123个。因此，该化合物的化学式为CaTiO3。(3)由(2)可知，一个晶胞的质量为，体积V(d107 cm)3d31021 cm3，则晶体的密度gcm3。最新精品资料