高三化学二轮复习专题一

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1、热点专题一质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【随堂练习】1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等。B. 标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N A。2+D.25， 1.01 ×105Pa 时， 16g

2、 臭氧所含的原子数为NA。、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH 值变为数目为 NA。B. 在标准状况下，各为1mol 的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为C. 在常温常压下，6g 石英晶体中，含有0.4N A 个硅氧共价键。D.120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。（）14 时，则电极上转移的电子22.4L 。4、标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50 的是（）A 硫化氢和二氧化硫B一氧化氮和氧气C二氧化硫和溴化氢D碘化氢和氯气5、在一个恒容密闭容器中充入如果保持温度不变，继续充入体

3、X 的分子数约为11gX 气体（摩尔质量为 X 气体，使容器内压强达到44g ·mol-1 ），压强为 1× 105pa 。5× 105pa 。则此时容器内的气（）A 3.3× 1025B 3.3×1024C 7.5 × 1023D 7.5 × 10226、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A 298 13B 22 1 14C13 8 29D 26 16577、同温、同压下， CO2和 NO 的混合气体20mL ，通过足量过氧化钠后气体

4、体积减少到 10mL ，则原混合气体的体积比可能是（）A 1 1B 2 3C 3 2D 1 48、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时, 所需氧气的体积是原混合气体的2.7 倍 , 则该混合气体与足量的H2发生加成反应时 , 消耗 H2 的体积是原混合气体体积的（）A.1.6 倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2 倍9、在一定条件下 , 将 5 体积 NO、 5 体积 NO2、 6 体积 O2混合气体置于试管中, 并将试管倒立于水槽中 , 充分反应后 , 剩余气体的体积是（）A.1 体积B.2 体积C.3 体积4.4体积10、19 世纪 , 化学家对氧化锆的化学式有争议. 经测定锆的相对原子质量为9

5、1, 其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的 116-117倍 , 试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式（）A.ZrOB.Zr2OC.Zr OD.ZrO22311、常温下，向 20L 真空容器中通入A mol 硫化氢和 Bmol 氯气（ A， B 均为不超过 5 的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A 8.5 g · L-1B 18 25g· L-1C18.5 g · L-1D 35.5 g · L-112、假如把质量数为1212C)的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质的碳原子 (量，以 0.024Kg12C 所含的碳

6、原子数为阿伏加德罗常数。下列数值：浓H2SO4 的物质的量浓度； 氧气的溶解度； 气体摩尔体积；阿伏加德罗常数；氧元素的相对原子质量，肯定不变的是（）ABCD13、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。 溶解 28.4g 上述混合物， 消耗 1mol/L 盐酸 500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A 35gB 30 gC 20 gD15 g14、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A

7、 22.2%B 30%C 75.5%D80.6%15、分子中含有n个碳碳双键的某烯烃的相对分子质量为M， mg该烯烃在标准状况下可与 VL的氢气恰好完全反应。每摩尔烯烃的分子中含有碳碳双键的数目为（NA表示阿佛加德16、设阿佛加德罗常数为NA，在标准状况下某种O2 和N2的混合气体 mg含有 b个分子，则 ng该混合在相同状况下所占的体积应是17、在一密闭气缸中, 用一不漏气的滑动活塞隔开充入 3/4 体积的 H2 和 O2 的混合气 . 若右边气体点燃正中 , 则原来混合气中H2 和 O2 的体积比为。, 常温时 , 左边充入, 反应后恢复到原温度;1/4 体积的 N2, 右边, 活塞停留在

8、气缸.18、若在一定条件下把硫化氢与120mL 氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为 75mL ，则原硫化氢气体的体积最少为_mL ，最多为 _mL 。19、把直流电源的正负极与铜片的引线相连。当以 I 0.21A 的电流电解 CuSO460min后，测得铜片A 的质量增加了 0.25g ，则图1 中的 x 端应与直流电的极相连，它是电解池的极；电解后铜片 B 的质量（增加，减少或不变） ；列出计算实验测得的阿伏加德罗常数N A 。（已知电子电量 e1.60× 10-19C）20、合成氨工业常通过测定反应前后混合气体的密度确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中 N2、 H 2

9、混合气体的密度为0.5536g· L -1(STP), 从合成塔中出来的气体在相同条件下密度为 0.693g· L -1.求该合成氨厂N2 的转化率。21、在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到 P1，点火燃烧，丁烷和氧气恰好都完全反应，冷却至室温后容器内气体的总压强为 P 。（以下计算结果保留两位有效数学）2（ 1）若丁烷燃烧的生成物只有H O（液）和 CO，则 =。22（ 2）若 P2 =0.64 ，求反应后容器内所含各物质的物质的量之比和反应前混合气中丁烷的P1物质的量分数。【随堂练习答案】1、 CD 、 C 、 CD 4

10、、 BD5、C 6、CD 7、 AC 8、A 9、A 10、D 11、B 12、D 13、 C 14、 B15、16A、22.4nbMV N22.4mm NA17、 4:5(O2 过量 );7:2(H2过量 );18、 H2S 的体积至少为 75mL，至多为 90mL。MIt19、 负，阴；减少；A 6.04 ×1023N2me20、 2521、（ 1） 0.53（ 2）设生成 CO2 的丁烷有 xmol, 生成 CO的丁烷有 ymol, 则C4H + 6.5O2= 4CO + 5HO（液）1022xmol 6.5xmol 4xmol 5xmolC4H10+4.5O 2=4CO + 5H 2O（液）ymol4.5ymol 4ymol 5ymol4 x 4 y解得 x 0.6 y0.64,x y 6.5x 4.5y则 n(CO2) ： n(CO)： n(H2O)=4x： 4y：(5x+5y)=4 ×0.60y ： 4y：(5 ×0.60y+5y)=3 ： 5： 10n(丁烷 )x y0.60 yy0.16n(丁烷 ) n(O2 )x y 6.5x4.5y0.60 y y 6.50.60 y 4.5 y