氧化性还原性强弱的比较

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1、还原性：左右还原性：上（下阳极（还原性）：先反应 后反应氧化性还原性强弱的比较教学目标1 .理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念.2 .掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法.教学方法指导一完善一示范一实践知识网络氧化还原反应的一般规律较强的氧化剂+较强的还原剂自发一 较弱的还原剂+较弱的氧化剂?氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物整理归纳比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1 .根据元素周期律判断同周期氧化性：左（右同主族氧化性：上下2 .根据金属（非金属）活动顺序表判断金属还原性（活动性）：氧化性（离子）:非金属 氧化性（单质）： 还原性（离子）：3 .根据电极反应确定原电池

2、 还原性：负极,正极电解池 阴极（氧化性）：先析出 后析出4 .根据元素的化合价确定一般规律；反常物质：5 .根据反应条件确定浓度和温度的影响：溶液酸碱的影响：例2KMnO4+5NaSO+3HSO=KSO+5NaS02MnSO3HO2KMnO4+NaS02NaOH=2NMnKSOHO2KMnO4+3NaSO+HO=2Mn3NaS02KOH同一物质被不同氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）：例HCl（浓）+KMnO _匕 Cl2 THCl（浓）+MnO t Cl2 THCl（浓）+O 2催化剂加热 . Cl2T6 .根据某些反应结果判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化

3、性越强.例 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl 2=2FeC3同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强例 HCI+H2SO（浓）一不反应HBr+H2SO（浓）-B2+SOT +HOHI+H2sO（浓）-12+HST +HO根据能自发进行的某个反应方程式判断：左右问题讨论1 .浓硫酸能把澳化氢氧化成单质澳，同时自身被还原为二氧化硫；二氧化硫又能使滨水 褪色，这两个反应是否矛盾？2 .铜与浓硝酸反应时生成二氧化氮，而与稀硝酸反应时生成一氧化氮，是否说明浓硝 酸的氧化性不如稀硝酸强？典型例题例1 .下列叙述正确的是A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B .得电

4、子越多的氧化剂，其氧化性就越强C .阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D .含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性例2.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A .在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟盐酸反应放出氢气，而乙不能D,将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极例3.下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是ClBrI的是2HClO+Br2=2HBr（4+Cl2 2NaBr+C2=2NaCl+Br 2KI+Cl2=2KCl+b 2KI+B2=2KBr+bA.仅B.仅C.仅D.例4.在淀粉碘化钾溶液中滴加少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色， 反应的离子方程式为 。在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加NaSO溶液，又发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式为 O对比上述两组试验所得结果，将12、CIO、SO2-按氧化性由强到弱顺序排列为,并判断SO能否使Br2水褪色 （填能与不能）。 第3页共3页