高二化学月考试题

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1、南郊中学高二化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32第卷（选择题共60分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 60分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加 B降低活化分子百分数C增加活化分子百分数 D降低反应所需要的能量3下列各组热化学方程式中，的是（ ） A B C D4已知，则反应的为（ ）A B C D5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的

2、是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水625，101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）ABCD7.已知下列两个热化学方程式： H =-571.6) H =-2 220.0实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:18下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）ABCD9一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2

3、0mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）A12mol(Lmin) B1mol(Lmin) C06mol(Lmin) D04mol(Lmin)10 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A BC D11NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成和，对此反应有关的叙述中不正确的是（ ）A升高温度能加快化学反应速率 B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率 D改变压强对化学反应速率没有影响12在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为01mol/L、03mol/L、02

4、mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ为03mol/L BY2为04mol/L CX2为02mol/L DZ为04mol/L13一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 （ ）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:114对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，B若单位时间内生成x mo

5、l NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：3V（NH3）=2V(H2O) 15已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）A溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO

6、3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深17对于可逆反应：，下列各图中正确的是（ ） 18已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H=-92KJmol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A一定大于920kJ B一定等于920kJ C一定小于920kJ D不能确定19一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a

7、%的是（ ）A1mol C 和2 mol B B2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC20某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4t5时间内转化率一定最低学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuu

8、uuuuuuuuuu第卷（非选择题 共40分）学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu二、实验题（本题每空2分，共12分）21（12分）用50mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （4）如果用60mL050mol/L盐酸与

9、50mL055mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_三、填空题（每空2分，共22分）22.（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和，在850时发生如下反应：CO(g) + (g) (g) + (g) H0，CO和浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)_ 。t时物质浓度（）的变化：（3）t(高于850)时，在相同容器中发

10、生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态；数值_0.08 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选)。a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度23（4分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知： 写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。由此可知，红磷比白磷_。（填“稳定”或“不稳定”）24（4分） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498

11、 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为 kJ/mol。若1 g水蒸气转化成液态水时放热25 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)的H= kJ/mol)25（6分） 合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3 mol/L，c(H2)=9 mol/L, c(NH3)=4 mol/L,求该温度时的平衡常数K= ,N2的起始浓度为 ,H2的起始浓度为 四计算题：（4分）26将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 36倍，取05mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的076倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；第 - 6 - 页 共 7 页