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1、【创新设计】2013高考化学总复习第1讲原子结构一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3一、选择题1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去； 电离能是原子失去电子时所要吸收的能量， 能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小；同一能层p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层 s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；电子首先排布能量最低、离核最近的轨道，再依次排布离核较
2、远、能量较高的轨道。答案：C2.下列有关物质结构的表述正确的是（）a.次氯酸的电子式：H * 1 ： & ：B.氮原子轨道表示式为 oC.硫原子的最外层电子排布式为 3s23p4D.钠离子的结构示意图:QB）解析.: HC1O的电子式应为61 C1 :氮原子轨道表示式应为 ；钠离子结构示意图应为答案：C3.1. 列微粒中，各层电子数均达到2n2的是（）A.Ne、ArB.F、Mg2+C.Al、C2D.Cl 、Ar解析：A中Ar, C中Al, D中C、Ar均不符合题意。答案：B4 .已知某元素+ 3价离子的电子排布式为1s22s22P63s23P63d5,该元素在周期表中的位置是（）A.第3周期第
3、皿族B.第3周期第VB族C.第4周期第皿族D.第4周期第VB族解析：依题意知，该离子的电子 数为23,则该元素为第26号元素，则该原子的电子排 布式为1s22s22p63s23p63d64s：它位于第4周期第皿族。答案：C5 .具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A.两原子其核外全部都是 s电子B.最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而 d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有 d电子，另一个原子无 d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错
4、；2s22p6的离子如果是阳离子，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期；B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使 d能级没有电子，但 4s上可能有电子或没有电子，C错。答案：D二、非选择题6 .原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。(1)指出31号元素钱(Ga)在元素周期表中的位置：第 周期 族。(2)写出原子序数最小的皿族元素原子的核外电子排布式： 。(3)写出3P轨道上只有2个未成对电子的元素的符号： 、,二者电 负性。解析：(1)根据原子序数为31,写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1, n=4,所 以为第
5、4周期，价电子排布为4s24p;只排s、p轨道，为主族元素，电子数为 3,所以是第 mA族元素。(2)原子序数最小的皿族元素在第4周期，价电子数为 8,排布式为3d64s2,原子的电子排布式为Ar 3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子时轨道表示式为 。O或。 原子的核外电 子排布式为 1s22s22p63s23p2或 1s22s22p63s23p4,元素符号为 Si、S。答案：(1) 4 mA(2) 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d6 4s2(3) Si S S Si7.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是
6、(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式 。(3)某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。4 5 6 7 8序号UPPPTC苍交 0000000000 Loooooooo O旦 6.4208.642 卜, S-1111(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图， 其中序号“ 8”代表 (填元素符号)；其中电负性最大 的是 (填图中的序号)。解析：(2)号元素是Fe元素，其电子排布式 为 1s22s22p63s23p63d64s2。(3)由nsnnp1可知n = 2,则该元素是 N,其最外层成又电子只有 1对。(4)第3周期熔点最高的
7、单质应是Si;电负性最大的是 Cl即图中的2。答案：(1)(2) 1s22s22p63s23p63d64s2(3) 1(4) Si 28.四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：儿系性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，如热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压卜是气体，能溶于水；原子的M层后1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强； 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰D原子最外层电子层上 s电子数等于p电子数； 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1) B元素在周期表中的位置为 ,写出A原子的电子排布式 O(1) 写出C单质与水反应
8、的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水 后，溶液的pH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)。(3) D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”或小)，其理由是 (答案合理即可)。(4) A、B两元素第一电离能较大的是 (写元素符号)，写出证明这 一结论的一个实验事实 。解析：由单质燃烧呈明亮的蓝紫色火焰和室温下是固体粉末可知A是硫元素；M层有一个未成对的p电子，可能是铝或氯，其单质在常温下是气体， 则B为氯元素；单质是银白色固体且燃烧时呈黄色火焰，说明C是钠；D的最外层电子排布是 ns2np2,可能是碳或硅。答案：(1)第 3 周期VHA 族 1s22s22p63s23p4(5) 2Na+
9、 2H2O=2NaOH H2 T 大于(3)大 SiO2是原子晶体(或小CO是分子晶体)(4) Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢的强)9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于 42。X元素原子的4p轨道上有3个未成 对电子，Y元素原子的最外层 2P轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3, Z元 素只可以形成正一价离子。请回答下列问题：(1) X元素原子基态时的电子排布式为 , 该元素的符号是;(2) Y元素原子的价电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ;(3)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ,产物还有ZnSO和HO,该反应的化学方程式
10、是;(4)比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由。解析：X元素的4P轨道已填充电子，故前三个电子层已填 满，该元素是33号元素As； 丫的2P轨道有2个未成对电子，则丫可能是碳或氧，又因Y能够与As形成As2Y3,故丫是氧； 则Z只能是氢。As在VA族，非金属性 N P As,氢化物的稳定性与非金属性一致。答案：(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2) 2s 用 氧(3) AszQ+ 6Zn+ 6H2SO=2AsH T + 6ZnSO+ 3HO(4)稳定性：NHPHAsH,原因：原子半径 N,若物质N&R是一种含有非极性共价键的离子化
11、合物，其电子式是 (R用元素符号表示)。(4)元素和形成阳离子，其结构式为 ,其中心原子以 杂化轨道 成键。(5)元素的原子基态电子排布式为 。解析：由表格中给出的元素最高、最低价态和原子半径可推知分 别是 H N& Q Al、C P、Cl、Li、Z F 元素。(1)元素的第一电离能由大到小的顺序是H Li、Na；元素的电负性由大到小的顺序是 Q N、P。(2)元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CC14、PC(3)从化学式NaR和R的原子半径知，R是硫元素，故 NaR2的电子式是4I- *Na+ ： S ： S ： I- Na+,其中心原子以sp3 *o(4)元素和形成的 NHf的结构式为杂化轨道成键。(5)元素(C)的原子基态电子排布式为1s 2s 2p o答案：(1) H、Li、Na O N、P用心爱心专心5(2) CC14、PC13(3)LTrLHINIH3印 十H(5) 1s 2s 2p
【创新设计】2013高考化学总复习第1讲原子结构一卷冲关在课后练习档案鲁科版选修3
