（推荐）2015高三第四次联考理综

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1、7.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是A.还原剂只有锂 B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2 D.生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol8、下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是AH2O2、H+、Fe3+、Cl BCl2、OH、K+、NH4+CH+、CH3CH2OH、SO42、MnO4 DBa2+、NO3、Na+、NH3H2O9下列各组物质中，能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是 选项ABCDaNaSiO2Al(OH)3NH3bNa2O

2、H2SiO3Al2O3NOcNaHCO3Na2SiO3NaAlO2HNO310.根据下列实验操作和现象，结论正确的是操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性11根据右图，判断下列说法中错误的是 A石墨电极为正极，Ag电极为负极 B负极电极反应式：Fe3+ + e= Fe2+ C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D总反应为：Fe3+ + Ag = Fe

3、2+ + Ag12用于净化汽车尾气的反应： ,H=373.4KJmol,下列说法正确的是（ ）A当NO、CO物质的量浓度比为1：2时，该反应达到平衡B反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） H1，H1HC上述反应平衡后，通入适量NO，平衡右移，H 减小D上述反应平衡后，通入适量NO，放出热量增加13.25 0C时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是A.在a点：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)B.在b点：c(H-)= c(OH-)、c(

4、NH)= c(Cl-)C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和D.在c点: c(NH)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)25(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍WW的一种核素的质量数为58，中子数为32（1） Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： (写化学式)。（2） X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y

5、的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10 mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。26. (14分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应 制得：(1) A的名称为_,B的分子式为_。(2) E中官能团的名称为_，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为_(3) 髙分子化合物F的结构简式为_.(4)G是C的一种同分异构体,其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种,且能发生银镜反应，则G的结构简式为_,G与新制的Cu(OH)2

6、悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为_(5)下列关于冇机物D或E的说法屮，正确的有_。A D是烃的衍生物，属于芳香族化合物B D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内C.E的核磁共振氢谱有4个吸收峰D.E能发生加成反应、取代反应和消去反应27. (15分)明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：明矾石溶液沉淀物A钾氮复合肥滤液滤液沉淀物BAl(OH)3滤液Al操作通入足量CO2足量稀氨水浸出NaOH溶液 回答下列问题：(1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为_(2) 沉淀物A中除含有Fe2Q3外，还

7、含有_、_。(3) 操作的名称为_、冷却结晶、过滤。(4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L1稀氨水：稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？_下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响” a.洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：_。b.浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转人容量瓶中:。(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是 。(6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生 的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元索的质量分数为

8、_(用含m、V的代数式表示)。28、（13分）某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式： 。（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式： 。丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O32：碘量法

9、是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2OO2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3； 假设2：该臭味气体只有O3； 假设3：该臭味气体含有 。【设计方案进行实验探究】（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论取少

10、量反应后固体于试管中， 。7【答案】A解析：SOCl2的结构是，其中S的化合价是+4，O的化合价是-2，Cl是-1，因此A正确，只有共价键，没有离子键，B错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C错误，标准状况下生成1.12LSO2即0.05mol，反应转移电子为0.05（4-0）=0.2mol，D错误。8【答案】D 【解析】A、铁离子是双氧水分解的催化剂，错误；B、Cl2与OH能反应，错误；C、酸性条件下CH3CH2OH与MnO4 能够反应，错误；D、没有反应，能够共存，错误。9【答案】C 【解析】A、碳酸氢钠不可能直接生成钠，错误；B、二氧化硅不能直接生成硅酸，硅酸钠也不能直接生成二氧化硅

11、，错误；C、氢氧化铝加热生成氧化铝，氧化铝与烧碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，正确；D、硝酸不能直接变成氨气，错误。10【答案】C解析：A、结论错误，该溶液中也可能含有Ag+，错误；能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等，B错误；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的红棕色的气体可能是溴或NO2，C正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性，而不是漂白性，D错误。11【答案】B【解析】本题考查原电池原理。A、原电池中电子沿导线由负极流向正极，结合装置分析，石墨电极为正极，Ag电极为负极，正确； B、银为负极，发生氧化反应，电极反应式：Ag e= Ag+,错误；

12、C、盐桥中阴离子移向负极，移向AgNO3溶液，正确； D、总反应为：Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag，正确。12【答案】D 【解析】A物质的量浓度比为1：2时，并不能表示浓度不再改变，所以不能判断该反应是否达到平衡。B反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） H1=746.8KJmol，所以H1H，错误。CH 只与方程式的书写有关，化学方程式固定，数值固定，错误；D上述反应平衡后，通入适量NO，平衡正向移动，放出热量增加，正确。13【答案】C【解析】A.在a点恰好完全反应生成氯化铵：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)，正确；B.在b点溶液呈中性根据电荷守恒

13、：c(H-)= c(OH-)、c(NH)= c(Cl-)，正确；C.在b点溶液呈中性.氨水过量，错误；D.在c点氯化铵和氨水1:1混合液，根据物料守恒: c(NH)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)，正确。25.（1）二 VA H2O NH3 （每空1分，共4分）NOC (2分) 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2 ）(2分)先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）FeCl2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl(2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(4) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H

14、2O(l) H =2akJmol1 (2分)26【答案】（1）苯乙烯；C10H10O4（各1分） （2）羟基；加成反应；取代反应（各1分）OO （3）HOC-CH-CH2-C-O-CH2-CH-OH(或其他合理答案)（3分）CH2-CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2-CHO； CH2COONa+Cu2O+3H2O(各2分)（4）(5)AD(2分)【解析】观察流程可知(1) A的名称为苯乙烯,B的分子式为C10H10O4。(2) E中官能团的名称为羟基，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为加成反应、取代反应。(3) 见答案。(4)G是C的一种同分异构体,其分子中含一个苯环，苯环上的

15、一氯代物有三种说明有对称轴,且能发生银镜反应说明含有醛基，则G为苯乙醛。(5)观察DE的结构可知：A D是烃的衍生物，属于芳香族化合物，正确；B D分子中含有CH2原子团，所有的氢原子不可能在同一平面内，错误；C.E的核磁共振氢谱有7个吸收峰，错误；D.E能发生加成反应、取代反应和消去反应，正确。27、【答案】（1）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH(2分) （2）Al(OH)3;Al2O3 (各1分) （3）蒸发浓缩（1分） （4）取适量的蒸馏水沿玻璃注入烧杯中，倾斜转动烧杯，洗涤杯内壁后将洗涤液转入容量瓶中，重复操作23次（2分）无影响；偏大（各2分）（5）焰色反应（1分）（6

16、）（3分）【解析】明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质则(1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时，只有铝离子反应，的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。(2) 沉淀物A中除含有Fe2Q3外，还含有Al(OH)3、Al2O3。(3) 操作的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L1稀氨水：所用的容量瓶规格是500ml。洗涤的方法为取适量的蒸馏水沿玻璃注入烧杯中，倾斜转动烧杯，洗涤杯内壁后将洗涤液转入容量瓶中，重复操作23次。a.洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水，没有影响。b.

17、浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转人容量瓶中导致氨水偏多，浓度偏大。(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是焰色反应。(6) 根据氮守恒，N%=V10-314/(22.4m)100%=。28.（1）2Ca+O22CaO（1分）3Ca+N2Ca2 N3 （1分）2Ca+CO22CaO+C （1分）；（2）2CaO2+2H2O2Ca(OH)2 +O2 （2分）Ca2N3+6H2O2Ca(OH)2+3NH3 （2分）；假设3：该臭味气体含有O3和NH3 （1分）；实 验 操 作预 期 现 象 与 结 论取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生气体通入淀粉KI溶液中； （2分） 若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色，则假设3成立；（3分）友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！8 / 8