最新 高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第4节 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较 Word版含解析

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较 课标要求掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。, 1.电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。2酸、碱中和型离子浓度关系：1电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na、SO、H、OH、HSO，它们存在如下关系：NaH2SOHSOOH(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO能水解，故硫元素以SO、

2、HSO、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：Na2SO2HSO2H2SO3。(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H的转移，在转移时，失去H的物质的量与得到H的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：OHHHSO2H2SO3。2单一溶液中离子浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。例如，0.1 mol·L1 H3PO4溶液中离子间的关系是H>H2PO>HPO>PO>OH。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。例如：0.1

3、 mol·L1 Na2S溶液中：一级水解：S2H2OHSOH(主要)二级水解：HSH2OH2SOH(次要)故离子浓度的关系为Na>S2>OH>HS>H。(3)多元弱酸的酸式盐溶液若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。01 mol·L1 NaHCO3溶液中存在：水解：HCOH2OH2CO3OH(主要)电离：HCOHCO(次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)因水解程度>电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为Na>HCO>OH>H2CO3>H>CO。若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性

4、(如NaHSO3溶液)。01 mol·L1 NaHSO3溶液中存在：电离：HSOHSO(主要)水解：HSOH2OH2SO3OH(次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)因电离程度>水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为Na>HSO>H>SO>OH>H2SO3。1在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()ANa>CH3COO>OH>HBCH3COO>Na>OH>HCNa>CH3COO>H>OHDNa>OH>CH3COO>H解析：选A在CH3COONa溶液中

5、由于CH3COO的水解，使得Na>CH3COO；并且由于水解，使溶液显碱性，故OH>H；由于盐的水解程度比较小，所以CH3COO>OH，即A项正确。2在0.1 mol·L1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是()ANaHHSOH2S2BNaHHSOHS2CNa2S22HS2H2SDOHHHS2H2S解析：选B在电解质溶液里由电荷守恒得：NaHHSOH2S2，A项正确，B项错误；由物料守恒得：Na2S22HS2H2S，C项正确；由质子守恒得：OHHHS2H2S，D项正确。混合溶液中粒子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)电离

6、程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：NH3·H2O的电离：NH3·H2ONHOH(主要)NH的水解：NHH2ONH3·H2OH(次要)因为电离>水解，故混合溶液呈碱性。溶液中存在的电荷守恒式：NHHClOH，由于OH>H，则NH>Cl。物料守恒式：NHNH3·H2O2Cl由于NH>Cl，则Cl>NH3·H2O故混合溶液中粒子浓度大小顺序为NH>Cl>NH3·H2O>OH>H再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3C

7、OOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度关系为CH3COO>Na>CH3COOH>H>OH。(2)电离程度小于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：CN的水解：CNH2OHCNOH(主要)HCN的电离：HCNHCN(次要)因为水解>电离，故混合溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度大小顺序为HCN>Na>CN>OH>H。1用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中CN小于Na，则下列判断正确的是()AH>OHBHCN>CN0.2 mol·L1CHCN>CNDC

8、N>OH0.1 mol·L1解析：选C由CN小于Na知，CN水解的程度大于HCN电离的程度，得到C正确。2将等体积的0.2 mol·L1CH3COONa溶液与0.1 mol·L1HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是()ANa>CH3COO>NO>OH>HBNa>CH3COO>NO>H>OHCNa>CH3COO>OH>NO>HDCH3COO>Na>H>NO>OH解析：选B反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.0

9、5 mol·L1，Na0.1 mol·L1，NO0.05 mol·L1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中CH3COO>0.05 mol·L1，H>OH，故选B。1常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是()ANH浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为>>B由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是CH3COO>Na>H>OHCpH13的Ba(OH)2溶液与pH1的盐酸等体积混合，

10、混合溶液的pH>7DpH12的Ba(OH)2溶液与pH14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14解析：选DA项，(NH4)2Fe(SO4)2中NH与Fe2均水解产生H，其中Fe2的水解对NH的水解有抑制作用；(NH4)2SO4中只有NH水解；(NH4)2CO3中的NH与CO均水解，且二者的水解相互促进；当三种溶液的NH浓度相同时，盐溶液浓度最大的是(NH4)2CO3，其次是(NH4)2SO4，最后是(NH4)2Fe(SO4)2，错误。B项，pH3的CH3COOH溶液中H1×103 mol·L1，则CH3COOH>1×

11、103mol·L1，pH11的NaOH溶液中OH1×103 mol·L1，NaOH1×103 mol·L1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，H>OH，根据电荷守恒得CH3COO>Na，则CH3COO>Na>H>OH的关系式成立，错误。C项，pH13的Ba(OH)2溶液与pH1的盐酸中OHH，二者等体积混合时，H与OH恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH7，错误。D项，pH12的Ba(OH)2溶液中OH1×102mol·L1，pH14的NaOH溶液中OH1 mol·L1，二者等

12、体积混合所得溶液的OH约为0.5 mol·L1，H约为2×1014mol·L1，pH范围是13<pH<14，正确。2下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L1的两种溶液等体积混合而成：CH3COONa与NaHSO4，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3，CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是()ApH：>>>>BCH3COOH：>>>>CCH3COO：>>>>D.：>>>>解析：选D

13、A项中pH的大小关系为>>>>；B项中CH3COOH的大小关系为>>>>；C项中CH3COO的大小关系为>>>>；D项中的大小关系为>>>>，故正确。三级训练·节节过关1对于 0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液 pH 降低BNa2SOHSOH2SO3CNaH2SO2HSOOHD加入少量 NaOH 固体，SO与Na均增大解析：选DNa2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒

14、，正确的表达式为Na2SO2HSO2H2SO3，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为NaH2SOHSOOH，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，SO与Na均增大，故D正确。2常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()pH>7，且OH>Na>CH3COO>HpH>7，且NaHOHCH3COOpH<7，且CH3COO>H>Na>OHpH7，且CH3COO>Na>HOHABC D解析：选D溶液为碱性，但根据电荷守恒，当OH>Na时，CH3COO<H，离子浓度顺

15、序错误；溶液中电荷守恒，正确；溶液为酸性，酸过量，根据电荷守恒分析，正确；溶液为中性，则根据电荷守恒，NaCH3COO，错误。3根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKa3×108 mol·L1H2CO3Ka14.3×107 mol·L1Ka25.6×1011 mol·L1ANaHHCOClOOHBHCO>ClO>OHCHClOClOHCOH2CO3DClO>HCO>H解析：选BA项，HCO在水溶液中既有电离也有水解，根据溶液呈现

16、电中性，电荷守恒式：NaHHCOClOOH2CO，错误；B项，电离常数越大，酸性越强，得知：ClO比HCO弱，ClO水解程度比HCO强，HCO>ClO，水解的程度是微弱的，有HCO>ClO>OH，正确；C项，根据物料守恒，HClOClOHCOH2CO3CO，错误；D项，根据选项B的分析，应是HCO>ClO，错误。4已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：NaCH3COOOHHNaCH3COOHOHCH3COONaHOHNaOHCH3COOH(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序

17、为_(填编号)。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为NaOH_CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中H和碱中OH的关系是H_OH。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为NaOH_CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_。解析：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，由于CH3COO发生水解反应消耗水电离产生的H，破坏了水的电离平衡，当最终达

18、到平衡时，溶液显碱性H<OH，CH3COO<Na，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以Na>CH3COO>OH>H，正确。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量相等，浓度也相等，故NaOHCH3COOH，由于碱是强碱，完全电离，酸是弱酸，部分电离，混合前H小于OH。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物质的量相等，二者恰好完全反应，得到的是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以要使溶液显中性，NaOH小于CH3COOH。根据电荷守恒可得：CH3COOOH

19、NaH，HOH，CH3COONa，强电解质盐的电离大于弱电解质水的电离作用，所以溶液中各离子浓度大小关系为CH3COONa>HOH。答案：(1)醋酸钠(2)等于小于(3)小于CH3COONa>HOH1常温下0.1 mol·L1的下列溶液中NH最大的是()ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3·H2O DCH3COONH4解析：选ANH3·H2O为弱碱， 电离产生NH，但其电离程度很小，故NH很小；A、B、D三项中均存在NHH2ONH3·H2OH，而A项中Al3也水解显酸性，抑制了NH的水解，C项中Cl对NH水解无影响，D项中CH3COO

20、水解显碱性，促进NH水解，故A项中NH最大。2在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()AClNHHOHBNHClHOHCClNHHOHDNHClHOH解析：选ANH少量发生水解，NHH2ONH3·H2OH，溶液呈酸性，则可得如下关系式ClNHHOH，选项B、C、D错误，A正确。3已知HCN的电离常数K6.2×1010。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()ACN>NaBCN>HCNCHCNCN0.2 mol·L1DCNOH0.1 mol·L1解析：选CHCN的电离常数为6.0

21、×1010，说明HCN为弱酸。A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此Na>CN，错误；B项，因水解大于电离，因此CN<HCN，错误；C项，根据物料守恒，HCNCN0.2 mol·L1，正确；D项，根据溶液呈现电中性，NaHCNOH，因此有CNOH>0.1 mol·L1，错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：Na>HCO>CO>H2CO3B在0.1 mol·L1NaCl

22、O溶液中：OHHHClOC某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7时：CH3COONa>HOHD已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中KHCOO>NaCH3COO解析：选BA项，NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离，所以水解产生的H2CO3大于电离出的CO，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH7不一定呈中性，H与OH不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以HCOO水解程度小于CH3COO水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中KN

23、a，HCOO>CH3COO，所以KHCOO<NaCH3COO，错误。 5下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：Cl>NHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中：NH>SO>HD0.1 mol·L1的硫化钠溶液中：OHH)HSH2S解析：选C根据电荷守恒，pH7时，HOH，则NHCl，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，H>OH，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故NH>SO>H，C项正确；根据质子守恒得，O

24、HHHS2H2S，H2S前少了系数，D项错误。6已知某温度下0.1 mol·L1的NaHB(强电解质)溶液中H>OH，则下列关系一定正确的是()ANaHB2B2OHBNa0.1 mol·L1B2CHB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为Na>HB>B2>OH>H解析：选B首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB=NaHB，而HB是否完全电离不能确定，由溶液中H>OH可知，溶液中HB的电离程度大于其水解程度。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H，错误；B项，Na0.1 mol·L1，属于元素守

25、恒，但HB不能确定是否完全电离，因此0.1 mol·L1B2，正确；C项，该方程式是HB的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，由题干知，H>OH，错误。725 时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得Na>A，则下列描述中不正确的是()A该溶液的pH<7BHA的酸性很弱，A水解程度较大CAHA0.02 mol·L1Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)解析：选A根据电荷守恒，NaHAOH，因为Na>A，所以H<OH，溶液pH>7，A错，D正确；由Na>A知A的水

26、解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。8.25 时，在25 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2 mol·L1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()Aa12.5时，混合溶液pH7B对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有Na>CH3COO>OH>HCP点时，CH3COO>Na>HOHDK点时，CH3COOCH3COOH2Na解析：选DA项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO的水解而呈碱性，故pH>7，错误；

27、B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使OH>CH3COO，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。9将0.2 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中Na>A，则：(1)混合溶液中A_HA)(填“>”“<”或“”，下同)。(2)混合溶液中HAA_0.1 mol·L1。(3)混合溶液中，由水电离出的OH_0.2 mol·L1HA溶液中由水电离出的H。(4)25 时，如果取0.2

28、 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。解析：(1)将0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于Na>A，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得HA>A。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，HAA0.1 mol·L1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的OH大于后者由

29、水电离产生的H。(4)如果取0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案：(1)<(2)(3)>(4)>10(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种ClNHHOH

30、ClNHOHHNHClOHHClHNHOH()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有NHCl，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子时，ClNHOHH一定不正确，因为此时电荷不守恒；若溶液中

31、只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为ClNHHOH；若四种离子浓度关系有NHCl，根据溶液中电荷守恒，有OHH，则该溶液显中性。答案：(1)CH3COONa盐酸(2)中性1常温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是()ANH>Cl>OH>HBNH>Cl>H>OHCCl>NH>H>OHDCl>NH>OH>H解析：选ApH3的盐酸的浓度为103mol·L1，而pH11的氨水的浓度大于103mol·L1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混

32、合液中有NH4Cl=NHCl；NH3·H2O(过量的)NHOH。式中NHCl，而溶液中NH总是、两式电离出的NH之和，故NH>Cl，又氨水过量溶液呈碱性，故OH>H，NH3·H2O为弱电解质，电离的OH一定小于Cl。因此有NH>Cl>OH>H。2t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010 mol·L1B溶液中H·OH1×1014C溶液中Cl>NH>H>OHD溶液中NH3·H2ONHClOH解析：选CNH水解促进了H2O的电离，溶液中的H

33、即为H2O电离的H，A错；在25 时，水的离子积为1×1014，B错；NH水解生成H，故Cl>NH>H>OH，C正确；由物料守恒可知ClNHNH3·H2O，D错误。3(安徽高考)25 时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：OHNaNH3·H2OB加入10 mL盐酸时：NHHOHC加入盐酸至溶液pH7时：ClNaD加入20 mL盐酸时：ClNHNa解析：选BA项，NH3·H2O是弱电解质

34、，能微弱电离，溶液中NaNH3·H2O。B项，当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中NaCl，根据电荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C项，溶液pH7时，溶液中HOH，根据电荷守恒式可知NaNHCl。D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3·H2O中和完，根据物料守恒有NaNHNH3·H2OCl。4.常温下，0.2 mol·L1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：AYNaD图中X表示HA，Y表示OH，Z表

35、示H解析：选C若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中A0.1 mol·L1。由图知A浓度小于0.1 mol·L1，表明A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为Na>A>OH>HA>H，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。5下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：Na>CH3COO>H&

36、gt;OHC1.0 mol·L1 Na2CO3溶液中，OH2HCOHH2CO3D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，HNaOHHAA2解析：选AA项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4>NH4Cl；又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正确；B项，在酸性混合液中：H>OH，又溶液中电荷守恒：NaHOHCH3COO，故Na<CH3COO，B项错误；C项，Na2CO3溶液中的质子守恒：OHHCOH2H2CO3，C项错误；D项，NaHA溶液中的电荷守恒：HNaOHHA2A2，D项错误。6(四川高考)常温下，将等

37、体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.1.0×107 mol·L1BNaHCOCOH2CO3CHNHOHHCO2CODClNHHCOCO解析：选C滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液pH7，则H1.0×107 mol·L1，常温下KW1.0×1014，所以1.0×107 mol·L1，A项正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；

38、C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得HNHNaOHHCO2COCl，因Na<Cl，故C项错误；D项，开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3，故Cl与NH都大于HCO和Na，少量的NH、HCO发生水解，极少量的HCO发生电离，所以ClNHHCOCO，D项正确。7(江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 mol·L1 NH4HCO3溶液中通CO2：NHHCOCOB向0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通NH3：Na

39、>NH>SOC向0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中通SO2：Na2(SOHSOH2SO3)D向0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通HCl：NaCH3COOHCl解析：选DA选项，由电荷守恒知：NHHHCO2COOH，当HOH时，上式变为NHHCO2CO，所以错误；B选项，由电荷守恒知NHNaHHSO2SOOH，由物料守恒知NaHSOSOH2SO3，两者相减得NHHSOH2SO3OH，当HOH时，上式变为NHH2SO3SO，因此NHSO，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式

40、肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：NaHCH3COOOHCl，由物料守恒知，NaCH3COOCH3COOH，两式相减得HCH3COOHOHCl，当HOH时，上式变为CH3COOHCl，而溶液中的NaCH3COOH，因此NaCH3COOHCl，所以正确。8(山东高考)室温下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中NaAHHABa、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，NaAHADb点所示溶液中AHA解析：选DAa点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成

41、NaA，溶液的pH8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A水解，则溶液中的粒子浓度：NaAHAH。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH7时，根据电荷守恒：NaHAOH，HOH，所以NaA。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故AHA。9.在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在B点，a_12.5 mL(填“<”“>

42、”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前NaOH_CH3COOH，混合前酸中H和碱中的OH的关系：H_OH。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：(1)该反应离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)开始时NaOH溶液的pH13，OHNaOH0.1 mol·L1。(3)a12.5 mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH7，则醋酸应过量，即a>12.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即NaOH<CH3COOH，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电

43、离，则混合前酸中H和碱中OH的关系为H<OH。(4)D点，溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸以电离为主，则离子浓度大小关系为CH3COO>Na>H>OH。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1 mol·L1(3)><<(4)CH3COO>Na>H>OH10常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA) (mol·L1)NaOH) (mol·L1)的pH甲0.10.1a乙0.1

44、20.17丙0.20.1>7丁0.10.110(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中A和Na的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：NaA_mol·L1。解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a>7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有Nac(HAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A的水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为Na>A>OH>H。(4)据电荷守恒NaHAOH，推导NaAOHH104 mol·L11010 mol·L1。答案：(1)a7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸(2)C(3)Na>A>OH>H(4)(1041010)最新精品资料