最新 高中化学江苏专版必修二：课时跟踪检测十 化学能转化为电能 化学电源 Word版含解析

《最新 高中化学江苏专版必修二：课时跟踪检测十 化学能转化为电能 化学电源 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新 高中化学江苏专版必修二：课时跟踪检测十 化学能转化为电能 化学电源 Word版含解析（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档课时跟踪检测（十） 化学能转化为电能 化学电源一、单项选择题1.如图是铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成的原电池，则锌片是()A阴极：得到电子，发生氧化反应B正极：得到电子，发生还原反应C阳极：失去电子，发生还原反应D负极：失去电子，发生氧化反应解析：选D原电池的两极是以正、负极命名；在酸性溶液中比较活泼的一极是负极，所以锌片是负极，负极失去电子发生氧化反应。2下列关于原电池的叙述正确的是()A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极

2、到正极解析：选BA项，氢氧燃料电池的两电极都可用金属铂作电极，错误；B项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C项，在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，错误。3已知空气锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn2OH2e=ZnOH2O；石墨电极：O2H2O2e=2OH。可以判断石墨电极是()A负极，发生还原反应B正极，发生氧化反应C负极，发生氧化反应 D正极，发生还原反应解析：选D在电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。4钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A2H2e=H2B2H2OO2

3、4e=4OHCFe2e=Fe2D4OH4e=2H2OO2解析：选C原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，则钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失去电子，发生的反应是Fe2e=Fe2。5一个原电池的总反应方程式为ZnCu2=Zn2Cu，该原电池可能为()选项ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2解析：选D由电池的总反应方程式知，Zn被氧化作负极，比Zn活动性弱的金属或导电的非金属作正极，Cu2被还原，溶液应为可溶性铜盐溶液。对照各选项，D项符合题意。二、不定项选择题6.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法

4、不正确的是()Aa极是正极B电子由b通过溶液流向aC该电池总反应是2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是环保电池解析：选ABA项，氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为负极，错误；B项，通入氧气的b极为正极，电子由a经过导线流向b，错误；C项，氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=2H2O，正确；D项，氢氧燃料电池反应产物是水，无污染，是环保电池，正确。7如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：则卡片上的描述合理的是()ABC D解析：选B在该原电池中，锌较活泼作负极，铜为正极，错误；H在铜上反应生成H2，故铜上有气泡产生，正确；原电池中阴离子向负极移动，故SO向

5、锌移动，错误；根据反应2H2e=H2，转移0.5 mol电子时生成0.25 mol的气体，正确；电子由负极流向正极，故电子从锌经过导线流向铜，错误；正极反应式：2H2e=H2，错误。8有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aa>b>c>d Bb>c>d>aCd>a>b>c Da>b>d>c解析：选Ca极质量减小b极质量增加，说明a是负极，b是正极，金属性a

6、>b；溶液中的SO向b极移动，说明b电极是负极，金属性b>c；d极溶解c极有气体产生，说明d电极是负极，c电极是正极，金属性d>c；电流从a极流向d极，说明a电极是正极，d电极是负极，金属性d>a，所以金属性d>a>b>c。三、非选择题9将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应式为_；银片上发生的电极反应式为_。(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则生成H2体积(标准状况)为_，电子转移数目是_。解析：(1)因金属的活动性ZnAg，

7、所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn2e=Zn2，银片作正极，发生还原反应2H2e=H2。(2)锌片与银片总质量减轻，是因为负极锌失去电子溶解，根据电子得失守恒有：Zn2H=Zn2H2转移2e得V4.48 L，x0.4 mol，故N(e)0.4NA。答案：(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.48 L0.4NA10.依据氧化还原反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是。(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为(填“氧化”或“还原”)反应。(3)外电路中的电子(

8、填“流出”或“流向”)Ag电极。(4)当有1.6 g铜溶解时，银电极增重g。解析：(1)由原电池反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag知，铜失电子，发生氧化反应，作负极，比铜不活泼的金属或石墨作正极，电解质溶液用可溶性的硝酸银溶液，则电极X的材料是铜，电解质溶液Y是AgNO3溶液。(2)由(1)知，银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag+e-=Ag，X电极上发生氧化反应。(3)外电路中，Cu是负极，Ag是正极，Cu失去的电子沿导线经电流计流向正极(Ag电极)。(4)1.6 g铜的物质的量为1.6÷640.025 mol，根据反应2AgCu=Cu22Ag，银电极增重实际上是生成金属银的质

9、量，为0.025 mol×2×108 g·mol15.4 g。答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Age=Ag氧化(3)流向(4)5.4一、单项选择题1利用化学反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时()AFe为正极BCu为负极C负极上发生氧化反应 D正极上发生氧化反应解析：选C由于金属活动性Fe>Cu，所以Fe是负极，Cu是正极，在负极Fe上发生氧化反应：Fe2e=Fe2，在正极Cu上发生还原反应，Cu22e=Cu。2两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()AA的金属性强于BB电子不断由A电极经外电

10、路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应DA在金属活动性顺序中一定排在氢前面解析：选C由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，说明A的金属性比B弱，A错误；外电路电子由负极流向正极，即由B电极经外电路流向A电极，B错误；原电池正极发生还原反应，即A电极上发生还原反应，C正确；A为正极，金属性较弱，可能排在氢的后面，D错误。3我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电解总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为

11、正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可能继续使用解析：选BA项，负极反应式：Al3e=Al3，正极反应式：O22H2O4e=4OH，正确；B项，电流应由正极铂沿导线流向负极铝，错误；C项，网状的铂表面积大，与氧气的接触面积大，正确；D项，负极的铝板被氧化而消耗，正极材料没有消耗，因此需要更换铝板就可继续使用，正确。4.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()AB极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反应解析：选CA项，电流计指针偏转，说明原电池在工作，由于A极

12、质量减少，B极上有气泡产生，则A是负极，B是正极，正确；B项，负极金属活动性大于正极，而且在正极有气泡产生，则溶液为酸，是H被还原为H2逸出，因此A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，正确；C项，阳离子移动方向与电流方向一致，阴离子电子移动方向与电流方向相反，溶液C中阳离子向正极B极移动，错误；D项，电极A是负极，失去电子，发生氧化反应，正确。5.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧

13、杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：选C电流表指针发生偏转，有电流通过，是原电池装置，a极上有大量气泡生成，a为正极，b为负极，H在a极上被还原成H2，即a为正极是碳棒，b为负极是铁片，烧杯中溶液为硫酸，C项符合。二、不定项选择题6某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池解析：选CD根据电池反应Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3的溶液为电

14、解质溶液。7.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是()某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是()Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuCa和b不连接，铁片不溶解Da和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2向铜电极移动解析：选CD铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁片上，A正确。a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu22e=Cu，B项正确、D项错误。无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2，C项错误。8如图所示装置中，

15、可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是()选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析：选CM棒变粗，N棒变细，说明M棒是正极，电解质溶液中的阳离子在此极析出；N棒是负极，相对M棒金属活动性更强。综合以上分析可确定C项符合要求。三、非选择题9A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的c(H)_(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)C中被氧化的金属是_，总反应式为_。解析：A烧杯不符合构成原电池的条件，属于金属与

16、酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H浓度降低。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2降低(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H210化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是，负极发生的电极反应式为。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为mol。(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为Cd2Ni

17、O(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_。ANiO(OH)作负极BCd作负极C此电池是一次电池D放电时化学能转变为电能(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的 (填“正”或“负”)极，Y极的电极反应式为_。解析：(1)锌锰干电池中的负极是 Zn，发生氧化反应，失去电子生成锌离子，电极反应式是Zn2e=Zn2；16.25 g Zn的物质的量是16.25 g÷65 g·mol10.25 mol，1 mol Zn失去2 mol电子，所以电池中转移电子的物质的量是0.5 mol。(2)由电池反应可知，Cd元素化合价由02，化合价升高被氧化，Cd作电池负极，A错误，B正确；电池可以充放电，因此是二次电池，C错误；放电时化学能转变为电能，D正确。(3)氢氧燃料电池中，电子从负极向正极移动，X是电子流出的一极，X是负极，Y是正极，发生还原反应，电解质溶液是KOH溶液，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O22H2O4e=4OH。答案：(1)锌Zn2e=Zn20.5(2)BD(3)负O22H2O4e=4OH最新精品资料