山东省某知名中学高三化学9月月考试题2

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1、山东省德州市武城县第二中学2019届高三化学9月月考试题可能用到的原子量：H1 Cl 35.5 Zn65 Na23 C12 O16 Al27 Mg24I选择题（44分）一、选择题（1-7每小题2分，8-17每小题3分，共44分）1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B纯碱去油污 C常温下，用铁罐储存浓硝酸 D明矾净化水2.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm3)配制1 mol·L1的稀盐酸100 mL，有以下仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒， 配

2、制过程中需要用到的仪器有()A B C D3下列说法正确的是()AHNO3是挥发性一元强酸BAl2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C氧气和臭氧的相互转化是物理变化D利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来4现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是( )ACl2BKMnO4 CFeCl3 DHCl5.24浓度为0.05mol·L1的溶液恰好与浓度为0

3、.02mol·L1的溶液完全反应。已知被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为（）A.2价 B.3价 C.4价 D.5价6下列关于钠的叙述正确的是()A实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B钠在空气中燃烧生成Na2OC根据反应NaKCl(熔融)=NaClK，知Na的金属性强于KD钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰7. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液 饱和NaCl溶液 FeCl3溶液A B C D8下列关于Na2O2的说法正确的是()ANa2

4、O2与SO2的反应和与CO2的反应类似，生成Na2SO3和O2BNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红DNa2O2中阴、阳离子的个数比为119有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强B小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人C常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.用氯化铁溶液

5、和沸水反应制取氢氧化铁胶体：（沸水）B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2C.在溶液中加入少量溶液： D.用溶解 11.工业上用粗盐（含、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（） A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB.该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D.饱和食盐水中先通入的气体为CO212.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价

6、正确的是( )选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应 13用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是() A鉴别纯碱与小苏打 B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应 D探究

7、钠与Cl2反应14足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是() A稀盐酸 B稀硝酸 C氢氧化钠溶液 D浓硫酸 15.用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A中性溶液中：Cl、SO42-、Fe3、KB1.0 mol·L1的Na(AlOH)4溶液中：Cl、HCO3-、K、Ca2

8、C在强碱性环境中：(AlOH)4-、SiO32-、Na、KD0.1 mol·L1明矾溶液中：NH4+、(AlOH)4-、HCO3-、Na17下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没II非选择题（每空2分，共56分）二实验题18有一含NaCl、Na2CO3·

9、10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。A B C D E(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 、 。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下

10、列问题。如果实验中没有E装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。19.（莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是、和四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。装置B的仪器名称是，所盛试剂

11、是。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。三、推断题20.某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32-、MnO4、Cl、NO3、SO32、实验：取少量该试液进行如下实验。实验：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有种。（2）通过实验可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 。（3）写出实验的图像中BC段对应的离子方程式：

12、。（4）A点对应的固体质量为g。（5）该溶液中阴离子的浓度为mol·L121某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出B的化学式 (2)试剂a最好选用_。ANaOH溶液B稀盐酸 C二氧化碳D氨水(3)写出反应的离子方程式： 。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 、 。22镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验

13、流程如下：已知：a. NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。b某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10333.434.19Fe(OH)33.9×10382.532.94Ni(OH)21.6×10147.609.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤依次析出的沉淀_和沉淀_(填化学式)，则pH1_pH2(填“>”、“”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用_(填序号)。ApH试纸B石蕊指示剂CpH计(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4&#

14、183;H2O>NiC2O4·2H2O，则步骤的化学方程式是_。步骤后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有 。(3)试写出步骤的离子方程式： 。高三化学答题卷班级姓名考号考场号18.（1）（2）19.（1）（2）20.（1）（2）（3）（4）（5）21.（1）（2）（3）（4）、22.（1）（2）座号（3）高三化学月考试题答案一、选择题（44分）1-5.CBACB 6-10.ADBCC 11-15.BDACD 16-17.CC二、非选择题（每空2分，共56分）18.(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO3·10H2ONa

15、2CO310H2O(2)偏大 ×100%19.（1）不同意，产物中只有N、Fe元素化合价升高，没有元素化合价降低（2） 球形干燥管 碱石灰 溶液由无色变为红色 NH320.（1）4（2）（3）Al(OH)3OH-=Al(OH)4- 或 （4）0.136（5）0.0821.(1) Al2O3 (2)D(3) Al(OH)4-CO2=Al(OH)3HCO3-或AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-(4)K2SO4、(NH4)2SO422、(1)Fe(OH)3Al(OH)3 < C(2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4·2H2O2NaCl漏斗、玻璃棒和烧杯(3)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。