[最新]高中化学 4.2.2氨气的性质练习 苏教版必修1

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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料4.2.2氨气的性质1对于氨水的组成的叙述正确的是()A只含有氨分子和水分子B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【解析】溶于水的氨大部分与水结合生成NH3H2O，NH3H2O中一小部分电离为NH和OH。【答案】D2氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是()ANH3 BNH3H2OCNH DOH【答案】B3已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3,5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A等于15% B

2、大于15%C小于15% D无法计算【解析】由题意可知，氨水的密度随质量分数增大而减小。如果等质量混合，则质量分数为15%，现等体积混合，则5%的氨水还要增加一些，故小于15%。【答案】C4针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A发生装置与实验室用KClO3制取O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验D所用的铵盐不能是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸【解析】根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用KClO3制取O2的装置相同，A对；由于NH3是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B错；氨

3、气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C对；由于NH4NO3受热易爆炸，制取氨气时一般选用NH4Cl，D对。【答案】B5下列属于纯净物的是()A液氨 B氨水C漂白粉 D氯水【答案】A6下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是()A3H2N22NH3B2NH3H2SO4=(NH4)2SO4C5O24NH34NO6H2OD8NH33Cl26NH4ClN2【答案】D7下列说法不正确的是()A氨和酸反应生成铵盐的实质是NH3分子与H作用生成NHB氨气溶于水所得溶液能导电，那么NH3是电解质C实验室可用浓氨水与NaOH固体来制取氨气D某晶体与NaOH共热放出一种能使湿润的红色

4、石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH【解析】氨溶于水形成NH3H2O，NH3H2O是电解质。【答案】B知识点2铵盐8关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A BC D【解析】NH4NO3中的NO中的氮元素是5价，不对；NH4HCO3能与酸反应，不对。【答案】B9(双选)下列物质用加热的方法可分离的是()A氯化铵和消石灰 B碳铵和过氧化钠C碘和食盐 D氯化铵和氯化钡【解析】A选项中氯化铵和消石灰Ca(OH)2在加热时会发生化学反应：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2

5、O，因此不能实现分离的目的；B选项中碳铵(NH4HCO3)加热分解，生成的CO2、H2O都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢又可重新化合成氯化铵，能实现分离。【答案】CD10合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量最高的是()ACO(NH2)2 BNH4NO3CNH4HCO3 D(NH4)2SO4【解析】依据质量分数的计算式，可求得各自氮的含量。【答案】A11铵盐都_溶于水，受热易_，与_共热反应时放出氨气。在实验室里，用_和_共热制取氨气，反应的化学方程式为_

6、，用_法收集氨气。【答案】易分解碱性物质NH4ClCa(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O向下排空气12为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结果。(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中_同学所选用的试剂A不合理，理由是_。(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：为了进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀等各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备

7、的仪器是_。若过滤所得沉淀，未经洗涤、烘干就称量，实验最终结果将_(填“偏高”或“偏低”)。若实验测得混合物的质量为w g，沉淀物的质量为m g，实验测得的氯化铵的质量分数的计算式为_。【解析】(1)甲同学选择的试剂A是错误的。因为AgNO3既可与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。(2)溶解、洗涤、过滤等步骤均需使用玻璃棒。因为沉淀是BaSO4，未经洗涤、烘干就称量，称量的数值一定比实际数值大，因此最后求出的NH4Cl的质量分数偏低。(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl 132 233 x m gx g

8、，NH4Cl%100%。【答案】(1)甲AgNO3既可与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果(2)玻璃棒偏低100%巩固提升1下列说法不正确的是()A压缩机中的氨气作为制冷剂B氨气泄漏时，消防队员可喷洒大量的水以减少氨气的扩散C氨气溶于水，其水溶液呈碱性D氨气溶于水的过程属于氮的固定【答案】D2如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)红色喷泉DSO2(NaO

9、H溶液)无色喷泉【答案】A3(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()【答案】AC4下列性质不属于氨气的物理性质的是()A易液化B极易溶于水C水溶液显碱性 D有刺激性气味【解析】氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是NH3与水发生了反应，生成NH3H2O，NH3H2ONHOH，所以这是NH3的化学性质。【答案】C5下列离子方程式正确的是()A实验室制NH3：NHOH=NH3H2OBNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨气通入稀H2SO4中：NH32H=NH【解析】A中实验室制NH3的反应为非溶液中进行的离子反

10、应，不能写离子方程式；B中由于NH3H2O不稳定，受热分解，故正确离子方程式：NHOHNH3H2O；D项应为NH3H=NH。【答案】C6将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3BO2CH2ODCO2【解析】NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，化学方程式依次为2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。所以最终得到的气体是O2。【

11、答案】B7下列关于氨气的说法中，正确的是()A氨可以用浓硫酸干燥B氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸【解析】氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷固体)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为无水CaCl2与氨气反应生成CaCl28NH3，故只能用碱性干燥剂(如碱石灰、固体氢氧化钠等)干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；虽然氨气并不能称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人

12、们必须采取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向远离事故区，故A、B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。【答案】D8(2015汕头高一检测)能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液【解析】Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2S

13、O4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生有刺激性气味的气体。【答案】C9实验室制氨气通常有三种方法：用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置见教材；在试管中装碳酸氢铵固体，再加入氢氧化钠固体(应使氢氧化钠稍过量)，常温下即能产生氨气，装置如图甲所示；在锥形瓶中注入浓氨水，再加入氢氧化钠固体，装置如图乙所示。选取三个250 mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法制得的氨气。请填空：(1)写出中制取氨气的化学方程式：_；此方法的优点是_；此方法的缺点是_。(2)说明中制取氨气的原理：_。为什么此方法不用加热？_。(3)检验氨气已收集满的方法是_。(4)用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图丙所示(烧杯中盛酚酞溶液)，其现象是_。【答案】(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O装置简单，无需加热使用的强碱NaOH对玻璃的腐蚀作用较大(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体后吸水，使氨水浓度增大，NaOH固体溶解时又放热，使氨水温度升高，氨气溶解度减小而大量逸出(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近烧瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)(4)圆底烧瓶内的长玻璃管顶端形成喷泉，落到烧瓶内呈红色 最新精品资料