[最新]高一化学苏教版必修二 训练题：阶段质量检测四　化学科学与人类文明 Word版含答案

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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料阶段质量检测(四)化学科学与人类文明(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列有关环境保护和社会可持续发展的说法不正确的是()A加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全B加大利用太阳能的力度，减少温室气体的排放C为节约资源和保护环境，关停小炼铁厂进行行业整合D在工业上应停止所有原子利用率不是100%的化工生产2双选下列有关环境问题的叙述正确的是()A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于

2、节约能源，保护环境D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染3下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A加热Al2O3B加热CaCO3C电解熔融NaClD氯化钠与铝粉高温共热4在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()AK、Na、Mg、AlBK、Na、Zn、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe5可降解塑料是指在自然界的条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是()A节省制造塑料的原料B便于加工塑料产品C扩大塑料的使用范围D解决白色污染问题6我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。

3、下列有关活动不符合这一主题的是()A大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率7双选化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列说法中错误的是()A卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B“神九”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同位素D陶瓷、玻璃、水泥是使用量很大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品8“绿色化学”对化学反应提出

4、了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，最符合原子经济性要求的是(反应均在一定条件下进行)()94月22日是世界地球日，中国2011年的地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式推进找矿突破，保障科学发展”。下列有关做法与此不相符的是()A大量进口石油，减少煤炭使用量B回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车10化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A为了防止污染环境，废弃的塑

5、料应焚烧处理B应从源头上减少和消除污染，而不应是先污染后治理C为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境11废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是()A回收其中的电极B利用电池外壳的金属材料C不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D防止电极中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源的污染12绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是()A用铜与浓硫酸反应制取Cu

6、SO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)(1)光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括了下面三个化学方程式，请补充中的化学方程式b。a.NO2NOO；b_；cOO2=O3。写出以上三个化学反应的结果(用化学方程式表示)：_。(2)发动机燃油在不充分燃烧和氧气过量时，汽车尾气中的污染物分别是什么？O2不足时：_。O

7、2过量时：_。14(12分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_。(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸；

8、凡能够接受质子(氢离子)的都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是_(填字母)。AH2OBNHCOHDHCO ECH3COO FCl(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2OHB(OH)，该反应中的碱是_。(填“H3BO3”或“H2O”)NaHH2O=NaOHH2，该反应中的酸是_。(填“NaH”或“H2O”)15(16分)我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对作民用燃料的煤作了多方面的改进。(1)为了除去煤中的含硫化合物，采

9、用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：16(14分)“铝热反应”的化学方程式为：2AlFe2O3Al2O32Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_。(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_。(3)设计一个简

10、单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，当观察到_时，说明熔融物中含有金属铝。(4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_(填序号)，理由是_。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液阶段质量检测(四) 1解析：选DD项，现在工业上大多数化工生产的原子利用率都不是100%，故不可能停止现在的化工生产，原子经济只是化学人的不懈追求。2解析：选C、D绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关；SO2可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染。3解析：选C加热Al2O3只能使其熔化不能将铝元素还原，加热CaCO3可使其分解为CaO和CO2，也不能得到金属Ca，A

11、、B项错误；铝热反应中，铝只能还原金属活动性比铝弱的金属，D项错误。4解析：选A一些很活泼的金属，它们失电子的能力很强，通常的化学还原剂很难使其阳离子得到电子被还原成金属单质，其冶炼应用电解法。5解析：选D这个题目考查的是污染问题，现在使用的塑料，虽然方便但是难以处理。已经成为一个严重的污染问题，为了解决这个问题，人们才研究出了可降解塑料。所以这才是研制可降解塑料的真正目的。6解析：选B生活中很多方面的用水不需要用纯净水，如洗碗、洗衣服等。大量使用纯净水会耗费大量的能源。7解析：选A、CA项，三聚氰胺的含氮量很高，但它不是蛋白质，食品中添加三聚氰胺只会造成蛋白质含量高的假象；C项，二者互为同素

12、异形体。8解析：选C绿色化学“原子经济性”要求不产生副产物，实现零排放，即原料分子中的原子百分之百地转变成产物，且不产生副产物，A、B、D项反应中除生成目标产物外，都有副产物产生，原子利用率未达到百分之百，C项无副产物产生，原子利用率为百分之百。9解析：选A燃烧石油同样产生大量的CO2及大气污染物SO2，A错误；B项节约能源，充分利用，C、D两项能减少化石燃料的使用，故B、C、D均正确。10解析：选A塑料燃烧时会产生大气污染物，A错误；B项符合“绿色化学”的要求，正确；重金属元素会污染土壤与水体，因此应对废旧电池回收利用，C正确；太阳能属于绿色能源，用太阳能代替化石燃料，会节约资源，保护环境。

13、11解析：选D回收废旧电池最主要的原因是防止电池中的重金属离子对环境造成的巨大污染。12解析：选C本题考查绿色化学的实质。品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。13解析：(1)据题意知，汽车尾气中的NO2在光照下会产生NO和O。而NO非常活泼，在空气中很快被空气中的氧气氧化成NO2。NO2分解生成的O与O2结合生成O3。因此此过程中发生的三个反应分别为NO2光,NOO；2NOO2=2NO2；OO2=O

14、3。将三个反应叠加得：3O2=2O3。(2)发动机燃油不充分燃烧会产生CO，而O2过量时，又会发生反应：N2O22NO,2NOO2=2NO2。答案：(1)2NOO2=2NO23O2=2O3(2)CONO、NO214解析：(1)水的电离实质上是质子的转移，H2OH2OH3OOH，因此，液氨中氨的电离即质子转移可表示为NH3NH3NHNH。 (2)所给微粒中，能结合质子的有H2O、OH、HCO、CH3COO，能释放质子的有H2O、NH、HCO，因此既可看作酸又可看作碱的是H2O、HCO。(3)中是H2O产生的OH与H3BO3B(OH)3中的B原子形成化学键，OH提供电子对，H2O是碱。中NaH电子

15、式，反应中H提供电子对与H2O电离的H形成H2中的化学键，NaH是碱，H2O是酸。答案：(1)NH3NH3NHNH(2)A、D(3)H2OH2O15 答案：(1)FeCl314 mol (2)SO2CaOCaSO32CaSO3O22CaSO4(3)C3H85O23CO24H2O(4)A、B、C16解析：(1)铁在1 535 熔化，而铝的熔点为660 ，所以铁熔化时铝也熔化，可得到铁铝合金。(2)验证产物中含铁最简单的方法就是利用磁铁吸引。(3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝。(4)溶解铁、铝合金最好使用稀硫酸，因为浓硫酸可使铁、铝钝化，稀硝酸反应会产生NO气体，NaOH溶液不能溶解铁。答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起(2)用磁铁吸引，若能被吸附，说明有铁生成(3)NaOH溶液有气泡生成(4)B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染最新精品资料