化学鲁科版必修1练习：第1章第3节第1课时物质的量和摩尔质量 Word版含解析

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1、 精品资料 第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量物质的量第1课时 物质的量和摩尔质量1下列关于“摩尔”的理解不正确的是()A摩尔是国际单位制中的一种物理量B摩尔是物质的量的单位C摩尔简称摩，它的符号是mol D1 mol氧原子可表示为“1 mol O”解析：摩尔不是一种物理量，物质的量才是物理量，摩尔是物质的量这种物理量的单位，简称摩，它的符号是mol，1 mol某原子可以用该原子的元素符号来表示。答案：A2下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A16 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目

2、为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：16 g O2即0.5 mol O2，含有1 mol氧原子，所以A项正确；0.5 mol H2O2中含有2 mol原子，所以B项错误；C、D两项均正确。答案：B A硫酸的摩尔质 D1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol1解析：A项应为98 g·mol1；B项应为1 mol H2O分子；D项应为28 g。 答案：C4如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A. mol1 B9a mol1C2a mol1 D18a mol1解析：含有a个H原子的H2O的物质的量为n(H2O)，1 g 水的物质的量为n(

3、H2O)mol，那么NA9a mol1。答案：B5(1)铁的摩尔质量是_，0.5 mol铁含_个铁原子，质量是_g；2.107×1024个铁原子是_mol Fe，质量为_g。(2)在、处的横线上填上适当的内容。解析：(1)铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g·mol1。n(Fe)0.5 mol，N(Fe)n×NA0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×1023；m(Fe)0.5 mol×56 g·mol128 g；N(Fe)2.107×1024

4、，n(Fe)N(Fe)/NA2.107×1024/6.02×1023 mol13.5 mol，m(Fe)n(Fe)×M(Fe)3.5 mol×56 g·mol1196 g。(2)1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数Nn×NA2NA2×6.02×10231.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量mn×M2 mol×60 g·mol1120 g。答案：(1

5、)56 g·mol13.01×1023283.5196(2)1.204×1024120 g28 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A物质的量就是物质的数量B1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D1 mol H2分子中含有2 mol H解析：A项，物质的量是一基本物理量，不是物质的数量；B项，1 mol H2O中含有3 mol原子；C项，1 mol H2O中含有1 mol H2O分子、2 mol H原子、1 mol O原

6、子，但不含有氢分子。答案：D2下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是()A0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个BNA的近似值为6.02×1023C1 mol H2O含有的水分子数目为NA个DNA个Cl2的质量为35.5 g解析：0.012 kg 12C所含的碳原子数为NA个，即阿伏加德罗常数，近似值是6.02×1023，A、B正确；1 mol H2O含有的水分子数目为NA个，C正确；NA个氯气分子的质量为1 mol×71 g·mol171 g，D错误。答案：D3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时

7、，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81答案：B4铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A2.5×1019个 B2.5×1022个C5×1019个 D5×1022个解析：一个铅笔字含有的碳原子数约为N(1×103)g/12 g·mol1×6.02

8、15;10235×1019个。答案：C5下列说法正确的是()A1 mol氯化钾含有6.02×1023个KCl分子B6.02×1024个CO2分子的物质的量是1 molC1 mol N2O4含有1 mol N2分子和4 mol O原子D1 mol H2分子和1 mol H2O分子所含的氢原子数相等解析：氯化钾属离子化合物，不存在分子，选项A错误；6.02×1024个CO2分子的物质的量是10 mol，选项B错误；N2O4中没有N2分子，选项C错误；1 mol H2O分子和1 mol H2分子均含2 mol氢原子，故1 mol H2分子和1 mol H2O分

9、子所含的氢原子数相等，选项D正确。答案：D6下列说法中，正确的是()A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol硫酸的质量是98 g·mol1C甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D17 g NH3含有的N原子数是6.02×1023个解析：摩尔质量的单位是g·mol1，质量的单位是g或kg，故选项A、B都是错误的；甲烷的摩尔质量以g·mol1为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，选项C是错误的。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(15分)(1)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是_。(2)填充

10、下列表格：物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/mol摩尔质量/(g·mol1)He5H21.204×1023CaCO325解析：1.505×1023个X气体物质的量为0.25 mol ，则M(X)32 g·mol1。答案：(1)32 g·mol1(2)物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/molHe3.01×10242054H21.204×10230.40.22CaCO31.505×1023250.251008.(24分).(8分)(1)1个12C的质量是a kg，1个Na原子的质量是b kg，Na的摩尔质量是_

11、(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的质量为_g。.(16分)CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，请回答下列问题。(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：物质质量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：物质物质的量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3解析：.(1)一个原子的实际质量与12C的质量的相比所得的

12、数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg/(a kg/12)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 g·mol1。(2)铝的摩尔质量是27 g·mol1，即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g/(6.02×1023)4.49×1023g。(3)Na2SO4的摩尔质量为142 g·mol1，1.42 g Na2SO4的物质的量为n1.42 g/142 g·mol10.01 mol，含有的Na为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol×1

13、002 mol，其质量为2 mol×18 g·mol136 g。.(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为1617；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为11；1 mol CH4含有5 mol原子(1 mol C4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N3 mol H)，原子个数比为54，氢原子个数比为43。(2)若质量均为m g，CH4和NH3的物质的量比为(m/16)(m/17)1716；分子个数比为1716；原子个数比为(17×5)(16×4)8564；氢原子个数比为(17×4)(16×

14、;3)1712。答案：.(1)g·mol1(2)27 g·mol14.49×1023(3)36.(1)1617115443(2)17161716856417129(13分)有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_。(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na与Cl总数为_。解析：(1)500 g×96%÷58.5 g·mol18.2 mol。(2)0.5 g×96%÷58.5 g·mol1×2×6.02×1023 mol11×1022。答案：(1)8.2 mol(2)1×1022