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1、广东省德庆县孔子中学2018-2019学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、 Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-651、 选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”以烧酒复烧二次. 价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离（ ） A苯和水 B食盐水和泥沙 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钠2下列实验操作正确的是( ) A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B称取2.0gNaOH
2、固体，现在托盘上各方1张滤纸，然后在右盘中添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体 C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D取粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取3以下实验装置一般不用于分离物质的是( )ABCD4下列说法中，正确的是( ) A配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低 B18g H2O在标准状况下的体积为22.4L C在标准状况下，20mLCl2 与60mLCH4所含的分子数比为1：3 D将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L5下列物质中属于强电解质的是( ) A氧化钠 B二氧化硫 C氨水 D
3、氯气6胶体区别于其它分散系的实质是（ ）A 胶体粒子直径在 1nm100nm 之间 B 胶体可发生丁达尔效应C 胶体粒子不能透过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动7实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是 （ ）A450 mL、5.27 g B450 mL、5.85 g C500 mL、5.27 g D500 mL、5.85 g 8将某溶液逐滴加入Al（OH）3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A氨水 BHNO3溶液 C.NaCl溶液 DKNO3溶液9下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A可用丁达尔
4、效应区分溶液和胶体 B胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 CFe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷 D江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关10下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B300mL 5mol/L KCl溶液 C1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液 11通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A NaCl 溶液(BaCl2) 加 Na2CO3 溶液，过滤，再加适量盐酸B KNO3 溶液(AgNO3) 加
5、适量 KCl 溶液，过滤C NaCl 溶液(I2) 加酒精，分液D KNO3 溶液(I2) 加 CCl4，分液12下列电离方程式中，正确的是( )ANa2SO4=2Na+SO42 BH2CO3=2H+CO32CAl2(SO4）3=2Al3+3 SO42DCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）213.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( )A.Ba2、Na、NO3、MnO4 B.Mg2、Cl、Al3、SO42C.K、OH、HCO3、NO3 D.Ca2、Na、Fe3、SO3214设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A0.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+个数为
6、0.1NA个 B1 mol 氧气中含有2NA个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L C9.8 g 硫酸和磷酸(H3PO4)的混合物中，含有氧原子数为0.4NA个 D1mol CH3+ 所含的电子总数为8NA个15下列离子方程式书写正确的是( )A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+CO2+H2OC铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD硫酸滴入氢氧化钡中：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 16下列物质的分类组合正确的是ABCD纯净物NH3NaOH稀盐酸FeSO47H2O非电解质H2O 酒精COF
7、e3O4电解质HNO3CH3COOH蔗糖铁17设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NAD常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA18下列说法中正确的是A食盐固体中无钠离子和氯离子B用HCl溶液不能区分Na2CO3溶液、AgNO3溶液和Na2SO4溶液C电解质溶液中离子和分子可以共存D. 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则说明有SO42-19关于0.1mol/L Na2CO
8、3溶液的叙述错误的是( )A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L20.向盛有一定量的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）二、填空题21.（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为_ （2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量
9、是 ，R的相对原子质量是 ，R元素的符号 ，该物质中含质子数目为 。(NA表示阿常数的值) （3）已知离子反应：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，推断：n=_，R元素在RO3n中的化合价是_22(12分)（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法 ； 制备原理（用化学方程式表示） 。23（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O_（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应_； （3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式 三、实验题（每空2分，共计16分）24选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤
10、 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液_ 分离水和植物油的混合物；_ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；_ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_ 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）的混合物；25.（13分）某同学用NaOH固体配制100 mL 2 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题。（1） 配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_， 该仪器在使用之前需要进行的操作是_。（2）图，玻璃棒的作用 （3）实验时下图所示操作的先后顺序为 _ (填编号)。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是_（填字母）。a溶解搅拌时，有溶液溅出 b没有洗涤烧杯和玻璃棒
11、c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水d摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水26海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的实验操作名称是_。（2）步骤的实验操作名称分别是_，选择用CCl4 来提取碘的理 由是_。可否用乙醇来代替CCl4 _。（3）步骤的实验操作名称是_。（4）步骤得到的滤液中c（I）=0.04mol/L，欲使用c（I）=0.01mol/L 的溶液480mL，需取用该滤液_mL 配制此浓度的溶液。27.已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47
12、H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是（填“相同”或“不相同”），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有。（2分）（2）步骤3中发生反应的离子反应方程式为（3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩过滤洗涤烘干。（4）最后的固体单质是_（填名称）27.（1）如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签，认真观察标签上所列内容后，回答下列问题 要配制2000mL这种注射溶液需氯化钠 g 该溶液的物质的量浓度为多少？（保留两位有效数字）(写出计算过程） 孔子中学2018-2019学年度高一级第一学期10月考化学答案1、 C 2 、 D 3 、 C 4 、 C 5 、 A 6、A 7D、 8、B 9
13、、B 10、C 11、C 12、 C 13、B 14、A 15、D 16、B 17、D 18 、 C 19、C 20 、 C21（共10分）（1）16g/mol （2分） (2) 120 g/mol（2分）,24（1分） ,Mg （1分）,0.12NA （2分） (3）1，+5（2分）22、 （共4分） （1）向沸水中加入饱和的氯化铁溶液，直至出现红褐色，则停止加热。（2分） （2） FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl（2分）23. （共6分）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=Cu(OH)2+BaSO4 CO2+2NaOH
14、-=Na2CO3+H2O24. （共4分）（1）C （2）A (3)B （4）D 25.（共8分）(1)100 mL 容量瓶(2分) ；检验容量是否漏水(1分) （2）(2分) （3）abd(3分)26.（10分）（1）过滤 （1分）（2）萃取、分液 （2分） CCl4与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，互不反应 （3分） 否 （1分）（3）蒸馏 （2分）（4）125（2分） （共10分）(1）相同（2分）、普通漏斗（填漏斗0分）（1分）, 玻璃棒（1分）（2）Fe+2 H+=Fe2+ H2（2分无气体符号扣1分）（3）冷却结晶（或填结晶给1分）（2分）（4）铜（2分填化学式0分）m28、 （1）18.0（2分）2分= 0.08molM （2）n（Nacl）=n 2分0.16mol/L=v c（NaCl）=6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
广东省某知名中学高一化学10月月考试题2
