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1、题组一与物质的量浓度有关的计算1(2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()ABwCw Dc解析：选A。在该溶液中溶质的物质的量为 mol，其质量为g；溶剂的质量为1000 g；故溶液的总质量为 g，因此溶液的体积为L。所以溶液的物质的量浓度为c mol·L1，质量分数为。又因为c，整理得w，故A符合题意。2(2009年高考海南卷)在5 mL 0.05 mol·L1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L1AgNO3
2、溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1 B2C3 D4解析：选C。设氯化物化学式为MClx。MClxxAgNO31x5 mL×0.05 mol·L1 0.1 mol·L1×7.5 mLx33(2011年青岛检测)关于0.2 mol·L1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L1的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个NaD配
3、制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g解析：选D。8 g NaOH溶于1 L水配制成的溶液，其物质的量浓度小于0.2 mol·L1。题组二溶液的配制及误差分析4实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：选B。因为没有950 mL容量瓶，所以应选用1000 mL的。称取Na2CO3固体的质量应为：2.0 mol/L×1 L×106 g/mol212.0
4、 g。5(2011年黄冈模拟)配制500 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线下2 cm3 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L1，原因可能是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠
5、固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L1×40 g·mol110.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)0.48 mol·L1比0.5 mol·L1小，A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体质量减少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH质量减少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度线，加水过多，NaOH溶液浓度
6、偏低。答案：(1)10.0 g(2)(3)ACD题组三以物质的量为核心的计算6(2010年高考全国卷)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14 B13C12 D11解析：选A。本题可以采用差量法计算。设CH4的体积为x，由CH42O2CO22H2OV12 1 2x100 mL400 mL460 mL40 mLx20 mL。VAr80 mL所以体积比为14。7(2010年高考全国卷)一定条件下磷(P)与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A12 B23C31 D53解析：选C。设n(PCl3)x，n(PCl5)y。由P元素守恒知：xy0.008 mol由Cl元素守恒知：3x5y0.028 mol联立可解得：x0.006 mol，y0.002 mol，故选C。
高考化学达标突破训练31
