2020高考化学复习备考试题10

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1、xx 届高考化学复习备考试题化 学 试 卷（十）本试卷分第1 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共150 分。考试时间120 分钟。可能用到的相对原子质量：H 一 1Li 一 7C 一 12 N 一 14O 一16Na 一 23A1 一 27S 一 32Cl 一 35.5Ca 一 40Fe 一 56Cu 一 64Zn 一 65 Br 一 80Ag 一 108I 一 127一、单项选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于天然高分子化合物的是（）A 聚氯乙烯B 尼龙C油脂D 纤维素2下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A 光化

2、学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一3近代化学常用 CaH2 作生氢剂，其化学方程式为CaH2+2H 2O=Ca（ OH） 2+2H 2，其中水的作用是（）A 氧化剂B 还原剂C溶剂D 既是氧化剂又是还原剂22 1，则犀应 HCl （ g）= 124已知 H （ g）+Cl （ g） 2HCl（ g）； H=-184 6 kJ mol·H （ g）12（）+Cl 2（ g）的 H 为2A +1 84 6 kJ mol· 1B -9

3、 2 3 kJ mol· lC+92 3 kJ mol· 1D -369 2 kJ mol· 15下列实验方案合理的是A 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质B用加入浓溴水的方法分离甲苯和苯酚的混合液C用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳D 用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚6阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023mol-1 ，下列说法中正确的是A 标准状况下，3所含的原子数约为231.12L 的 SO0.2 ×6.02 10×B 1molMgCl 2 中含有的离子数约为2 ×6.02×10

4、23C 1.8g 的 NH+4 离子中含有的电子数约为6.02 ×1023（）（）D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1 ×6.02 ×10237下列离子方程式中，正确的是（）A 在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl 2=Fe3+2C1B三氯化铁溶液跟过量氨水反应3+·H O=Fe （ OH） +3NH4Fe +3NH332C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（ HCO 3 ）2+2H + =Ca2+2H 2O+2CO 2D 偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO 2 +2H 2OAl （OH ） 3 +OH8常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（

5、H+） =1×10 13 1mol ·L ，则该溶液中一定能共存的离子组是（）A AlO 2 、 NO 3、 Na+ 、Cl B Mg 2+、 SO 42、 Na+ 、 CIO 2C Fe3+、 NO-3 、 K4 、 SO 4D Ba2+、 K +、NO 3 、 Cl 二、不定项选择题 （本题包括 8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时， 该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得4 分，但只要选错一个该小题就为0 分）9向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发

6、生变化的是（）A 碳酸钠溶液中滴加稀硫酸B 氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液HA 的溶液等体积混合，1025时， 0.1mol L· 1 的某碱 MOH 溶液 pH=13 ，将它和某一元酸混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（）A HA 溶液的 pH 一定为 1B 盐 MA 可能水解C HA 物质的量浓度一定为 10.1 mol L·D 混合后的溶液中 c（ M +）一定等于c（ A ）11用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某 H 2SO4 溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确组合是（）锥形瓶

7、滴定管选用选用中溶液中溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙12如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag 2O 和 Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式： Zn 2e +2OH =ZnO+H 2O，该电池总反应式为：Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag 。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（）A 正极的反应式： Ag 2O+2e-+H 2O=2Ag+2OHB 放电时负极附近溶液的 pH 不变C放电时每消耗 6.5g Zn，转移电子 0.1molD放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动13下列叙述正确的是（）A 分子晶体中都存在共价键B F

8、2、C1 2、 Br 2、 I2 的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D 只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高14 xx 年 3 月 2 日英国泰晤士报报道指出：汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H 5COONa ）与维生素不正确的是C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯。下列说法（）A 苯是非极性分子B 苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C维生素 C 在碱性溶液中能稳定存在D维生素 C 可溶于水15在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（ g）2C（ g）； H<0 的是达到平衡后

9、，只改变一个条件（X ），下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线（）XYA再加入AB 的转化率B再加入CA 的体积分数C缩小体积A 的转化率D升高温度混合气体密度16含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A Na2SB NaHSH 2S 后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物（）C Na2S 和 NaHSD NaOH 和 NaHS三、（本题包括2 小题，共22 分）17（ 7 分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（ 1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：_子的化学式，下同） ；乙同学认为这是发生化学

10、反应所致，使溶液变黄色的物质（填粒.（ 2）现提供以下试剂：A 酸性高锰酸钾溶液B 氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氰化钾溶液根据所学知识判断，_ 同学（填甲或乙）的推断是正确的口用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法18（ 15 分）某校课外实验小组同学设计了如图实验装置进行实验（夹持装置已略去） 。（ 1）该小组同学用该装置进行 “乙炔的制取及其燃烧性质的验、证 ”实验。仪器 a 的名称是 _ ，实验开始时使用该仪器的操作方法是_ ；点燃乙炔前，需要验纯。简述验纯的操作方法： _ 。在导管口c 处点燃乙炔，观察到的现象是（ 2）该装置还可

11、用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。制取的气体药品化学方程式O2_、 _NaOH 浓溶液、 Al_（ 3）某同学用该装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次凑数；反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数（表中读数已折合成标准状况下的数值） 。实验数据记录如下：饱和醇的质量金属钠的质量量气管最一次读数量气管第二次读数0.62g5.0g（足量）40mL264mL0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇的结构式为_ 。四、（本题包括2 小题，共19 分）19（ 9 分）已知 X 是一

12、种盐， H 是常见金属单质，F、I上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：是常见非金属单质，E、G 都是工业（ 1） G 的化学式为： _ 。（ 2）写出下列反应的化学方程式 _ _ 。（ 3） X 在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B 的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为 38，则X 的化学式为： _；X 与盐酸反应的化学方程式为： _ 。20（ 10 分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H 4）作燃料。试回答下列有关问题：（ 1）写出 N 2的电子式（ 2）液态 NH3 类似 H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 NH 3 电离方程式为 _ 。1溶液

13、中水的电离程度 _ （填 “大于 ”、（ 3） 25时， 0.1 mol L· NH 4NO31 NaOH 溶液中水的电离程度。若将“等于 “或 “小于 ”） 0.1 mol ·L0.1mol L· 1NaOH和 0.2mol ·L 1 NH4NO3 两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 。（ 4）在结构上 N2H 4 和 NH 3 的关系有如H2O2 和 H2O 的关系。 N2 H4 能发生下列反应：N 2H4+H 3O+ =N 2H 5 +H 2ON 2H 4+H 2ON2H 5 +OHN2 H 5 +H 2O2N2H 5 + H

14、2ON2 H4+H 3O+N2 H 6 +OH据此可得出的结论是_ 。A 肼水解显酸性B 肼在水中电离出H+ 离子C肼是二元弱碱D肼是二元弱酸（ 5）完成下列反应方程式并配平：_NH +_NaClO=_NaCl+_NH +_ _324（ 6）发射火箭时胼（ N2+H 4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知 4gN2H4（ g）在上述反应中放出71kJ 的热量，写出该反应的转化学方程式_ 。五、（本题包括 1 小题，共9 分）21（ 9 分）大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对

15、大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。（ 1）小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有A 使用石油液化气B 燃烧含硫煤C粉尘污染三个。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D _ 。研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100 名市民和100 位环保部门人士。调查结果如下图所示：（ 1）从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是_（用化学式表示）。（ 2）空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得 pH 为 4.

16、82，放在烧杯中经 2 h 后，再次测得 pH 为 4.68。对此，你的合理解释是 _ 。（ 3）研究性学习小组同学取空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）10.0 L_（已折算成标准状况） ，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.0233g。试回答该白色沉淀的化学式为 _ ，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为_ 。（ 4）该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是_ （填序号）。用天然气代替煤炭做民用燃料改进燃煤技术，减少煤的用量工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 燃煤中加入适量石灰石

17、后使用六、（本题包括 2 小题，共 18 分）22（ 7 分） L 一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其分子式为：C HO N。9114这种药物的研制是基于获得xx 年诺贝尔生理学或医学奖和获得xx 年诺贝尔化学奖的研究成果。已知含碳、氢、氧、氮4 种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。（ 1） L 一多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是_ ；（ 2）若烃 C H12和 C H12的混合物1 mol 在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9 mol ，则混75合物中 C7H12 和 C5H12的质量比为 _ ；（ 3）若某烃的畲氧衍生物0.1 mol 在空气中完全燃烧时消耗的

18、氧气的物质的量与等物质的量的 L 多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成二氧化碳况），则该烃的含氧衍生物通式为_ （用含17.92L （标准状 n 的化学式表示） 。23（ 11 分）萨罗（ Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13Hl0 O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等） ：（ 1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_。（ 2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸） 。请回答同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 _ 种。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀 NaOH 溶液中， 1 mo 该同分异构体能与2

19、molNaOH苯环上只能生成两种一氯代产物。（ 1）从（ 2）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的发生反应；A 。已知 E 中含有 1 4 个碳原子。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。 A B_ 。反应类型： _ 。 B+D E_ _ 。反应类型： _。七、（本题包括 2 小题，共 18 分）24（ 8 分）在某浓度的氯化钡溶液V mL 中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3 。试求：（ 1）加入稀硫酸的体积（用含V 的数学式表示，两溶液混合时体积变化忽略不计）。（ 2）原氯化钡

20、溶液的物质的量浓度。25（ 10 分）碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：CaCO3+NH 3+2H2 ONH 4HCO 3+Ca（ OH ） 2NHHCO +CO +HO43NH322取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1 mol ，在密闭容器中加热至200（ 200时 CaCO3、Ca（OH ）2 不分解），充分反应后，排出多余气体，冷却后称量，固体剩余物质量为a g。（ 1）若碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a=_g。（ 2）若以 bmol 表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a 随 b 变化的数学表达式。参考答案一、二、（ 64 分）题号123456789101112131

21、41516答案DBAC A C BDABD CD ABC AC A三、（本题包括2 小题，共 22分）17（ 1） Br 2（ 1 分）； Fe3+（ 1分）（ 2）乙（ 1 分）选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（每空1 分，共 4 分）18（ 1）分液漏斗（1 分）先打开分液漏半上端活塞再旋开旋塞收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出的轻微的响声，证明气体比较纯净（2 分）火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1 分）（ 2）制取的气体药品化学方程式O2（ 1 分）H 2O2（ 1 分）、 MnO 2（ 1分）2H 2O2MnO 22H 2O+O 2（2 分）（

22、2 分）2NaOH+2Al+2H O2NaAlO +3H2H 2（ 1 分）NaOH 浓溶液、 Al22（ 3）HHH CC H（2 分）OOHH四、（本题包括 2 小题，共19 分）19（ 1） NaOH （ 1 分）（ 2） 2Na2点燃22232 2Mg+CO22MgO+C（2 分）O +2CO2Na CO+O （ 2 分） 3MgCO 3·Mg （ OH）2 或 Mg 4（ OH）2 （CO3 ）3 等；（ 2 分）3MgCO3·Mg （OH ）+8HCl4MgCl2+3CO2 +4HO（ 2 分）2220（ 1） NN（ 1 分）（ 2） 2NH 3NH 4 +N

23、H 2 （ 1 分）（ 3）大于（ 1 分）；（ NO 3 ）>4H 4 >（ Na +）>（ OH -）（ 2 分） （氢离子不写不扣分，排列错误 0 分）（ 4） C（1 分）（ 5）2NH 3+NaClON2H 4+NaCl+H 2O（ 2 分） （水的化学式正确得1 分，配平正确得 1 分，两者都正确得2 分）（ 6）N 2H4（ g） +NO 2（ g）3N2（ g） +2H 2O（g）； H -568KJ/mol （ 2 分）1 小题，共9 分）2五、（本题包括21（ 1）机动车尾气污染（1 分）SO2 （1 分）（ 2）雨水样品中的 H 2SO3，逐渐被空气中的

24、氧气氧化成H 2SO4（ 1 分）（ 3） BaSO4（1 分）0.0224% （ 2 分）（ 4）（ 3 分）（每个1 分，共 3 分）六、（本题包括2 小题，共18 分）22（ 1）C9H11O4N+9O 2点燃9CO2+4H 2O+NH 3（ 2 分）（ 2）4 3 （ 2 分）（ 3） C8H4（ H 2O） n（3 分）或 C8H 2n+4On（ n 为小于 8 的整数）23（ 1）OH（ 2 分）COO （ 2） 2（ 3 分）（ 3）HOHO（ 2 分）还原反应（加成反应）（ 1 分）催化剂 CHO+H 2CH 2OHHOHOHOHOHOHOO CH2OH+浓 H2SO4 CH2

25、 O C+H2COOHOHOHOHOHO七、（本题包括2 小题，共18 分）24解：设加入稀硫酸的体积为X ，氯化钡溶液的浓度为Y（ 1） c（ H+ ） = 0.0500X2=1×10-3 解得 X=V （ ml ）（ 4 分）（ 2） 0.0500 VVX99VY解得 Y=5.05 ×10-4 mol ·L-1（ 4 分）99答：略25（ 1） 5（ 2 分）（ 2）当 0b 0.05时， a=（ 7.4-48b）（ 4 分）当 0.05 b 0.1 时， a=100（0.1-b）（ 4 分）评分标准的说明17（ 1）按评分标准。若填写中文名称得0 分。（2）

26、两种方法的顺序可以颠倒，但要一一对应，不对应者得18（ 1）化学仪器等专用名词写错不给分。收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃（发出轻微的响声，证明气体比较纯净（现象、结论正确得 “火焰明亮和浓烈的黑烟”都正确得1 分，否则为0 分。2 分）（操作正确得1 分）0 分。1 分）若（ 2）化学方程式完全正确得2 分。物质化学式错得体符号错1 个扣 1 分。下同）（ 3）要求写结构式。写结构简式且正确得1 分。l9（ 1）填中文名称得0 分（2） l8（ 2）的说明。20（ 1）按评分标准。0 分，配平错误扣1 分，条件、气（2）按评分标准。写成NH 3NH 2-十H+ 得0 分（ 3）按

27、评分标准。（ 4）按评分标准。（ 5）按评分标准 a（ 6）若写成 2N2H 4（ g） =3N 2（ g）+4H 2O（ g）； H =1136KJ/mol 也正确，得满分。方程式系数与热量不对应者得0 分。21（ 1） SO2 写成中文名称得0 分。（4）每对 1 个得 1 分，错选不得分。22 （1）不配平不得分 a同 1 8（ 2）说明（2）答案 CH2n+4On（ n 为大于 0 小于 8 的整数）答案为C H O（n-4） /2汜（ n 为小于88 n等于 18，大于4 的整数）化学式正确，范围不答扣1 分。23（ 1）分子式不得分。结构式得1 分。（ 2）按评分标准。（ 3） 同 18（ 2）说明 +）=0.05 00×2×X （ V+X ） =1×10 3分） 解得 X=V/99 （2 分。共 4 分）24（ 1）c（H（ 2（2） 0.0500 ×V/95=V ×X （ 2 分）解得 Y=5.05×10 4（ 2 分。共 4 分）单位不写或错误总扣1 分25按评分标准。