高一、第三章、第一节、第一课时

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1、“第三章、第一节、第一课时”教案江都市丁沟中学高一化学备课组Email：xulingang0351 第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）一. 教学目标知识目标：使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：初步培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。德育目标：使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。二. 教学重点物质的量及其单位。三. 教学难点物质的量的引入及应用。四. 教学模式模式名称：诱思探究模式特点：在教师的设疑引导下，使学生积极主动地思维，并让学生通过倾听教师讲解，自己

2、探究教材，得到知识，充分发挥学生的能动性，体现教师为主导、学生为主体的教学关系，以培养学生科学的学习方法。五. 教学过程与内容教学内容意图、手段的说明【提问】以2H2+O22H2O反应为例说明化学方程的意义。教学内容意图、手段的说明【小结】宏观上表示：每4g氢气与32g的氧气生成36g的水。微观上表示：每2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子。【设问】36克水含有多少个水分子，2个水分子的质量是多少克？【讲述】在初中我们时知道肉眼不可见的分子、原子、离子可以构成可称量的物质，所以分子、原子、离子与可称量的物质间一定存在着某种联系，需要引入一新的物理量把宏观可称重的物质与微观粒子（原子、分子、离子

3、、电子）建立起联系,这个物理量就是物质的量。【投影】1、物体的冷热程度用 表示2、物体占有空间范围的大小用 表示。3、物体运动的快慢用 表示。【讲述】物质是由许许多多的微粒构成，构成物质微粒的数目的多少也应与冷热程度一样需要用一个物理量来表示。科学上就用“物质的量”来表示。【板书】物质的量：它表示物质微观粒子多少的物理量。【讲述】物质的量是一个物理量的名称，它是国际单位制中的七个基本物理量之一，四个字不能分开，也不能增减任何字。【投影】七个国际单位制基本物理量：长度 质量 时间 电流 热力学温度教学内容提出问题，激发学生学习兴趣，将学生的注意力引导到要解决的问题上来。导入新课。通过一些简单的常

4、识过渡到到难于领会的新知识识，缩短新知与学生的心理距离，增强学生的信心。这里只需使学生领悟，通过口述训练把它说顺，会用就行了，不作过多的强调，以免加重学生压力。意图、手段的说明发光强度 物质的量 【讲述】每一种物理量都有它相应的单位。例如：长度的单位是“米”，质量的单位是“质量”【投影】七个国际单位制基本物理量单位（先摭盖“摩”）米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉 （？）【设问】表示“物质微观粒子多少”的物理量物质的量，它的单位是什么呢？【设问】能否用常用的“个”作单位？【引导】1滴水约含十五万亿亿个水分子，如果同等数目的大米分给中国人，每人可分得4.1万吨，可吃近八万年。【讲述】用“个”作为

5、物质的量的单位很显然是不合适的。生活中除了用“个”来表示物体的数目，为了方便还常用“双”“打”来计数。这些都是用固定数目的集体做计数单位，那么粒子是否同样用固定数目的粒子集体做计数单位呢？科学上，物质的量用12g碳-12所含的碳原子这个粒子集体作为计数单位，称为“摩尔”，简称“摩”，符号“mol”。【板书】摩尔：表示物质的量的单位，简称“摩”，符号mol。1mol的任何粒子的粒子数等于12g碳-12所含的碳原子数目。【讲述】那么12g碳-12所含的碳原子数目究竟是多少呢？意大利物理学家阿伏德罗进行了精确的测量，12g碳-12所含的碳原子数为约为6.02×1023个，为了纪念他所作的贡

6、献，把12g碳-12所含的碳原子数教学内容让学生思考，自由讨论，激发学生的思维，调动学生的积极性，体现学生的主体性。再针对学生可能给出的答案“个”加以引导，体现教师的主导功能。利用简单的生活常识使“摩尔”概念通俗化、具体化。使之变得容易接受。意图、手段的说明称为阿伏加德罗常数。【板书】1mol任何粒子的粒子数等于阿伏德罗常数，符号NA，约为6.02×1023个【设问】能否说1mol粒子就是6.02×1023个粒子？【设问】使用“摩尔”时应注意什么？【讲述】摩尔是一个巨大的粒子集合，用它来表示一个宏观物体显然是没有实际意义的，所以不能用来表示宏观物质，例如：1mol大米。在使

7、用“摩尔”时还要注意应用化学式指明粒子的种类。【投影】课堂练习1、判断下列写法是否正确，并说明理由。A、 1mol氢B、 1mol氧元素C、 0.5molCO2D、 1mol小米【说明】摩尔是一个巨大的粒子集合体，可以有0.5molCO2说法，但不能说0.5个二氧化碳分子，也不能说0.5个原子、离子。【投影】课堂练习2、填空A、 1molH2所含氢气分子的个数 。B、 2mol氢分子含 个氢分子，含 个氢原子。C、 0.5molClO3-是 个氯酸根离子。【板书】物质的量（n）与粒子数（N）间的转换教学内容巩固新知识。巩固新知识。强化应用。巩固物质的量的概念，物质的量与粒子数之间的转化关系；掌

8、握科学抽象中宏观与微观的转化。意图、手段的说明N=n×NAn×（6.02×1023） n=【投影】课堂练习3、根据摩尔的有关知识，进行计算。A、 5mol的O2中有多少个氧气分子？B、 1 .204×（6.02×1023）个O，合多少mol？C、 0.5molH2中含有 mol原子，其质子数约为个，其中子数为 个。D、 含有6.02×1023个氧原子的ZnSO4的物质的量是多少？【小结】1、摩尔是表示物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。2、物质的量与粒子的转换： 3、粒子的种类应

9、用化学式具体指明。【作业】课本第48页一、二【随堂检测】1、0.5molH2SO4含 个H2SO4分子，共含 个原子，可电离出 mol H+。2、0.5mol水中含有 个氢原子， 个电子。2、0.1molKClO3和0.1molKClO所含粒子数相等的是（）A、钾离子B、氯离子C、氯原子D、氧原子巩固新知识。加深认识，促进落实。使知识条理化。考查物质的量向所含原子、离子、电子数的运算。考查物质的组成学生分析问题能力。六. 板书设计第三章物质的量第一节物质的量一. 物质的量1. 意义：表示构成物质的微粒子多少的物理量。常用符号：“n”表示。二. 摩尔1. 摩尔：表示物质的量的单位，简称“摩”，符

10、号mol。1mol的任何粒子的粒子数等于12g碳-12所含的碳原子数目。2. 1mol任何粒子的粒子数等于阿伏德罗常数，符号NA，约为6.02×1023个3. 使用注意事项：(1) 不能用来表示宏观物质。例如：1mol大米() 1molH（）。(2) 使用“摩尔”时应用化学式指明粒子的种类。4. 物质的量与粒子的转换：N=n×NAn×（6.02×1023） n= 七. 教学说明：物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。：“投影”已制作成课件存于附带软盘，课件使用方法请阅读磁盘文件（A:readme.txt）。7