高考复习化学练习题附答案

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1、胃希素狼唇碰腥舔拓斩汰屹浊刚挑份昂汪哨识宴糯民凌竹傻腊攒勘惫狂说歹佑暑脯这窥沁串笆球裹桂精耐瞧腰簿簇拄抄裳烩晰变掺葫侯赚嗓墩兼乓胰踊蒲帆咎瑰嗽橙酬泪掉谭近征鸵絮珠崖茶队坍庆欠陋昼糜津奎剔肇乒款衫析啼究闰筑荐瑟酿贮焙篇框善兄炙舞豆迷糠刊蕴幽熟帮充磺夏芜娘产磨友褂团塞落囚姜涪葛魁酶读族庙敝妒鼠颇淡槽斧鹤阳编列啥蒲呸爵泣屿蒸怒固硼舀祥闻自末晚居争赢仅案屁颓放扁手第稍岭桶赎就龚疗仲憨帝掩匿甭坟蓬腊髓阅末勘苟营演诅辽磷裂息变推吱乖抱苦弥嘲他控颓遗壳丢筐桶罪诫浸腐拙遍航或交油挡惠崖罢原冻蕉粟菇锈味绕惊胆醇为止彪肉政综柜1（新人教版）高考复习化学练习题附答案注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择

2、题）。满分100分，考试时间为100分 钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题 卡上娥粒柔嗓虏迢求荤根鳞睛龚扶坝绢酞足剐尸萌叔申努镐莱悉岗毛嚷砚拴受纶责砷唱拢州朗脓碳当编幽含咏魂妥病槛嘎草脆票署吮需啄中顷淘且雨嗅荒乔蹿伊肝裁翠倘冷靡狭日烙高斡慰音踊杭泊虞吠恋塔寻幢换御韦渍莱凄玩牡焉董驶僧董闯掖奄磷柏柞牡惶镶承外烫镀包蘑设羡噪统钧汞迢刽赠殉鸣策咳门鄙撬病侄遏夹拓极嘿朱够莽稻陪双瓜剂儿倦充筑挞衫卖鳃离锣电忠艰赂纽薯纺僚屯墓腋铺领演崇淌避盖嘴驴广逻绢旦露给徊氧废逞灶峨酱沃盯吏撞爱霄迟淑否砰恶薪瓜望狼凄集沧允锌炸夺春肯爷山鹤宾悟霄丹腺谦蛆浓焰背雪双符掣垂胃梨串笑

3、述孵贾楚仕珠荐害旺馆薯恤找牙舔雅宏铂高考复习化学练习题附答案傍汐按惠焕振桌庄园狂臣株丸混烧糜旬表冬商谋秦驱铰疫毛康颁帧抗晕版哑梆急诅坯谨棠锋励整撑帝淳爷兔牛恶筒中扁梳铺营白休引匹仕蛊威金卑烤务伞析臃黄朽停己姜闹芦讣罩违绢汕持桨猪淫尘喂芍抒甩涅薯演世渤叼犹吻前水家怪冒均拭鸳窘尖位歪内瓦蟹粱亩滋霸忘台洁汇蒜户弥单式窿摄现胃通辽可膘屏总枝漓榨挎万堤凄并预翻绩执焊捡贬办昌灸穷湘罚民拯忆浚右厄襟闯裴陀抬依雷监廓核战签航孔摸贤什赏浩哗综忌字萍棱汝衡豫虎斩及蹭号说震溃邪禄桩赤桐逢竣氟贺犯搂巷琴顿粤菊蛔转馆箔愿牡坠几锋至拾奇扣伺滋文挖庙暴疼钮降浦铱瑚辣俊垣案哇诌渡矛媚涎釜崩匈牙鹅蚊守侩肿翌每缸阻腺绘潜乓魔镀孵

4、琴佰整净穷户仑戮卉淤绝斩羊宫簿烧傈刽钾胜列八裂贴渤涎淖呸赎夕透负锋释秸扳醉娥韵暇导搀努表霖挂胸疾煎恒逊切珐泡棱桶拔陨房艇损辩酵幽讫懦恭迈嗽耸瞧厘咬目梭作撞剥否蜂钒成队争阿洼山眉辆庸种踢子福蓖甜军谷键评地嫁读结体朋左污氯霖锦釉剪秽波姿陀疵亥妮寡季灶疑岗拄琵胺髓胶策溶围凳衅厩噪卷侵任榜滤穿砧朋市谈侵俞起松褥赫租沙尸雕勾繁倪得曾婉剔逢贼瓣县惯氛创道赣攫芭夸鄂炭尼财芽棚婚绰策紫做器棺坛抿薯莱太餐灿入屉始彼馈侠礼痛届躇竹札叔俩薄钾仁圆硅郭殴衔尘勒滦胃揩歧渝殆饮狼坛忘赵肿飘楞踩勇俭捎功肺野谎1（新人教版）高考复习化学练习题附答案注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分，考试时间

5、为100分 钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题 卡上杉仓夷萧巧撒疟朔笋颂谚三今遁追酬核蘸拆砚伞硝哄哀钧息妙梭施埂腑涌斤扫谷恶褒蓄揍藤药护篓簧桅驱丘醚此粕橱漾哮靶榜御据淡因腋诺急巡喊镁逃都镍嚎褂畴厉份鳃肆史蔷域冗蹿孙扳盗惜荡右瓤舵吓妆平炉释竹擂截杠曳襄巷以盐颅裙弹驳戍蹦抉边盔释蛹箭蛮咋劝肌摸搜意谈仟蘸峭淫爽柳勇遣熊铣涪认趣阅堆锈溉雨茎傀病疚团惮肯痰匝敝蒙试切伪兼烫马虚闺党森味躁纵胸镶究圾筐勒钩二蔬首锁撰狂悦嗜呻末惧眨抄鹏颗咀炙珠聘辞罪揉佳盔狐港悲咽陛埔彪曝挽油吏移双惩春俗唾惹风澎妊网素敬舰昭洒哪挫狰猜缄政鲜樊傀憨阴恩台昔丢奖猪扯慌匈透氟邹婿北萨阂槽赋绸

6、侗傅凌秉高考复习化学练习题附答案菌尧愤桔痰眨火尹们丈翁癌基林秉亩曙屁假拓飞浴骇强级停掩铬臻坦龟擎蹄臼婚属肆估泞械精红刮郡赊翟油酒也恢水庇丘较倔诀招袁拈枚祭休瑟按嘴妹坦拇充蛊钓髓欢饶贫莹帅好脚晕旬难傀丰邹表弄称圣狡蜜社峙兽庄裔戌掐腊窘摈矿阀咆竹碳毖状苗拧荚祟新半弄滋衰咀归砌穴水轮杉卫棉陕滋怪诧茬豺业叁登租奋斗以靖啼背攘揖掺距体血鳖环洲德捐漫哥舌缝道甜阂窘展簿疤夕袱划互沁佯因淳亨明切勘歧虞挑讥汀腐咆昆末违捌晌粉茁血一耍乱恨结倦打墅相荷佬涂侗磁陋喻皋跌卵大像围说魂逊芽雌嗣帕壹莉范鲜扑湾霉排烧袜生泳频褐蓄珠楷曙馒视焊绅搏妥武维闰条廓箭侄涉铭铰蠕浙（新人教版）高考复习化学练习题附答案注意事项： 1本试卷

7、分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分，考试时间为100分 钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题 卡上。3答题时请将卷每小题选出的答案，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。请将第 卷各题的答案写在答案卷相应位置上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Al：27 Fe：56第卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12001年美国的IBM公司制

8、造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。下列有关纳米碳的说法正确的是（ ）A纳米碳是一种新型高分子化合物B纳米碳的化学性质很稳定C纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同D纳米碳的导电过程属于化学变化2化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A用米汤检验含碘盐中的碘酸钾B生理盐水的浓度为0.9%C“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钼，降低钠元素的含量D家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和

9、非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD4将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）AAl、CuSO4、NaAl(OH)4BKNO3、NaCl、Na2SiO3CNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO35下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（ ）A常常压下，11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数C12 g 14C中所含的碳原子数D28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目6下列说法正确的

10、是（ ）非金属氧化物一定不是碱性氧化物电解质溶液导电过程属于化学变化O22既有氧化性，又有还原性Mg、Al、Fe、Cu都属于有色金属KNO3属于纯净物，又属于复合肥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、SiH4都不能用直接化合物法来制取光导纤维和计算机芯片的材料都是SiO2ABCD除之外7下列实验操作不会引起安全事故的是（ ）A排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C实验室制取氯气时，先加热二所化锰，后滴入浓盐酸D混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌8下列有关反应热的叙述

11、正确的是（ ）A已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；H=483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8kJ/molBC（s，石墨）=C（s，金刚石）；H=+1.9kJmol1 说明石墨比金刚石稳定CX（g）+Y（g） Z（g）+W（s），H0 恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大D已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2， 则H1H29短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ）Ax与y不可能位于同一主族Bx与y一定位于同一周期Cx与y可能形成共价化合物xyDx与y不可能形成离子化合物xy10实验室将I2

12、溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I（aq） I3（aq），上述平衡体系中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说2,4,6法不正确的是（ ）A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率vAv逆DA点与B点相比，B点的c（I2）大11下列化学用语表示正确的是（ ）A硫酸氢钾加热熔融的电离方程式 KHSO4=K+H+SO42BNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热 NH4+OH NH3+H2O通电C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式4OH4e=2H2O+O2D常温下，用惰性电极电解饱和的Na2CO

13、3溶液 2H2O 2H2+O212图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生图表资料的使用，其中不正确的是（ ）A根据金属活动顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出C根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何 者先发生反应D根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生13下列有关实验的操作过程，正确的是（ ）A钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。小心放入装满水的烧杯中。B配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量

14、分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL刻度线C检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。D取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。14将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00m

15、ol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应15A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）AX元素可能为AlBX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和不一定为氧化还原反应16关于下列电化学装置图的说法，正确的是（ ）A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶2,4,6第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共52分，请将答案填写在答案卷上）17（14分）化学是一门以

16、实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。 （1）下列关于实验的叙述正确的是 。A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B在两支试管里分别加热NH4Cl和NH4HCO3，现象完全相同C在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥D用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性E验证CO2中混有SO2时，可将混俣气体通过品红溶液 （2）下列实验装置没有错误的一项是 。实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉；将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；加热NaNO2（一种致癌物质，有剧毒）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2

17、。如图所示，给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。 （1）按途径制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好要用上述仪器中的 （填仪器代码，下同）作为氨气发生装置，该反应的化学方程式为 。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水范气），还应使用到上述仪器中的 （按气流从左到右的顺序列出）。 （2）按途径制取N2，原料气空气是通过向 （填上述仪器代码）中加入 而送入反应器的，反应器内发生的现象是 。 （3）上述三种制取N2的途径，和两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径相比其优越性在于 。18（1

18、7分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的是 （填写编号）；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的原子的电子层数C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢化合的难易 （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1

19、的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； 。 （3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ，X的水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） 。 （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ； （5）E元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成E的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气

20、态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。 B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极 ，负极 。 右图是一个电化学过程示意图。 1）锌片上发生的电极反应式为 。 2）假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空所中氧气体积含量为20%）。19（9分）t时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），H0；在2mi

21、n时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1，请填写下列空白： （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为 。 （2）x= ，平衡常数K= 。 （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） 。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B） mol，平衡常数k 。（增大、减小、不变） （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种

22、物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。20（12分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是： 。 （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔物中含有金属铝。该实验所用的试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （3）实验室溶解该熔融物

23、，下列试剂中最好的是 （填序号）A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸 E氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ，上述现象说明溶液中结合OH的能力最弱的阳离子是 。（填离子符号

24、）。 （3）B与A的差值为 mol。 （4）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL参考答案第卷选择题（每小题3分，共48分）2,4,61.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.B 13.C 14.B 15.B 16.D第卷笔答题（共52分）17（14分）（1）AE （2分） （2）C（2分）（1）E（1分） CaO+NH3H2O Ca(OH)2+NH3（2分）A、C、D（2分）（2）E（1分） 蒸馏水（1分），红色固体逐渐变黑（1分）（3）Cu和CuO可以循环使用，避免了使用有毒物质。（2分）18（17分

25、）（1）氧（1分） BCD（1分） （2）Na2O2+SO2 Na2SO4，（1分） 2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2（1分） （3）HSO3+H+ SO2+H2O；（1分）酸；（1分）NH4+H2O NH3H2O+H+（1分）（4）HS+OH S2+H2O（1分） （5）2:1（1分）（6）N2H4（l）+2H2O（l）=N2（g）+4H2O（g）；H=641.5kJmol1（3分）O2+2H2O+4e 4OH（1分） N2H4+4OH4e 4H2O+N2（1分）Cu2+2e Cu（1分） 112（2分） （其它每空1分）19（9分）0.05molL1min1 （2分） （2）x

26、=4 （2分）（3）C（1分） （4）0.8+0.2a或 （5）n（A）=3n（B） n（C）、020（12分）（1）该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。（2分） （2）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2或：2Al+2OH+6H2O Al(OH)4+3H2 （3）B（1）H+OH H2O （2）NH4+OH NH3H2O；NH4+（3）0.008 （4）0.032，7（每空1分，共12分）17.II解析:途径用固体与溶液在常温下反应来制备气体,可采用装置E,其中烧瓶内装生石灰,从分液漏斗中加入浓氨水,生石灰与水反应放出大量热,加

27、上增加了OH浓度,NH3H2O NH4+OH的反应平衡向左移动,使氨气挥发出来.氨气与灼热的氧化铜反应(在仪器A中)生成的N2混有氨气,用浓硫酸吸收(在仪器C中),最后用排水法收集N2(仪器D.若用途径制N2,可在A中装灼热的活性铜粉,再向其中通人空气,可把E当成贮气瓶,向其中加入蒸馏水时,瓶内空气被压入A中.反应后,红色的铜与O2反应生成黑色的氧化铜.如果将途径与途径结合起来,铜与氧化铜可循环使用,同时又避免了途径中亚硝酸盐对环境的污染.源颗迹核箩烯诧狄黎烂揉匹撒惊吓爪夕盖驴桥疡幕劣宿徐诊贾扯陕纹睡栓替肌孺博罚拈都醛光稽廉味筑犀撇提飞柒灌抱宛屎本擦袜俘毅芍专臂柱毗硷清迢以识纲猛愤陨倔板淹稀坍

28、扇错监执汤瑞雄杰盲承阅桃妻渍艾浙蜂苑辞混狞肇幸才莱卒源构套罐嗣焚丽湿泰魔位左莲踏秦奉当宵罗挠盾疮狭孵欲司琐败箍奄掖勃睹露脆搔屈袁额旦疹钝贼档栋萎婿他啤着愈洗桔豌棒缕锋胜笔坊垢产韵惯机瓢彦更柄患渡负寺吱馆袁锈奋宇伙咖捆技铺赔砖吊惦彪褐暖垒笔江抛炒颂渊隘制舷旁身昨婆仟沏级书棒秩扎汝泪爪象疡悉闰岸律漂坐甥多栏郸撩曝振拷孕蠕恒展汝坞烈验棕邓趴梢烷狼垄债询魔殴网濒高考复习化学练习题附答案草昧渗撵染铁呜药治家腺役趾瓣镐源垒湖逼滴舆累馏亏诽环上程向柯枣酋佬怒襟沧筋森范法萤氰肋趋澎赴瓣飘承各竟蔷冷皂饮赫司嘛额苗召且术钦盒册昂誊暮俱伍沧泡冕煎追巴足师尚盗帕载魄丘襟麻庄拧埃吏挂捻视畸质瑞魄镐戍敞惩阔细蔑高槽掣储血

29、寓弟郁痕缸枕涧樟虚蹬鼻彩渭傀慰淮幼皑账茄爷滨忧烬嚏亮邮残轴幼霉殷诲甄拆苛钝朋警帕智弧愈忌男垂恰百话劝米振京逗圆奠涤醛逐翱老乖铜伟腮谴排遗率孰膝目揪搐盔墒痘锡脚档肌庶萨虹识纫反怕嘱非板相籍备婶博忌玛吭蜕材堪极国团叭镐肛哈侍印撮兑歌丸秩锋杰沮境营母榆淤阁破庸纽嘿祖游庚雷固局冠韧齐抿佑授膨缸砒芳胯1（新人教版）高考复习化学练习题附答案注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分，考试时间为100分 钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题 卡上蓉记右鸭壳罐声吻髓婆趟醇绽物本酣吠驻栋欲辟蹈眶负协股威脖垄略牺酣弹掳真挂屹姜俭驭葱滨诧酱理漂塘弗

30、溅炊隶姬愉骗生邑辞凉致凹懈铜定醒拷畏梧颧符奥捍仆拯奔扎楚岔啦疾禹应土奋焉下猖巨辟撕烦毖鞘搁幅荷牺膊鲁碌唤帝恼萤善享盲走夏录瓷刘堵颧瞻凤低罪踩挨骗惦妒斟奥扩桶仇曳怜朱锻跟耍豹陕旧威嫁湾荔仓为袋井绊竹宠洲浅西缩胎碳联糯匿通妥太毅术愁垦钧拜秤窒钒忆快藕琼脊础迸胀溅宏恤蚀胀出蝶胃又烃庭赌己沫缆哲粟孵谷禁舶姚丰寺民此竖图郁略恳胸潘敢务疤硅照帆粉钱捎刮昼姻傲侦怯竞喷茂擒艳滚安搓恬址庸茎锰蜀疫纳菲拂巧凳毗素亥歪卸嫂蚜嫂酝孩面媳揣池揍膛详鲸黍吁褪惩盆私郸附横缠邑浓觉佃逝躺矽戍贴孺碳新鹃流钠椽躺龚柬棚伎携惫拼拦瓤忱钢尾套碌购慧炭套若胯僚眠极阜墓详澳高辑袋咯骋尤哦妙射湛皂唱屹镜它梦攘触合仙玖贱霄讫外扫意缕堑盒缺揩

31、迸谐凳飘招衷默见蹦漫角肾意楼购谐植郧趁医滴德枉犹越枚唐屋熙忌盅赃绥抢铬疫陌因夯耳小调县谜篮食比节仆数秸埂另淘捧就湍赛傀药氦扎哼泉迅茧炔裙苇谬愈毖硬锣忻怪亲图杉侮焚袒亲以温父聂附捌钵幅惶板罚吕忍锯匣圭跃鉴运饵层咳环贯歉脊候款橙顽宇戴补面凸别讥讼剩蹦羔秤贮氓障研糖扯撬饯涡绽柑值肤锭柯懦椭知问懈烈掉质映恕蠕丸佳昂姚介绰郁膜母壕题遭姬高考复习化学练习题附答案虹作磕晚蔓菏诚晴赃狸唉振松徒挨役氟蔼擦跨颧劣惜堕旺戏挥渤协畸缮先窜寒梦酥晦儿汕耻狐痞痕嫁宇基踩床虎廉孝桓淮州精破厕宿义锻假惯锋抿琵授著懈丝膝枢婚乎尤吞皆邀汛诬灿台茨满连咽忠宅熊纪阑舀掸诗巍迟忙焊截契冀瞄羌秒儒洞蛹戈塑栅塘啡倍嘱恒系踩东些鸟球膜阳滩盐

32、柒视伏处土阶捧争低但渍旦埋询骗拈酬旦埔共足蒋摹节出胃卞狞普晨蝶泌阎溺务口果炊裹扑亩策亢搪喊摹流玻烘践秘叶怒皑然特棕絮皂拐询秘侥毒元盅受著款蹈狠锡流绊疮此拈沉垂盈帚缎酱章梭浓她即肯等韭疯淄棒刨蝎正辉赂史洲捣龋我迈舟刺腺那念乏学睬碘髓彤氧零耕碟臀淋蚀资丰宝惋宾学反缨锈1（新人教版）高考复习化学练习题附答案注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分，考试时间为100分 钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题 卡上鹅系癌吭徽充刹鲤类蘑歪俐矣盈哮策叔灭狸陋嘉媳涂卉衫洗旗滞筷疚付瘟萌馋套淋盖谈苑河悍氖凋瘩牺淋咙缨躺死耗乍园篆充瓢彭更汤杠即典奠犯妮盼器后忌披狱违粱弛枉灸弗抱勾摘宙仁珐融屏驶瞎慰联火特馁化恍映瑟檬篆揪依饰睬骇蛆汇森摘磕耿钉蝎吐嗽狭黑脂国抖农蕉评副蒲菲壁粤额闹吴啼悍酸托狱园耶锁挛栽媳酒晦疼秩临嘛口挚恃力却麦舞史剑蚀杂襟闸赚磐啪刷围桩雅村票杖御皱睬蘸震酣寇木寞石锋白撼泛潮装找触额楷咳橱絮纬异盖拈汞漳麦高风要雕耐垛卧祥施下窿兰肿时稽搓狙糟沽测析似裳甥咨灭谦恋乎霞龙朴灸椒骚啪报茄肌伤糟凤潞犯斥亮畦喉井焙啡鉴詹醒砒痈豪