【最新资料】高中化学鲁科版选修4教学案：第2章 第3节 第1课时　化学反应速率 Word版含解析

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1、最新教学资料鲁教版化学第第 3 节节化学反应速率化学反应速率第第 1 课时课时化学反应速率化学反应速率课标要求课标要求1了解化学反应速率的概念及表达式。了解化学反应速率的概念及表达式。2同一个化学反应中，由一种反应物的反应速率可推知其他物质的反应速率。同一个化学反应中，由一种反应物的反应速率可推知其他物质的反应速率。3掌握化学反应速率的计算方法。掌握化学反应速率的计算方法。1化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式来表示。计算公式 vct，常用单位：，常用单位：molL1min1或或 molL1

2、s1。2表示一个化学反应的反应速率时要指明具体的物质表示一个化学反应的反应速率时要指明具体的物质，不能用固体或纯液不能用固体或纯液体表示，化学反应速率不是瞬时速率，是平均速率。体表示，化学反应速率不是瞬时速率，是平均速率。3同一反应中同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，等于各物质的物质的量变化量之比。如对于质的系数之比，等于各物质的物质的量变化量之比。如对于 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。化学反应速率化学反应速率1表示方法表示方法(1)用用单位时间单位

3、时间内某物质内某物质浓度浓度(或质量或质量、物质的量等物质的量等)的的改变量改变量(取绝对值取绝对值)来表示该物质的来表示该物质的化学反应速率。化学反应速率。(2)计算公式：计算公式：vct，常用单位为，常用单位为 molL1s1、molL1min1或或 molL1h1。2意义：意义：用来衡量化学反应进行用来衡量化学反应进行快慢快慢程度的物理量。程度的物理量。3特点特点(1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能不同不同，但表示的意义，但表示的意义相同相同。(2)各物质表示的反应速率之比等于该反应方程式中的各物质表示的反应速

4、率之比等于该反应方程式中的各物质的系数各物质的系数之比。即对之比。即对 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。(3)对任意一个化学反应对任意一个化学反应 aAbB=dDeE，化学反应速率为，化学反应速率为 v1ac A t1bc B t1dc D t1ec E t。特别提醒特别提醒(1)定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。(2)由公式由公式 vct计算得到的速率是某物质在某一段时间内的平均速率，而不是在某一计算得到的速率是某物质在某一段时间内的平均速率，而不

5、是在某一时刻的瞬时速率，但在速率时间图像中经常会出现瞬时速率。时刻的瞬时速率，但在速率时间图像中经常会出现瞬时速率。(3)对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，其在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物常数，其在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物质来表示。质来表示。1下列有关化学反应速率的说法中正确的是下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A对任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显对任何化学反应来说，化学

6、反应速率越大，反应现象就越明显B 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示的增加来表示C若某化学反应的反应速率为若某化学反应的反应速率为 0.5 molL1s1，就是指在单位时间内反应物和生成物就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为的浓度变化都为 0.5 molL1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度解析：解析：选选 D不是所有化学反应都有明显的现象；固体和纯液体一般不用来表示化学不是所有化学反应都有明显的现象；固体和

7、纯液体一般不用来表示化学反应速率；反应速率；C 项，说明单位时间内某种反应物或生成物的浓度变化为项，说明单位时间内某种反应物或生成物的浓度变化为 0.5 molL1，不同的，不同的反应物或生成物由于系数不同，所表示的反应速率可能不同。反应物或生成物由于系数不同，所表示的反应速率可能不同。2某一反应物的浓度是某一反应物的浓度是 1.0 molL1，经过，经过 20 s 后，它的浓度变成了后，它的浓度变成了 0.2 molL1。在。在这这 20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A0.04B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1D0.0

8、4 molL1解析解析： 选选 B由反应速率计算公式可进行计算由反应速率计算公式可进行计算： vct1.0 molL10.2 molL120 s0.04molL1s1。A 项无单位，项无单位，D 项为物质的量浓度的单位。项为物质的量浓度的单位。3对于反应对于反应 A2(g)3B2(g)=2C(g)来说，下列化学反应速率表示反应进行最快的是来说，下列化学反应速率表示反应进行最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1Dv(B2)0.42 molL1s1解析解析：选选 B若以物质若以物质 A2为标准为标准，将其他物质表示的反应速率

9、换算为用物质将其他物质表示的反应速率换算为用物质 A2表示的表示的反应速率，则有：反应速率，则有：A 项，项，v(A2)v B2 30.8 molL1s130.267 molL1s1；C 项，项，v(A2)v C 20.6 molL1s120.3 molL1s1；D 项，项，v(A2)v B2 30.42 molL1s130.14molL1s1。综上所述，。综上所述，B 项表示反应进行最快。项表示反应进行最快。化学反应速率的测定化学反应速率的测定1测定原理测定原理由于物质的某些物理性质由于物质的某些物理性质(如压强如压强、体积体积、吸光度吸光度、电导率等电导率等)与其物质的量或浓度存在与其物质

10、的量或浓度存在函数关系，因此人们常用物理方法测定反应物或生成物浓度的变化来确定化学反应速率。函数关系，因此人们常用物理方法测定反应物或生成物浓度的变化来确定化学反应速率。2测定方法测定方法(1)量气法量气法：对于有气体生成的反应对于有气体生成的反应，可测量气体产物在温度可测量气体产物在温度、压强一定时的体积变化压强一定时的体积变化。(2)比色法：由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可通过吸光度来测定参与比色法：由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可通过吸光度来测定参与反应的某一物质的浓度。反应的某一物质的浓度。(3)电导法：根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓

11、度的变电导法：根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度的变化，进而计算化学反应速率。化，进而计算化学反应速率。1判断正误。判断正误。对于反应对于反应 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，用下列方法来测定反应速率是否，用下列方法来测定反应速率是否正确正确(1)测定收集一定体积的测定收集一定体积的 CO2时所用的时间时所用的时间()(2)测定一段时间内溶液中测定一段时间内溶液中 c(H)的变化的变化()(3)测定一定质量的测定一定质量的 CaCO3完全溶解所需时间完全溶解所需时间()(4)测定一定时间内产生测定一定时间内产生 CO2气体的体积气体的体积()答案：答案：(

12、1)(2)(3)(4)2用大理石用大理石(杂质不与稀盐酸反应杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制与稀盐酸反应制 CO2，实验过程记录如右图所示，实验过程记录如右图所示，下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()AOE 段表示的反应速率最快段表示的反应速率最快BEF 段表示的反应速率最快，收集的段表示的反应速率最快，收集的 CO2最多最多CFG 段表示的收集的段表示的收集的 CO2最多最多DOG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大解析解析：选选 BCaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，

13、图像的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，用单位时间内放出，图像的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，用单位时间内放出 CO2的体的体积来表示其反应速率，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出积来表示其反应速率，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的的CO2越多越多。由图可以看出由图可以看出，EF 段反应速率最快段反应速率最快，收集的收集的 CO2最多最多；整个反应过程中整个反应过程中，反应反应速率先小速率先小(OE 段段)后大后大(EF 段段)再小再小(FG 段段)，而不是逐渐增大，所以只有，而不是逐渐增大，所以只有 B 项正确。项正确。化学

14、反应速率的计算与比较化学反应速率的计算与比较1化学反应速率的计算方法化学反应速率的计算方法(1)定义式法定义式法利用公式利用公式 v(A)c A t计算化学反应速率。计算化学反应速率。(2)关系式法关系式法利用化学反应速率之比物质的量浓度变化量之比系数之比。利用化学反应速率之比物质的量浓度变化量之比系数之比。(3)“三段式三段式”法法求解化学反应速率计算题的一般步骤：求解化学反应速率计算题的一般步骤：a写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。b找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。c根据已知条件列方程计算。根据已知条件列方程计算。例如例如mAn

15、BpC起始浓度起始浓度/(molL1)abc转化浓度转化浓度/(molL1)xnxmpxm某时刻浓度某时刻浓度/(molL1) axbnxmcpxmv(B)转化浓度转化浓度tnxmt计算中注意以下量的关系：计算中注意以下量的关系：a对反应物：对反应物：c(起始起始)c(转化转化)c(某时刻某时刻)b对生成物：对生成物：c(起始起始)c(转化转化)c(某时刻某时刻)c转化率转化率c 转化转化 c 起始起始 100%2化学反应速率快慢的比较方法化学反应速率快慢的比较方法比值法比值法(1)转化为同一单位表示，其转化公式为转化为同一单位表示，其转化公式为 1 molL1s160 molL1min1。(

16、2)比较化学反应速率与系数的比值。比较化学反应速率与系数的比值。如反应如反应 aAbB=cC，要比较，要比较 v(A)与与 v(B)的相对大小，即比较的相对大小，即比较v A a与与v B b，若，若v A av B b，则，则 A 表示的反应速率比表示的反应速率比 B 表示的大。表示的大。1 将将 4 mol A 气体和气体和 2 mol B 气体在气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若。若 2 s 末测得末测得 C 的浓度为的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法：，现有下列几种说法：用物质用物质

17、 A 表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1用物质用物质 B 表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s12 s 末，物质末，物质 A 的转化率为的转化率为 70%2 s 末，物质末，物质 B 的浓度为的浓度为 0.7 molL1其中正确的是其中正确的是()ABCD解析：解析：选选 B由三段式表示：由三段式表示：2A(g)B(g)2C(g)开始物质的量浓度开始物质的量浓度(molL1)210转化物质的量浓度转化物质的量浓度(molL1)0.60.30.62 s 末物质的量浓度末物质的量浓度(molL1)1.40.70.6所以所以 v(A)0

18、.6 molL12 s0.3 molL1s1v(B)12v(A)0.15 molL1s1A 的转化率为的转化率为0.6 molL12 molL1100%30%，2 s 末时末时 c(B)0.7 molL1。2在在 2A(g)B(g)3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)2 molL1min1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析解析：选选 B12v(A)1 molL1min1160molL1s1，v(B)0.3 molL1s1，13v(C)0.83molL1s1，15v(D)0.2

19、 molL1s1，数值大者反应速率快，故速率，数值大者反应速率快，故速率 BCDA。三级训练三级训练节节过关节节过关1对于反应：对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A用用 HCl 和和 CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同义相同B不能用不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用用 H2O 和和 CO2表示的化学反应速率相同表示的化学反应速率相同D用用 CaCl2浓度的减少表示其反应速率浓度

20、的减少表示其反应速率解析解析：选选 A同一反应中用不同物质浓度变化来表示反应速率时同一反应中用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学故应标明是用哪种物质表示的反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢反应的快慢，故故 A 正确正确。因为因为 CaCO3是固体是固体，H2O 为纯液体为纯液体，不能用来表示反应速率不能用来表示反应速率，故故B、C 错误。反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故错误。反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增

21、加，故 D 错误错误。2对于化学反应对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是下列反应速率关系中正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)解析解析： 选选 C反应速率关系式为反应速率关系式为 v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243， 可知可知 C 正确正确。3对于可逆反应对于可逆反应 A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的反应速率如下在不同条件下的反应速率如下，其中其中表示的反应速率最快的是表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s

22、1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1解析解析：选选 D可以通过将不同物质的反应速率换算为同一物质的反应速率进行比较可以通过将不同物质的反应速率换算为同一物质的反应速率进行比较，B项中的项中的 B 物质是固体，不能表示反应速率；物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的项中对应的 v(A)0.2 molL1min1；D 项项中对应的中对应的 v(A)0.05 molL1s13 molL1min1。4某温度下某温度下，反应反应 2N2O54NO2O2开始时开始时，c(N2O5)0.040 8 molL1。1 min 后后，c(N2O5)0.030 molL1。则

23、该反应的反应速率为。则该反应的反应速率为()Av(N2O5)1.8104molL1s1Bv(N2O5)1.8102molL1s1Cv(NO2)1.8104molL1s1Dv(O2)1.8104molL1s1解析解析：选选 Av(N2O5)c始始 N2O5 c末末 N2O5 60 s 0.040 8molL10.030molL1 60 s1.8104molL1s1。根据同一反应中。根据同一反应中，用各物质表示的反应速率的数值之比等于化学方用各物质表示的反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的系数之比程式中相应物质的系数之比， 则则 v(NO2)2v(N2O5)3.6104molL1s1， v

24、(O2)12v(N2O5)9105molL1s1。5.根据右图填空：根据右图填空：(1)反应物是反应物是_；生成物是；生成物是_。(2)在在 2 min 内用内用 A、B、C 表示的化学反应速率分别为表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_。解析：解析：已知在反应过程中反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，故已知在反应过程中反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，故 A、B 为反应物为反应物，C 为生成物，由速率计算公式得：为生成物，由速率计算公式得：v(A)(82)2 molL1min13 molL1min1，v(B)(84)2 molL1min12 m

25、olL1min1，v(C)(62) molL1min13 molL1min1，则三种物质的系数之比为则三种物质的系数之比为 323，又因最终各物质浓度不变且均不为零又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反故为可逆反应，其方程式为应，其方程式为 3A2B3C。答案：答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C6一定温度下一定温度下，某某 2 L 的密闭容器中的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：线如图所示，请回答下列问题：(1)该反应的反应物是该反

26、应的反应物是_。(2)010 s 时，平均反应速率时，平均反应速率 v(Z)_。(3)010 s 时，平均反应速率时，平均反应速率 v(X)_(填填“”“乙乙丙丙B甲乙丙甲乙丙C乙乙甲甲丙丙D甲甲丙丙乙乙解析解析：选选 C由合成氨反应的方程式由合成氨反应的方程式 N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知可知，乙容器中反应的乙容器中反应的速率速率 v(H2)3v(N2)32 molL1min16 molL1min1，丙容器中反应的速率，丙容器中反应的速率 v(H2)32v(NH3)321 molL1min11.5 molL1min1。 故三个容器中合成氨的反应速率大小关故三个容器中合成氨的反应速

27、率大小关系为乙系为乙甲甲丙。丙。8反应反应 4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经经 2 min B 的浓度减小的浓度减小 0.6 molL1。对此反应对此反应速率的正确表示是速率的正确表示是()A用用 A 表示的反应速率是表示的反应速率是 0.8 molL1s1B用用 B、C、D 表示的反应速率之比是表示的反应速率之比是 321C在在 2 min 末，末，v(B)0.3 molL1min1D在这在这 2 min 内用内用 B 和和 C 表示的反应速率的值相同表示的反应速率的值相同解析：解析：选选 BA 为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数为固体，一般不用固体表示反

28、应速率，因为固体的浓度一般视为常数；经经 2 min B 的浓度减小的浓度减小 0.6 molL1，则，则 2 min 内的平均反应速率内的平均反应速率 v(B)0.3 molL1min1，而不是而不是 2 min 末时的反应速率；根据反应速率之比等于系数之比可知末时的反应速率；根据反应速率之比等于系数之比可知 B 正确，正确，D 错误。错误。925 时，向时，向 100 mL 含含 HCl 14.6 g 的盐酸中放入的盐酸中放入 5.6 g 纯铁粉纯铁粉(不考虑反应前后溶液不考虑反应前后溶液体积的变化体积的变化)，反应开始至，反应开始至 2 min 末，共收集到末，共收集到 1.12 L(标

29、准状况标准状况)氢气，然后又经过氢气，然后又经过 4 min，铁粉完全溶解。铁粉完全溶解。(1)前前 2 min 内用内用 FeCl2表示的平均反应速率是表示的平均反应速率是_。(2)后后 4 min 内用内用 HCl 表示的平均反应速率是表示的平均反应速率是_。(3)前前 2 min 与后与后 4 min 相比，反应速率较快的是相比，反应速率较快的是_。解析：解析：由题目信息由题目信息“又经过又经过 4 min，铁粉完全溶解，铁粉完全溶解”可知，盐酸是足量的，可知，盐酸是足量的，n(Fe)5.6 g56 gmol10.1 mol，n(H2)1.12 L22.4 Lmol10.05 mol。(

30、1)由反应方程式由反应方程式 Fe2HCl=FeCl2H2可知可知， 前前 2 min 内消耗的铁内消耗的铁、 消耗的消耗的 HCl 及生成的及生成的 FeCl2的物质的量分别为的物质的量分别为 0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故，故 v(FeCl2)0.05 mol0.1 L2 min0.25 molL1min1。(2)后后 4 min 内消耗内消耗的的HCl 的量通过消耗的铁的量来求的量通过消耗的铁的量来求， 消耗的消耗的 Fe 为为 0.1 mol0.05 mol0.05 mol， 故消耗的故消耗的 HCl为为 0.1 mol，则则 v(HCl)0.1 mol0.1

31、L4 min0.25 molL1min1。(3)同一个反应在不同的时间段同一个反应在不同的时间段内若均用内若均用 HCl 来表示化学反应速率来表示化学反应速率， 则前则前 2 min 内内 v(HCl)2v(FeCl2)0.5 molL1min1，可见前可见前 2 min 反应速率较快。反应速率较快。答案：答案：(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前前 2 min10可逆反应可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取取 a mol A 和和 b mol B 置于置于 V L 容器中容器中，1 min 后后，测得容器内测得容器内 A 的浓度为的浓

32、度为 x molL1。(1)此时此时 C 的浓度为的浓度为_molL1。(2)D 的物质的量为的物质的量为_mol。(3)这段时间内反应的平均速率若以物质这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为的浓度变化来表示，应为_。(4)B 的转化率为的转化率为_。解析：解析：aA(g) b B(g)cCdD起始起始(mol)ab00转化转化(mol)axVb axV ac axV ad axV a1 min 后后(mol)xVbxVac axV ad axV a(1)C 的浓度为的浓度为c axV aVmolL1cVcxamolL1(3)v(A)c A taxV1VmolL1min1

33、(4)(B)b axV ab100%1xVa 100%答案：答案：(1)cVcxa(2)ddxVa(3)aVxmolL1min1(4)1xVa 100%1合成氨反应合成氨反应 N23H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用，某段时间内的平均反应速率分别用 v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示表示单位均为单位均为 molL1s1下列关系正确的是下列关系正确的是()Av(N2)v(H2)v(NH3)Bv(N2)3v(H2)Cv(NH3)32v(H2)Dv(H2)3v(N2)解析解析：选选 D根据化学反应速率之比等于系数之比根据化学反应速率之比等于系数之比，可得可得 v(N2)13v(H2)

34、12v(NH3)。2 反应反应 aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定体积的密闭容器中反应在一定体积的密闭容器中反应 5 min 达到平衡达到平衡，该过程中该过程中 X 的浓度减少的浓度减少 n molL1，Y 的浓度减少的浓度减少n3molL1，Z 的浓度增加的浓度增加2n3molL1。若增大体系压强若增大体系压强，W 的百分含量不发生变化的百分含量不发生变化，则化学方程式中各物质的系数之比则化学方程式中各物质的系数之比 abcd 应为应为()A3121B1322C1312D3122解析：解析：选选 D增大体系压强时，增大体系压强时，W 的百分含量不发生变化，说明的百分含量不发生变化

35、，说明 abcd。由。由c(X)c(Y)c(Z)nn32n3312 可知，可知，abcd3122。3有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A23B2C2的反应速率。甲的反应速率。甲测得：测得：v(A2)0.5 molL1min1，乙测得：，乙测得：v(B2)1.5 molL1min1，则这两位同学的测，则这两位同学的测定定()A都正确都正确B都错误都错误C甲正确、乙错误甲正确、乙错误D都正确或都错误都正确或都错误解析解析：选选 D尽管给出的甲尽管给出的甲、乙反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比乙反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系

36、数之比，但不能确定甲、乙两同学的测量是否正确，故测量结果要么都正确，要么都错误。但不能确定甲、乙两同学的测量是否正确，故测量结果要么都正确，要么都错误。4某温度下，浓度都是某温度下，浓度都是 1 molL1的两种气体的两种气体 X2和和 Y2在密闭容器中反应生成气体在密闭容器中反应生成气体 Z，经过经过 t min 后，测得物质的浓度分别为后，测得物质的浓度分别为 c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.8 molL1，c(Z2)0.4molL1，则该反应的化学方程式可表示为，则该反应的化学方程式可表示为()AX22Y2=2XY2B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3YDX23Y2=2

37、XY3解析解析：选选 Cc(X2)0.6 molL1，c(Y2)0.2 molL1，c(Z)0.4 molL1；所以所以c(X2)c(Y2)c(Z)312，故反应方程式为故反应方程式为 3X2Y2=2Z，据质量守恒定律知据质量守恒定律知 Z为为 X3Y。5在一定条件下在一定条件下，将将 A2和和 B2气体通入气体通入 1 L 密闭容器中密闭容器中，反应按下式进行反应按下式进行：mA2nB22C,2 s 内反应速率如下内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1molL1s1，则则 m 和和 n 的值分别为的值分别为()A2、3B3、2C3、1D

38、1、3解析解析： 选选 Dm n 2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故故 m 和和 n 的值分别为的值分别为 1、3。6已知可逆反应已知可逆反应 mAnBxC(A、B、C 均为气体均为气体)在在 t s 内的平均反应速率为内的平均反应速率为 v(A)a molL1s1，v(B)b molL1s1，v(C)c molL1s1，则则 x 为为()bcnncbcmaacmABCD解析：解析：选选 B由由 mnxabc，得，得 xcma或或cnb。7.一定温度下，在一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体

39、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到反应开始到 10 s 时时，用用 Z 表示的反应速率为表示的反应速率为 0.158 molL1s1B反应开始到反应开始到 10 s 时，时，X 的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了 0.79 molL1C反应开始到反应开始到 10 s 时，时，Y 的转化率为的转化率为 39.5%D反应的化学方程式为反应的化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g)解析：解析：选选 DA 项，项，v(Z)1.58 mol/(2 L10 s)0.079 molL1s1，错误；，错误；B

40、项，反应项，反应开始到开始到 10 s， X 的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了(1.0 mol0.41 mol)/2 L0.395 molL1， 错误错误； C 项项，Y 的转化率的转化率(1.00 mol0.21 mol)/1 mol100%79.0%，错误错误；D 项项，根据题给图像知根据题给图像知，随随反应进行反应进行 X、Y 的物质的量逐渐减小的物质的量逐渐减小，Z 的物质的量逐渐增大的物质的量逐渐增大，则则 X、Y 是反应物是反应物，Z 是生是生成物成物， 10 s 后后 X、 Y、 Z 的物质的量不变的物质的量不变， 则反应是可逆反应则反应是可逆反应， 且且n(X)n(Y)

41、n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol1.58 mol112，参加反应的物质的物质的量之比等于化参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应化学方程式为学计量数之比，反应化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g)，正确。，正确。8一定温度下，向容积为一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 3B4C3ADB反应进行到反应进行到 1 s 时，时

42、，v(A)v(D)C反应进行到反应进行到 6 s 时，时，B 的平均反应速率为的平均反应速率为 0.05 molL1s1D反应进行到反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等时，各物质的反应速率相等解析：解析：选选 CA 中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比，中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为，所以化学方程式为 3B4C6A2D，A 错误；不论在什么时刻，用各错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于其系数之比，物质表

43、示的速率之比等于其系数之比，B、D 错误。错误。9如图所示为如图所示为 800 时时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答下三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：列问题：(1)该反应的反应物是该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。(3)若若 t2，A 物质的平均反应速率为物质的平均反应速率为_。解析解析：(1)由题图可知由题图可知，随着反应的进行随着反应的进行，A 的浓度减小的浓度减小，而而 B、C 的浓度增大的浓度增大，说明说明 A是反应物是反应物，B、C 是生成物是生成物。(2)A 的浓度变化量的浓度变化量c(A)1.2 mo

44、lL1，B 的浓度变化量的浓度变化量c(B)0.4 molL1，C 的浓度变化量的浓度变化量c(C)1.2 molL1。A、B、C 三种物质的浓度变化量之比三种物质的浓度变化量之比为为 313，最终各物质的浓度不变且均不为零最终各物质的浓度不变且均不为零，故该反应为可逆反应故该反应为可逆反应，则该反应的化学方则该反应的化学方程式为程式为 3AB3C。(3)v(A)1.2 molL12 min0.6 molL1min1。答案：答案：(1)A(2)3AB3C(3)0.6 molL1min110为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为 CO 和和 H2，再将它们转化为

45、甲醇，某实，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的 H2和和 CO，发生反应：，发生反应：2H2(g)CO(g)催化催化CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：，测定的部分实验数据如下：t/s0500 s1 000 sc(H2)(molL1)5.003.522.48c(CO)(molL1)2.50(1)在在 500 s 内用内用 H2表示的化学反应速率是表示的化学反应速率是_。(2)在在 1 000 s 内用内用 CO 表示的化学反应速率是表示的化学反应速率是_； 1 000 s 时时 H2的转化率的转化率是是_。(3

46、)在在 500 s 时生成的甲醇的浓度是时生成的甲醇的浓度是_ molL1。解析解析：(1)在在 500 s 内，内，v(H2)5.00 molL13.52 molL1500 s2.96103molL1s1。(2)在在 1 000 s 时反应了的时反应了的 H2的浓度是的浓度是c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则反应了的则反应了的 CO 的浓度是的浓度是c(CO)12c(H2)1.26 molL1，用用 CO 表示化学反应速率表示化学反应速率为为 v(CO)1.26 molL11 000 s1.26103molL1s1，H2的转化率为的转化率为2.52 molL15 molL1100%50.4%。(3)在在 500 s 时反应了的时反应了的 H2的浓度为的浓度为 c(H2)1.48 molL1，则生成的，则生成的 CH3OH 的浓度的浓度为为c(CH3OH)12c(H2)0.74 molL1。答案答案：(1)2.96103molL1s1(2)1.26103molL1s150.4%(3)0.74