【最新资料】高中化学 4.2.2金属与金属材料课下检测 鲁科版必修1

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1、最新教学资料鲁教版化学金属与金属材料 课下综合检测1不锈钢是在普通钢中加入了()A碳、硫 B硅、锰C镍、铬 D硅、铬解析：选C不锈钢是在普通钢中加入镍、铬以增强其化学稳定性和抗腐蚀性。2双选题下列关于合金的叙述中正确的是()A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质属于合金C从广东打捞的明代沉船上存在铝合金餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：选BDA项，不锈钢是在普通钢中加入Ni、Cr等元素，普通钢中含有碳元素则不锈钢中也含有碳元素；C项，明代沉船上不可能存在铝合金餐具，原因是明代还未掌握铝的冶炼技术，且铝合金在海水中易被腐蚀。3铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去

2、铜锈最好的试剂或方法是()A浓硝酸 B稀盐酸C氢氧化钠溶液 D加热解析：选B铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又不能使铜受损失。浓硝酸既能与碱式碳酸铜反应又能与铜反应，而稀盐酸只与碱式碳酸铜反应，与铜不反应，氢氧化钠溶液既不与铜反应，又不与碱式碳酸铜反应，加热能使铜氧化。4Cu2在溶液中能与下列微粒共存的是()AFe BOHCSO DS2解析：选CCu2Fe=CuFe2、Cu22OH=Cu(OH)2、Cu2S2=CuS，Cu2与SO不反应。5下列反应的离子方程式中正确的是()ACuO与稀硫酸反应：CuO2H=Cu2H2OBCu2O与稀硝酸反应：Cu2O2H=2CuH2OCCu(OH)2与盐

3、酸反应：OHH=H2ODCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2解析：选AB项，应为3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O；C项，应为Cu(OH)22H=Cu22H2O；D项，应为Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)26下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是()ACuCuCl2 BCuOCu(OH)2CCu(OH)2CuO DCuOCu2O解析：选BA项，CuCl2CuCl2；B项，CuO和H2O不反应；C项，Cu(OH)2CuOH2O；D项，4CuO2Cu2OO2。7甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，(1)甲

4、、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化。由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为()AAl、Cu、Mg、Ag、Fe BMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Ag、Al、Cu、Fe DFe、Cu、Al、Ag、Mg解析：选B由(3)知丙为Al，结合(4)知戊是Fe，再结合(1)知甲为Mg；乙、丁只能分别为剩下的Cu、Ag中的一种，由(2)知乙为Cu，丁为Ag。8金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色

5、物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_。要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_，充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。(3)若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式： _。解析：金、银、铜都属于不活泼金属，很稳定，因此，在历史上都曾经用作货币。其中，金的化学性质最不活泼，不与硝酸等强氧化性酸反应，在空气中更稳定；银较金活泼，可与硝酸反应；铜较银活泼，不仅能和硝酸反应，在空气中也容易与氧气等物质反应而“生锈”。答

6、案：(1)铜氧化铜2CuO2=2CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3稀盐酸CuO2H=Cu2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O紫红(2)金金单质很稳定，不易发生化学反应(3)铜币、银币金币3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O9(好题共享选自苏教版教材P86T8)图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需从图中选取装置。图中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的氢气中。(1)在图中，试管

7、M中的液体应选用_。(2)在图的虚线框中，应选用图中的_(填“A”或“B”)装置。(3)上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点主要是_。解析：(1)图中试管M用于H2的制取，原理为：Zn2HCl=ZnCl2H2或ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)图用于H2的收集和还原CuO，H2的密度比空气小，故用向下排空气法收集H2。(3)用图装置制H2的方法能控制反应随时进行和停止，节约了试剂。答案：(1)稀盐酸或稀硫酸(2)B(3)控制反应随时发生和停止、节约试剂10中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可

8、能是纯净物。(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：_。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：_。(2)若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水_(填“能”或“否”)。(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式： _。写出反应的任意一个离子方程式： _。解析：(1)A为紫红色金属，是Cu，D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色，D为SO2。(2)D是密度最小的气体，为H2，B若是水，则A是很活泼金属如Na等，则液体C为NaOH溶液，NaOH不能再转

9、化为单质钠，因此B不能是水。(3)D是无色气体，遇空气变为红棕色，D为NO，液体C呈蓝色，含有Cu2，则反应是Cu与稀硝酸的反应。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OSO22H2S=3S2H2O(2)否(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu2Fe=Fe2Cu(其他合理答案也可)11(好题共享选自苏教版教材P86T9)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ag三种金属离子，实验室设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)废液经操作得到的沉淀中含有的金属单质是_。(2)在操作中观察到的实验现象是_。(3)操作中发生反应的离子方程式为_。(4)若废液中含有Fe3、Cu2、Ba2三种金属离子，试设计处理该废液的实验方案。答案：(1)Ag、Cu、Fe(2)溶液由浅绿色变成棕黄色(3)Fe33OH=Fe(OH)3(4)