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1、 广东省茂名市2014届高三第二次高考模拟化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-407.下列有关常见有机物说法正确的是A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应C石油的蒸馏、裂化属于化学变化 D油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物8.在水溶液中能大量共存的一组离子是AS2、Al3、ClO、Cl BK、Mg2、OH、NOCH、Mg2、SiO、SO DNH、Na+、Cl、SO9下列叙述中不正确的是：A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D .金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被
2、损耗10下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性11设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，44 g CO2含有nA个C原子 B1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有0.1 nA个S2 C0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 nA个电子D标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子12下列实验能达到目的的是A用浓FeCl3溶液和NaOH
3、溶液混合制备Fe(OH)3胶体B将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：D用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液22.短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是XYZ AX 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价BX、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物DY、Z的氢化物的稳定性：Y110-7 molL-1B混合前NaCl溶液中：c(Na+) +
4、c(OH)= c(Cl)+c(H+)C混合溶液中 ：c(Cl) c(CH3COOH) c(OH)D混合溶液中：c(Cl) + c(CH3COO) =0.1molL-130. （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应如下（Ph-代表苯基 ）：反应：化合物I可以由以下途径合成：（1）化合物I的分子式为 ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。（2）化合物IV的结构简式为 ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。（4）已知化合物是化合物V的同分异构体，化合物的核磁共振氢谱中有
5、 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol 与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物的结构简式 。（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。31（16分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1= -90.1KJ/mol CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) H2 已知：CO(g)+ H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) H3=-41.1 KJ/mol H2O (l) H2O (g) H4=+44.0KJ/mo
6、l 则H2_（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(molL-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）2min4min6min8minCO0.070.060.060.05H2x0.120.120.2CH3OH0.030.040.040.05x= 。250时该反应的平衡常数K值为： (不必化简)。若6min8min只改变了某一条件，所改变的条件是 。第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”)该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度的原因是：.此温度下的催化剂活性高；._。（3）电
7、解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_。32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：CaSO4已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到 ；将浊液加热到80， 。 （3）写出还原步骤中加
8、入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。（4）当离子浓度1105 molL-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH) 。已知：KspCr(OH)3=6.310-31，）33. (16分)氨水是一种的常用的化学试剂。(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气。已知：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3。生石灰应该装在_(填A或B)。试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相
9、应收集装置。(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：_ 。你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液实验用品：烧杯(装有热水)、试管实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨
10、溶液。2(3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度 化学答案题号7891011122223答案BDCDABACAB30.(1) C8H7Br (2分) ; 10 (2分) (2) (2分) ; 加成反应(2分) （3） (3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH不与NaOH反应，各扣1分，不出现负分)（4） 或 （3分）（5） （2分）31.（1）-93.0 KJ/mol （3分）（2）x=0.14 （2分） （2分）增加了1
11、 mol氢气；（2分） 不是（2分）温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。（2分）（3）阳极：CH3OH+H2O=6H+CO2+6e-或CH3OH+H2O-6e-=6H+CO2；（3分）32.（1）CuSO4 (3分)（2）3.2 (2分) 趁热过滤 (2分) （3）2H2O + HSO3 + 2Cu2+ = Cu2O+ SO42 + 5H+ (3分)； 产生SO2污染环境(3分) （4） 4.010-9 molL-1 (3分) 33.(1) B CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH浓度增大，使NH3+H2O NH4+OH平衡逆向移动，有利于NH3逸出 (2)反应(水浴)的温度实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1先出现白色沉淀后沉淀溶解2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢.(3) 0.01002 mol/L (每空2分，共16分)
广东省茂名市第二次高考模拟考试化学试题及答案
