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1、精品化学教学资料一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1自发进行的反应一定是 ()A吸热反应B放热反应C熵增加反应 DHTS<0解析：焓因素和熵因素共同影响一个化学反应方向。答案：D2如果一个反应的HTS0，则此反应 ()A能自发进行 B是放热反应C不进行 D处于平衡状态解析：HTS<0自发进行的反应；HTS0反应处于平衡状态；HTS>0反应不自发进行。答案：D3对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJ·mol1，S280.1 J·mol1·K1。在常温、常压下反应能自发进行，对
2、反应的方向起决定性作用的是 ()A熵变 B温度C压强 D焓变解析：H<0时利于反应自发进行，S>0时利于反应自发进行。由题意知反应的熵变S<0，不利于反应自发进行，且|H|S|，所以焓变对反应的方向起决定性作用。答案：D4下列反应中，在高温下不能自发进行的是 ()ACO(g)=C(s)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)解析：A、B、C、D都是分解反应，都是吸热反应。B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进行，A是熵减的反应，HTS>0在高温
3、下不能自发进行。答案：A5反应A(s)=D(g)E(g)HTS(4 50011 T)J·mol1，要防止该反应的发生，温度必须 ()A高于409 KB低于136 KC高于136 K而低于409 KD低于409 K解析：防止该反应发生须让HTS>0，即11 T>4 500，知T>409 K。答案：A6已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 ()A2O3(g)=3O2(g)H<0B2CO(g)=2C(s)O2(g)H>0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H<0DCaCO3(s
4、)=CaO(s)CO2(g)H>0解析：对于HTS>0的反应在任何温度下均不自发进行，即H>0、S<0的反应符合题意。答案：B7双选题(2011·潍坊高二检测)下列内容与结论相对应的是 ()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S<0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S>0C一个反应的H>0，S>0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g) H271 kJ·mol1S8 J·mol1·K1反应在任意外界条件下均可自发进行解析：H>0，S>0时，HTS在高温下小于零，即在高温下能自发进行
5、，C项错；HTS只适用于一定温度，一定压强条件下判断反应方向，D项错。答案：AB二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”)(1)少量蔗糖溶于水中，S_；(2)双氧水分解生成水和氧气，S_；(3)液态水蒸发变成水蒸气，S_；(4)NaHCO3固体加热分解，S_。解析：固体的溶解过程，水的汽化过程和气体的扩散过程，都是体系混乱度增大的过程，即熵增加的过程。答案：(1)>0(2)>0(3)>0(4)>09(8分)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时，HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HT
6、S_0(填“大于”、“小于”、“等于”)；当体系温度高于980 K时，估计HTS_0(填“大于”、“小于”、“等于”)。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980 K时的氧化产物是以_为主；温度低于980 K时的氧化产物是以_为主。解析：根据反应：2CO(g) CO2(g)C(s)，得到S0，根据T980 K时，HTS0，推出H0，即反应是放热反应。当T980 K时，HTS0，正反应能够自发进行，主要产物是二氧化碳；当T980 K时，HTS0，正反应不能够自发进行，逆反应能够自发进行，主要产物是一氧化碳。答案：小于大于COCO210(11分)工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根
7、据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？已知：Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)H233.8 kJ·mol1，S0.279 kJ·mol1·K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)H98 kJ·mol1，S0.144 2 kJ·mol1·K1解析：根据HTS0为平衡状态，HTS0为自发状态，故T时该反应能自发进行。用C作还原剂时T1838.0 K；用H2作还原剂时T2679.6 K。故用H2作还原剂时，反应自发进行的温度较低。答案：用H2作还原剂时反应自发进行的温度较低11(12分
8、)已知下列数据：CaO(s)SO3(g)=CaSO4(s)H401.9 kJ·mol1CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)S/J·mol1·K1107.039.75256.65试通过计算说明能否用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境。解析：根据已知数据求得S107.0 J·mol1·K139.75 J·mol1·K1256.65 J·mol1·K1189.4 J·mol1·K1，HTS401.9 kJ·mol1298 K×(189.4×103 kJ·mol1·K1)345.46 kJ·mol1，所以反应在常温下能自发进行。令HTS0，可求得T2122 K，即反应的转折温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。答案：反应在常温下能自发进行，同时反应的转折温度较高，约2122 K，因此是可行的。
【精品】鲁科版化学选修四2.1 化学反应的方向每课一练含答案
