《质量守恒》的教学设计

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1、 质量守恒教学设计 1教材内容的地位和作用在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。2教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教

2、学目标：（1）知识目标记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的含义，会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。（2）能力目标培养学生的实验操作能力、观察能力。培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。初步了解自然科学研究的基本方法。（3）情感目标树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。体验科学发现真理的途径和方法。3教学重点、难点根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。二、说教法根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法

3、。1讲授法它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。2谈话法就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力，形成对问题的解释，提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。3讨论法就是教师要根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展

4、开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，让学生自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论，引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生你来我往、唇枪舌剑，在一派“学术争鸣”的气氛

5、中将问题引向深入，当争论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行归纳和点评。4实验法这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题提出假设设计实验实验求证得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验，得出结论。这样学生通过做实验、思考、分析、讨论和交流，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的含义，体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，历练自己的智慧。三、说学法教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活

6、动，只有把教师教的最优化和学生学的最优化融合在一起，才能保证教学最优化有一个完整的过程。学生的学习方法有：1实验法学生动手测定反应前后物质的质量，强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下指导：（1）重视探索性实验的选择与设计。（2）在实验之始，要向学生提示观察角度。（3）要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。（4）要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。2多种感官协同法就是需要调动多种感官同时使用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：（1）指

7、导正确使用教科书。（2）指导学生正确听课。（3）指导学生开展小组合作学习。（4）指导学生做笔记。四、说教学程序这节课，我按“设置问题、创设情境活动探索、建立模型解释应用、拓展提高交流收获、体验成功”四个环节组织教学。1设置问题、创设情境上课之初，我让学生写出铁在氧气中燃烧、氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是我导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方向后产生学习动机。2活动探索、建立模型这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。（1）提出假设当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什

8、么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：反应后物质的总质量可能增加；反应后物质的总质量可能减少；反应后物质的总质量可能不变；反应后物质的总质量在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。（2）设计实验在充分假设的基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：白磷在空气中燃烧；NaOH溶液与CuSO4溶液反应；NaOH溶液与FeCl3溶液反应；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。（3）实验求证我首先边做边讲实验，然后，进一步提出：其他的反应又会出现什么

9、情况呢？布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。第一行中每组做实验，第二行中每组做实验，第三行每组做实验，第四行每组做实验。（4）得出结论实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性的问题：所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和？反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，其实质是什么在反应前后的总质量相等？让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际交流，共同得出以下关系（

10、略）。在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2CuOCuH2O。提出以下具有阶梯性的问题：反应前后，原子的种类是否改变了？反应前后，原子数目改变了没有？计算上式中各物质的相对分子质量。反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？反应前后物质的质量总和是否相等？通过思考上述问题，你得出什么结论？让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际交流，得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。这样学生在实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律的概念，真正领会质量守恒定

11、律的含义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，历练自己的智慧。3解释应用，拓展提高理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：（1）填空：电解水时生成2克H2和16克O2，则有克水参加了反应。将4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后，加热一段时间，称得剩余固体的质量为4.8克，则生成了克氧气。（2）根据质量守恒定律解释下列问题：KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。（3）想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。建立一个化学模型

12、不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。4交流收获，体验成功在反馈、矫正后，提出：（1）通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？（2）你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。