福建省南平市高三3月质量检查化学试题及答

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1、2016年南平市普通高中毕业班质量检查理科综合化学能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至6页，第卷7至16页，共300分。考生注意：1答题前，考生务将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可

2、能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7从化学看生活，你认为下列说法不合理的是 A镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料B用纸制品、聚乳酸等物质来替代聚乙烯产品，以减少白色污染C明矾可用于水的消毒、杀菌D大量燃烧化石燃料，是造成雾霾天气的一种原因8琥珀酸与乙醇反应生成琥珀酸二乙酯（结构如图所示），下列有关说法正确的是A1mol琥珀酸二乙酯能与4mol的NaOH反应B琥珀酸二乙酯在一定条件下能发生取代、加成和氧化反应C琥珀酸的分子式为C4H8

3、O4D琥珀酸分子中含有六元环9用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A78克苯中含有碳碳双键的数目为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NAD0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3 NA10. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素, B2和D3+的电子层结构相同，A的电子层结构与氦相同，C是同周期原子半径最大的元素，下列说法错误的是A离子半径：B2>D3 B最高价氧化物对应的水化物碱性：C>DC失电子能力：A >C DA与B可形成共价化合物：A2B、A2B211.常温

4、下，下列说法正确的是A分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH BpHa的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pHa+nCpH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同DNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)12.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项实验现象结论ACO2通入Na2SiO3溶液中白色浑浊C的非金属性强于SiB常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象常温下Al与浓硝酸不反应C将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性DBaSO4悬浊液静置后，取上层清液滴入Na2CO3浓溶液有白色沉淀生成KSP (BaSO4)&l

5、t; KSP (BaCO3)13.某种PAFC是以磷酸为电解质、Pt为电极的燃料电池（如图所示），具有电解质稳定、构造简单等特点。浓磷酸的凝固点是42°C，PAFC的工作温度通常在150-220°C。以下说法错误的是A电池中H 向空气输入端的电极移动B正极电极反应式：O2 +2H2O+4e= 4OHC常温下使用该燃料电池性能将降低D若以甲醇做燃料，负极电极反应式：CH3OH+ H2O 6e=CO2+ 6H26（15分）实验室制备乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）时有如下副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 相

6、关有机化合物的一些性质如下表：分子式相对分子质量熔点/沸点/密度溶解度水乙醇乙醚CH3COOH6016.6117.91.05互溶互溶互溶C2H5OH46-117.378.50.8互溶互溶CH3COOC2H588-83.5877.10.9可溶互溶互溶C2H5OC2H574-116.234.510.7可溶互溶（CH3COOC2H5在饱和盐溶液中溶解度较小，C2H5OH能与CaCl2生成配合物）装置如图所示（加热、支撑等装置略去）。在三口瓶内先装入10mL95%乙醇与6mL浓硫酸混合液，并加入几粒沸石。在恒压滴液漏斗中加入15mL冰醋酸与15mL无水乙醇的混合液。加热，由恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，

7、并保持滴加速度与馏出液滴速度相近。保持反应液体温度在120125，收集馏分。（1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式 。（2）加热三口瓶，最好的方法是 （填选项）。A水浴 B酒精灯 C油浴 D酒精喷灯若滴加液体速度太快会造成多种不利影响，其一是 。（3）产物提纯的流程如图：操作1的名称是 ，操作5的名称是 。加入饱和Na2CO3溶液的目的是为了除去 。加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na2CO3，其目的是 。加入饱和CaCl2溶液的目的是为了除去 ，加入无水MgSO4的目的是为了除去水。乙酸乙酯的产率是 。27.（14分）高硫煤脱硫分为燃烧前、燃烧中及燃烧后脱硫。（1）燃烧前脱硫：可

8、用生物脱硫法，即在酸性环境下，有些种类的细菌能利用空气将Fe2氧化成Fe3而获得能量，Fe3再与煤中的FeS2（Fe为+2价）反应使硫转化为硫酸根离子而去除。写出生物脱硫法的离子方程式 、 。（2）燃烧中脱硫：通过加入石灰石，在燃烧过程中将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。已知钙的燃烧热635kJ·mol-1，硫的燃烧热297kJ·mol-1、硫酸钙的生成焓H=1434kJ·mol-1（即由1molCa(s)、1molS(s)、2molO2(g)生成1molCaSO4(s)的H值），则CaO(s)+SO2(g)+1/2O2(g)=CaSO4(s)

9、 ，H= kJ·mol-1。（3）燃烧后脱硫：以Na2SO3溶液作为吸收液，利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2。图一中横坐标为pH，纵坐标X(i)为各含硫微粒占所有含硫微粒的物质的量分数。已知某次吸收液中n(SO32):n(HSO3)=10:1，则溶液的pH= 。当吸收液的pH约为6时，需电解再生。原理如图二所示。.Pt(I)电极反应式 。.H2SO4浓度，a%与b%的大小关系为 。图二图一（4）取10.00g干煤在1350以上的空气中充分燃烧，其中硫元素转化为SO2和少量的SO3（g），氯元素转化为HCl，产生的气体用适量的双氧水吸收，所得溶液稀释至100.0mL，每次取10.00m

10、L用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定，滴定后的溶液加入适量的羟基氰化汞Hg(OH)CN，发生反应：NaCl+Hg(OH)CN=Hg(Cl)CN+NaOH再用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4。该煤中硫的质量分数为 。28.（14分）下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：（1）脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是 。常温下，Fe(OH)3在水中达到溶解平衡时，c(Fe3+) mol·L-1。（已知：KspFe(OH)3=2.6×10-39）（2

11、）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是 。ACl2 BH2O2 CKMnO4 DO3（3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有 （填化学式）。（4）合成氨反应的化学方程式为：高温高压催化剂N2+3H22NH3 ，原料气中V(N2):V(H2)=1:3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如图所示。A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。A点H2的平衡转化率为 。（5）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合

12、物移出合成塔，原因是 。36.化学化学与技术（题略）37.化学物质结构与性质(15分) XYZMR如图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点： MHn> YHn。（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号）。 Y的最简单氢化物分子的空间构型为 。基态R原子中有 个未成对电子。（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 。YZ中键与键的数目比为 。（3）YO32中Y原子的杂化方式是 。写出一种与YO32互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构式 表示该配合物中的阳离子： （5）如图为某

13、金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位 数是 。测得此晶体的密度为2.7g/cm3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 。（结果保留整数）38.化学有机化学基础（15分）化合物F、I是制备香料的重要物质。合成F路线：合成I路线：已知：核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，芳香族化合物G中有四种氢且个数比为1223。RCHCH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）A 的名称是 ，D所含的官能团是 。（2）C的结构简式为 ， （3）AB的反应类型为 ，GH的反应类型为 。（4）分子式为C8H10O且与G互为同系物的同分异构体有

14、 种，写出其中一种的结构简式 。（5）写出由HI的第一步反应的化学方程式 。（6）设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线 。2016年南平市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试（化学试题）参考答案及评分标准评分说明:1本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学方程式、离子方程式未配平的，扣1分。第I卷一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7C 8B 9D 10C 11D 12A 13B 第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3738题为选考题，考生根据要求作答。（一）

15、必考题（共43分）26.（15分）（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（写成“加热”不扣分）（2分）（2） C（1分） 反应液体温度下降过快（或不易控制反应液体温度或乙酸和乙醇还没反应就被蒸馏出来等）（2分）（3） 分液（1分） 蒸馏(1分) 馏分中的酸性物质（或醋酸）（2分） 防止生成CaCO3沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗（2分） CH3CH2OH (2分） 80%（2分）27.（14分）（1） 4H+4Fe2+O2 = 4Fe3+2H2O （2分） 8H2O+FeS2+14Fe3+=15Fe2+16H+2SO42- （2分）（2） 502（2分）（3）

16、8.18（2分）. 2HSO3-+2e-=SO32-+H2或2H+2e-=H2（2分）. a%<b%(要求注明大小关系, 否则不得分)（2分）（4）2.448%（2.5%、2.45%均不扣分）（2分）28.（14分）（1）3H2S+2 Fe(OH)3Fe2S3 +6 H2O （2分） 2.6×10-18 （2分）（2）32（1分） B D（2分）（3）N2 和H2（2分）（4）KA>KB =KC （2分） 66.7% （2分） （5）能提高单位时间氨产量（或提高生产效率）（1分）（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中各选一题作答。37.（15分）（1）N （1分） 正四面体（1分） 2（1分）（2）Y的最高价氧化物是分子晶体, M的最高价氧化物是原子晶体。（2分）12（2分）（3）sp2（2分） NO3- （或SO3 、BO33- 、SiO32-、BF3等）（1分）（4） （用小横线不扣分）（2分） （5）12（1分） 27（2分） 38.（15分）（1）2氯2甲基丙烷（1分） 羟基（或-OH） （1分）（2） （2分）（3）消去反应（1分） 取代反应（1分）+ 3NaOH + 2NaCl + 2H2O（4）9 （2分） （2分）（5） （2分）（6）（或其它合理答案）（3分）