【最新版】苏教版高中化学必修一课时练习：测试A卷 Word版含答案

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1、最新版化学教学资料必修1 模块测试卷 A一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意）1随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是 ()AH2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质BNa2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2下列关于氯水的叙述正确的是 ()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C氯水放置一段时间后颜色将变深D新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色3下列离子方程式正确的是 ()A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2SO

2、=BaSO4B向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClOH2OCO2=HClOCOC向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al34OH=AlO2H2OD过氧化钠与冷水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO24下列说法中错误的是 ()A从1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1B配制0.5 L 10 mol·L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g

3、3;cm3)与10 mL 18.4 mol·L1硫酸的浓度是不同的5下列说法或操作正确的是 ()做实验时可用手直接拿取金属钠用托盘天平称量50.56 g KCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”检验某溶液里是否含有Fe2时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A B C D6下列说法中正确的是 ()A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应7电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，

4、欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水铁粉浓H2SO4盐酸烧碱浓氨水Cl2中的 ()A B C D8下列陈述、正确并且有因果关系的是 ()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9在物质分类中，前者包括后者的是 ()A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、分散系10除去SO2中少量的SO3，可

5、将混合气体通入 ()A装水的洗气瓶 B装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶C装98%浓H2SO4的洗气瓶 D装NaOH溶液的洗气瓶11把过氧化钠投入含有HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是 ()AHCO BCl CMg2 DNa12我们生活在丰富多彩的物质世界里，绝大多数物质都是混合物。而在科学实验或工农业生产实践中，有时需要纯度较高或极高的物质，这就要求我们要学会物质的分离和提纯。下列提纯方法不正确的是()A除去KNO3中的NaCl杂质结晶、重结晶B除去粗盐中的泥沙过滤C除去KCl中的K2CO3加适量的盐酸D除去碘水中的水升华13ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实

6、验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 ()AKClO3在反应中失去电子BH2C2O4在反应中被氧化CClO2是氧化产物D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移14除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是 ()选项物质杂质试剂A铜粉铁硫酸铜溶液B生石灰碳酸钙稀盐酸C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液(适量)三、非选择题（本题包括6小题，共58分）15 (8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO35KI3H2SO4=3K

7、2SO43I23H2O(1)该反应中氧化剂是_(填化学式)。(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O(3)如果反应中转移0.2 mol电子，则生成I2的物质的量为_。(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填选项序号)。碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液16(7分)从海水中提取溴的方法之一是：将氯气通入从海水提取盐后的母液中用热空气把溴吹出用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出加汽油、振荡静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：(1)中反应的化学方程式_ _；(2)中不能使

8、用酒精的原因是_；(3)中必须使用的化学仪器为_。17(11分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式

9、_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。18(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 mol·L1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、_mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是_。(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有_和_，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项

10、错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是_(填选项字母)A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体_g。若用4 mol·L1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L1的稀溶液，应用量筒量取_mL该浓溶液。19(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：(1)若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。第一种情况

11、：若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式_；写出C溶于水的化学方程式_ _。第二种情况：若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式_；写出C溶于水的化学方程式_。(2)若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。第一种情况：若D为强酸，则A_、B_、C_。第二种情况：若D为弱酸，则A_、B_、C_。20(8分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4 L，而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6 L。试求：(1)混合物中碳酸钠的质量分数；(2)若用此混合物沉淀2 L 0.5 mol·L1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全？请

12、写出计算过程。必修1 模块测试卷 A 答案1. A解析：Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。2. D解析：新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，A错；光照氯水时，HClO发生分解2HClO2HClO2，故气体为氧气，B错；氯水放置一段时间后由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO，HClO再分解，直至Cl2消耗完，溶液由浅黄绿色变为无色，C错；新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红，含有的HClO可使其褪色，由于盐酸与石蕊反应速度快，故现象为先变红后褪色。3.D解析：A项，正确的离子方程式为2HS

13、OBa22OH=BaSO42H2O，错误；B项，正确的离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO；C项，正确的离子方程式为Al33NH33H2O=Al(OH)33NH；D项正确。4. D解析：溶液是均一稳定的，D错误。5. D解析：在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，错，酒精和水互溶，不能进行萃取，错，胶体具有丁达尔效应，对，溶液中含有Fe3时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，错，综上所述，D项正确

14、。6. A解析： B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。7. A解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，废液中含有Fe3、Fe2、Cu2和Cl。先加Fe粉，Fe2FeCl3=3FeCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2Cl2=2FeCl3。8. D解析：选项具体分析结论A陈述表现了SO2的还原性，而陈述表现为漂白性没有因果关系B二氧化硅不导电

15、不正确C陈述表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述中Fe3氧化单质铜从而回收铜属于因果关系9.B 解析：电解质属于化合物。10.BC解析：B可行是因为饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解，而C项实际是工业制硫酸，吸收塔中SO3被吸收的应用。11. B解析：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，OHHCO=COH2O,2OHMg2=Mg(OH)2，故选B项。12.D解析：固体混合物分离，常使用过滤法和结晶法。若有一种固体难溶于水，则使用过滤法；若两种固体都易溶于水，常使用结晶法；从碘水中提取碘，通常使用萃取法。13. BD解析：所给化学反应中电子转移情况如下：2KClO3H2

16、C2O4H2SO42C得2×elO2K2SO42C失2×eO22H2OKClO3在反应中得到电子生成ClO2，ClO2为还原产物，1 mol KClO3参加反应有1 mol e转移，H2C2O4在反应中C元素化合价升高，H2C2O4被氧化。14. B解析：稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应15. (1)KIO3 (3)0.12 mol(4)解析：由KO332可知KIO3是氧化剂，生成3 mol I2转移5 mol电子，若转移0.2 mol电子，则生成0.12 mol I2；KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。16. (1)2NaBr(或Mg

17、Br2)Cl2=2NaCl(或MgCl2)Br2(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯解析：(1)Cl2把Br(母液中阳离子含量较高的是Na、Mg2，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不能提取出Br2。17. (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡压强浓硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl解析：(1)A是制备Cl2的装置，注意要求写的是MnO2与浓盐酸反应的“离子方程式”。(2)装置A中g管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致，便于液体顺利滴

18、下”，简单说就是“平衡压强”。B是除杂装置，除去Cl2中的HCl气体，C是干燥装置，干燥Cl2一般用浓硫酸。由于反应温度是450500，此时SiCl4是气体，而题目表格中SiCl4通常应是液态的，故装置E中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4。(3)不易升华的AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在，注意要先答上Cl。18. (1)100烧杯、玻璃棒(2)规格温度瓶塞(3)B(4)2.15.0解析：(1)因配制100 mL溶液，故应用100 mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。(3)A

19、操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低；B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高；C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低；D操作中再补充水使溶液浓度偏低。(4)m(Na2CO3)0.2 mol·L1×0.1 L×106 g·mol12.1 g；V(浓)5.0 mL。19. (1)Na2Na2O22H2O=4NaOHO2NO3NO2H2O=2HNO3NO(2)SSO2SO3CCOCO2解析：(1)A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化(

20、加热)生成Na2O2；若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。(2)根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4(强酸)；第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧(O2不足)生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3(弱酸)。20. (1)55.8%(2)恰好沉淀完全(计算过程见解析) 解析：(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2 mol 22.4 Ln(NaHCO3) 5.6 Ln(NaHCO3)0.5 mol根据N

21、aHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，0.5 mol NaHCO3与盐酸反应生成11.2 L CO2(标准状况)，则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为：22.4 L11.2 L11.2 L，根据Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O可知，生成11.2 L CO2(标准状况)需要0.5 mol Na2CO3，则(Na2CO3)×100%55.8%。(2)nBa(OH)20.5 mol·L1×2 L1 mol，根据Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH和NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O可知，0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaHCO3共沉淀1 mol Ba(OH)2，即恰好沉淀完全。