高三上学期第一次月考试题全

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1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线本卷由【无忧题库】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1.下列化学用语使用正确的是 AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 2.下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：286+16D间二甲苯的结构简式：3.下列说法正确的是（ ）A1L 1molL-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+B常温常压下，22.4L乙烯中含共价

2、键数为5 NAC6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子D1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O 4.下列化学用语使用不正确的是ANa+的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3C溴化铵的电子式：D高氯酸（）中氯元素的化合价为+75.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. HF的电子式：C. Cl离子的结构示意图： D. CH4分子的比例模型：6.下列化学用语正确的是 A NH4Cl的电子式： B S2的结构示意图：C 乙醇的分子式：CH3CH2OH D 原子核内有8个中子的碳原子：7.下列各项中表达正确的是(

3、)AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： NN8.下列化学用语正确的是( )AHCN分子的结构式：HCN B乙烯的结构简式：CH2CH2 CF离子结构示意图： D二氧化碳的电子式： 9.下列各项中表达正确的是（ ）AF一的结构示意图： BCO2的分子模型示意图： CNaCl 的电子式： DN2的结构式： 10.下列有关说法不正确的是A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出11.用NA表示阿伏加德罗常数的

4、值。下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜B标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子C0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 NA D1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C60g组成为C2H4O2的有机物含CH键数目为3NA个D向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个13

5、.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NAB25时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NAD1L0.1molL-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA14.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个CH键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子15.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A1

6、6g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NAB1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA C1 L 0.5molL1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NAD在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA16.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NAB标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NAC1 mol N5+共有34 NA核外电子D0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.

7、1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA B常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NAD一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子18.设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA B1molNH3中含有N-H键的数目为3nA C7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD标准状况下，22.4L水中分子个数为nA19.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常

8、压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3NA B次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NA C常温下，4.6 g乙醇含有CH键总数为0.6NA D0.2 molL1 FeCl3溶液中含有Cl总数为0.6NA20.a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ） A B C D 21.将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ()A75 B37 C71 D1722.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还

9、原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g23.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（） A2:1 B1:2 C2:3 D3:224.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是A相对分子质量M B物质的量浓度cC溶液的质量分数w% D溶液密度25.V mL Al2(

10、SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取1/4 VmL溶液稀释到V mL，稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L26.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为Ab-a/V B2b-a/V C2(b-a)/V D2(2b-a)/V27.在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量

11、是b mol，下列叙述正确的是（ ）A溶质的质量分数w100% B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w28.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL129.氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2molL-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

12、A 1.6a g B（a1.6) g C（a3.2) g D无法计算30.下列溶液中的Cl物质的量与100ml 1 molL1AlCl3溶液中Cl相等的是A150ml 1 molL1氯化钠溶液 B75ml 2 molL1氯化镁溶液C50ml 3molL1氯化钾溶液 D50ml 1 molL1氯化铁溶液31.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. 常温常压下，22.4L 中含有的分子数小于NA个C等物质的量的N2和CO的质量均为28gD常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 NA32.向

13、100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L33.将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（） A1Lmol4.22-a B1Lmol22400-ab C D34.一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2molL1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1 molL1氢氧化钠溶液，

14、要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是( ) A400mL B500mL C450mL D不能确定35.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL1的NaOH溶液或60 mL 3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A1 molL1 B0.5 molL1 C0.6 molL1 D0. 4 molL136.某氯化镁溶液的密度为1.2g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl的物质的量等于 ( )A0.37 mol B0.63 mol C0.75 mol D1.5

15、mol37.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）A.B.C.D.38.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.(y-2x)/a mol/L B.(y-x)/a mol/L C.(2y-2x)/a mol/L D.(2y-4x)/a mo

16、l/LKs5u39.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是A=B=C=40.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ）A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D无法计算41.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol

17、/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K的物质的浓度为 （ )A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L 42.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液43.将2.3g金属Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶质的质量分数（ ）A、等于2.3% B、等于4%C、大于4% D、小于2.3%44.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和

18、氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 （ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙45.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L46.在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ( )A

19、,无法计算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L47.3镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐174g，则原硫酸的物质的量浓度为 （ ）A1 molL-1 B15 molL-1 C2 molL-1 D25 molL-148.向 1L 0.8 mol L-1的HNO3溶液中加入足量的铜粉并微热，发生化学反应的现象是溶液变蓝并伴随有气泡产生，反应停止后，继续向上述溶液中加入1L 0.2 mol L- 1稀H2SO4加热，观察到铜粉继续溶解了并伴随有气泡产生，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）

20、是（ ）。 A0. 15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）评卷人得分三、计算题（题型注释）评卷人得分四、实验题（题型注释）评卷人得分五、问答题（题型注释）评卷人得分六、判断题（题型注释）试卷答案1.A略2.B3.C4.C5.D略6.D略7.D略8.A9.10.B 11.A略12.B13.A14.B15.C16.C17.A18.B19.A略20.A略21.C略22.B略23.D24.A略25.A略26.D略27.C略28.C略29.B略30.B31.B32.D33.D34.C35.A略36.D37.D略

21、38.B略39.B略40.B41.B略42.D略43.C略44.D略45.B略46.B略47.B略48.B略第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1.溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为A2:3B1:4 C1:1D3:22.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Ba2+、Mg2+、N B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH- D.N、HC、Ba2+、Cl-3.在水溶液中能大量共存的一组是ABa2+、Na+、

22、SO42-、Cl- BMnO4、SO32、H+、K+ C、Mg2+ 、K+ 、 DK+、 Na+、 NO3- 、 SO42- 4.在无色水溶液中能大量共存的一组离子是A. B.C. D.5.能在透明溶液中大量共存的一组离子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、Fe3+、I、ClO 6.在水溶液中能大量共存的一组离子是AHCO3、H、NO3、Na+ BNa、Cu2、OH、SO CMg2、H、AlO2、SO DNH、K+、Br、NO 7.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、OH、

23、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DK+、Na+、NO3、CO328.下列离子组在溶液中能大量共存的是AFe3+、SCN、I、K+ BK+、Al3+、SO42、MnO4 CH+、NO3、Fe2+、Na+ DCu2+、NH4+、Br、OH9.下列各组离子能大量共存的是ANaClO水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、H+B加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I、S2C无色酸性溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4DpH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+10.若溶液中由水电离产生的c (OH)=ll0mol，满足此条件的溶液中一定

24、可以大量共存的离子组是：11.室温下，下列各组离子能大量共存的是A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO312.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-13.下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是A由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1

25、的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、Br-B c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中： Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-C含大量Al3+ 的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3 B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3 C. 水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32 D能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、Cl15.在下列溶液中，能大量共

26、存的一组离子是ApH1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl B通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br16.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() ANa+、OH-、Cl- BNa+、Br-C.Al3+、Cl-、I- DK+、 、17.下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42

27、 DFe3+、Cu2+、NO3、OH18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3、ClBl.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、ClC甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32D在c(H+)c(OH) = 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+19.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是AK+、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、ClO20.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用

28、白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3C用过量冷氨水吸收SO2：SO2NH3H2O=HSONHD 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO NO22OH=2NOH2O21.下列离子方程式的书写正确的是 A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O C金属钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D铝片投入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3

29、+ + Hg22.下列离子方程式正确的是A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O23.下列离子方程式正确的是A.铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2B.铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO + 4H20C.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+

30、2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+0H-=H2024.下列反应的离子方程式正确的是A向稀氨水中加入稀盐酸OH + H+ = H2OB硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SC碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3 + H+ = H2O + CO225.下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液

31、中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O26.下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO3-+ Ca2+ + OH-= CaCO3+H2O B.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+ =2Fe3+Fe2+4H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD.向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2+H2O27.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足

32、量Ba(OH)2溶液：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO428.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有

33、还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O29.下列离子方程式书写正确的是A向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+ CO2+ H2OBCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO3Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2OCaSO3+ 2HClO30.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：Mn

34、O24HClMn22ClCl22H2OB.醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+31.下列离子方程式不正确的是 A用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl+2H2O Cl2+H2+2 OH B氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe33ClO3H2OFe（OH）33HClO DCl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2

35、物质的量之比45： 10Fe26Br8Cl210Fe33Br216Cl32.已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2- ，现有下列叙述正确的是： X被氧化，X是氧化剂，Y2-是还原产物，X2+具有氧化性，Y2-具有还原性，Y单质氧化性比X2+氧化性强（ ）A B C D33.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜34.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2发

36、生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原ks5uCN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol35.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是A.是还原剂B.非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1mol 个电子 36.下列离子中，只有还原性的是 A H+ B Fe3+ C Cl D SO3237.将0195g锌粉加入到20mL 0100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A M B M2+ C M3+

37、 D MO2+38.下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是ASO2H2SO3 BCl2 NaClO CFeFeCl2 DHNO3O239.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为3 B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:840.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2Fe

38、O4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是还原产物C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物41.常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.Z元素在反应中均被还原42.下列反应中氯元

39、素被氧化的是 AMnO24HCl MnCl22H2OCl2B2HClCa(OH)2 =CaCl22H2OC5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3D2KClO3 2KCl3O243.下列叙述正确的是（ ）A元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原BSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C难失电子的原子，得电子的能力一定强D在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原44.离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n中R元素的化合价以及n分别为A7，2 B6，2 C5，1 D4，145.用0.2mol/L

40、Na2SO3溶液32mL，还原含2103molX2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A+1 B+2 C+3 D+4第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）46.将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为_(用化学式或离子符号表示)。47.将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_（选填编号）。a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2 KMnO4 c该反应可以用

41、盐酸酸化48.将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。_KMnO4+_K2S+_ _ _K2MnO4 +_K2SO4 +_S+_ _反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。49.(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是_(填序号，下同)，得到氯气的物质的量最少的是_。已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2(2) 已知：A、B、

42、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系A+H2OB+C若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的离子方程式为 ；若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为 _；(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是_(填序号)。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I250.高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还

43、原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1。（1）写出并配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移方向与数目。KMnO4 + H2S +H2SO4 在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生：KMnO4 + C +H2O MnO2 + X +K2CO3 （未配平）（2）X的化学式为_。（3） 1mol氧化剂被_（填“氧化”或“还原”）时，生成_mol氧化产物评卷人得分三、计算题（题型注释）评卷人得分四、实验题（题型注释）评卷人得分五、问答题（题型注释）评卷人得分六、判断题（题型注释）试卷答案1.A略2.C略3.D4.D5.C6.D7.C8.B9.D10.B

44、11.C12.C13.A14.A15.A16.C17.A18.D19.B20.B略21.C略22.C23.B24.D25.B略26.B略27.D略28.D略29.B略30.D略31.A略32.C略33.B34.C35.D36.C略37.B略38.C略39.D略40.D略41.D略42.A略43.A略44.A略45.C略46. 略47. 略48. 略49.（1）A 、 C （2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Cl2+H2O HCl+HClO （3）A略50. （1） (4分)（2）KHCO3 (2分) （3）还原 ，0.75 （各2分，共4分）略第I卷（选择题）请点击修改第I卷

45、的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1.下列物质分类正确的是 A纯碱、烧碱、苛性钠均为碱 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.下列物质分类正确的是 （ ） ASO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物 B有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质3.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A胆矾水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气C碱石灰石灰水苛性钾水

46、氨气D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铁碳酸钙4.某物质中含有两种元素，此物质不可能是A 单质 B 纯净物 C 化合物 D 混合物5.下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、HD 电解质：冰醋酸、硫酸钡 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12C、13C、14C 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A B C D6.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD7.下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是（ ）XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物8.对下列物质：H2SO4、CO2、 液态NaOH、BaSO4、 N

47、H3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类正确的是 （ ）A能导电的：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、9.下列物质分类正确的是 （） ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 10.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法 （ ）A加入KSCN溶液 B通入氯气C加入NaOH 溶液 D加入铁粉11.把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液12.

48、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（） AFe2（SO4）3 BNa2CO3 CKNO3DFeSO413.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Cu2+ C溶液中一定含Fe2 D剩余固体中一定含铜14.下列叙述中不正确的是（ ）AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也

49、可使用KI淀粉溶液DFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜15.将224 g铁粉逐渐加入到含HNO3 08 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x, y的单位为mol）16.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）17.铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学方程式： 。(2)取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式： ，若要确认溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶