河南省濮阳市高三第二次模拟考试化学试卷及答案

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1、高中三年级模拟考试理科综合能力测试（化学）本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页，第卷第6页至第16页。全卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号、考试科目涂写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准

2、使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，不折叠、不破损。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共126分） 一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。每题只有一个正确答案。）7. 2014年3月我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5l0 m)的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物，下列有关说法中错误的是A大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C实

3、施绿化工程，可以有效地防治PM2:5污染DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸人体内影响健康8设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，15g甲基(CH3)所含的中子数为6B一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3C在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32)=1mol，则Na个数为2D含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na的浓度为1mol/L9下列离子方程式表达正确的是A向氯化铁溶液中滴加HI溶液：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：C1mol/L的NaAl02溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合

4、D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：10化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是 实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。 实验结束后，应将固体残渣深埋人土壤中，废液倒入下水道排除 给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人 为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声 A B C D.11.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基B分子中可能含有羧基C该物质的分子式可能为C3H6O3D分子中可能含有氨基 12分

5、子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A3种 B4种 C5种 D6种13.常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：盐酸；醋酸；氨水；CH3COONa溶液。下列说法正确的是A将与分别稀释相同倍数后溶液的pH：B若与混合后溶液呈中性，则在常温下C与中已电离的水分子的数目相等D与混合所得溶液显酸性，则：第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要球做答。（一）必考题（共129分）26.（14分）固体A可用于工业上生产硫酸

6、，各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。请回答：(1)F的电子式为_。(2)若测得生成C和D的质量比为5:8，则A的化学式为_。(3)将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_。(4)物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_。(5)有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图所示。则： a端为电源的_（填“正极”或“负极”）。 N口收集的物质为_（填化学式，下同。）；Q口收集的为_浓溶液。 某物质的饱和溶液最好选用_（填试剂名称）。 阳极的电极反应式为_。 (6)检验H中金属阳离子的方法_。 27.（

7、15分）请回答下列问题：(l)分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_.(2) 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2mol,NO和1molO2发生反应，2NO(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)=5 mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=_。该条件下，若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时（填“”、“=”或“”）。若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO2的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)染料工业排放的废水中含有

8、大量有毒的NO2，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式_28.（14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是_。(2)原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰。已知：写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：_。(3)50-55时，向Mn

9、SO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4(4)已知三种离子沉淀时的pH范围：。步骤中除去的方法是先在酸性条件下加入_,将Fe2氧化为Fe3，然后再将pH调至_，使Fe3沉淀完全。(5)产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.（15分）【化学选修2化学与技术】 水是一种重要的自

10、然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (l)天然水中溶解的气体主要有_、_ _（填化学式）。 (2)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。 (3)水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使_，而水的软化是(4)。 (4)通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为_；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。 (5)某天然水中。要软化10 这种天然水，需先加入Ca(OH)2_g，再加入Na2CO3_g。 37.（15分）【化学选修3：物质结构与性质】 A-I为原子序数递增的前4周期

11、的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找） (1)B单质分子中 键数目比为_。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为_（填写元素符号）。 (2)H元素原子的价层电子排布式为_，H3离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为_（写一种即可）该阴离子空间构型为_。 (3)D与G

12、可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是元素_（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为_ (4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子，则这个晶胞化学式为_，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，(成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为_. (5)已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为_。如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为_。（阿伏加德罗常数用表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为_。

13、38.（15分）【化学一选修5：有机化学基础】 3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线如下：已知：均有3种不同化学环境的氢； C能发生银镜反应；同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基；3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)结构简式：。请回答下列问题：(1)TMB的分子式为_：AB的反应类型是_反应。(2)对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应生成H2的共有_种。(3)对甲基苯酚A的化学方程式为_。(4)符合下列条件的TMB的同分异构体共有_种，写出这些异构中所有能发生银镜反应的结构简式：_。 含有苯环和酯基。 不含过氧键（-O-O-），且

14、不与FeCl3发生显色反应。 核磁共振氢谱只出现四组峰。化学答案7.B 8.A 9.C 10. C 11. D 12.C 13. B 26.（14分）（1） （1分） （2）FeS2 （1分）（3）2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO424H+ （2分） （4）c(SO42)c(H+)c(Fe3+)c(OH) （2分）（5）负极（1分） H2 （1分） H2SO4 （1分） 饱和硫酸钠溶液 （1分） 4OH4e2H2OO2（2分）（6）取少量H溶液于洁净试管中，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则其阳离子为Fe3+。（其他合理答案也给分）（2分）27（本题共15分，第一空1分，其余每空2分。

15、）(1)稀； 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 4 H2O + 2NO (2)0.05 mol/(Lmin) 2Q kJ/mol 逆向；增大 (3)2Al+NO2+OH+2H2O2AlO2+NH3H2O28.（14分）（1）用电池外壳锌皮与硫酸作用生产硫酸锌时的副产物（2分）（2）MnO2(s)+C(s) = MnO(s)+CO(g) H=+54.2kJmol-1 （3分）（3）1； MnCO3；1；H2O；1；CO2（全对给2分）（4）H2O2（或其他氧化剂）（2分）； 3.78.6（2分） (5)Mn2+ 2 H2O -2e-= MnO2 +4H+(3分)36【化学选修2化

16、学与技术】（本题共15分，除注明以外，每空2分）(1)O2(1分)、CO2(或N2) (1分) (2)电导率或电阻率(1分)(3)水中胶体及悬浮物沉淀下来；除去水中的Ca2+和Mg2+(4)反渗透法；电场力或电势差(5)740；148437（15分） （1）:（1分）（1分）（2）3d64s2 （1分） CO2（CS2 N2O）等合理答案都可以（1分） 直线形（1分）（3）Ca （1分） 8 （1分） （4）ZnS （2分） 109o28（1分）（5）74% （1分）； （2分） （2分） 38.【化学选修5：有机化学基础】 (15分)（1）C10H12O4 (2分) 取代(2分 ) （2）3(2分) （3）(2分) （4）6 (3分) (每种2分，共4分)15