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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( ) A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同 C“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳 D用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有 ( )A3种 B4种 C5种 D6种9下列离子方程式书写正确的是 ( )A小苏打溶液呈碱性的原因: B向氢
2、氧化亚铁中加入足量稀硝酸: C将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：D.少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中：10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，18 g H20所含的中子数为10NA B一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA C在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32一)=1 molL-1，则Na+数目大于2NA D含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 molL-1。11下列图示实验正确的是 ( )A测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：B验证Na和水反应为放热反应：
3、C制取干燥的氨气： D收集H2 12日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。放电时，正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是 ( )Aa极为电池的负极 BA一为OH-C电池充电时阴极反应为:D充电时，溶液中A一从b极向a极迁移13已知25时，电离常数Ka(HF)=3610-4molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=14610-10，Ksp(AgCl)=1810-10，Ksp(AgI)=1O10一16。下列说法正确的是 ( )A25时，O1 molL-1HF溶液pH=l，Ksp(
4、CaF2)随温度和浓度的变化而变化B向1L02 molL-1HF溶液中加入1L O2 molL-1CaCl2溶液，没有沉淀产生CAgCl不溶于水，不能转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于molL-1第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26. (14分) (1)实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。若用上述各仪器，则各仪器的连接顺序为 ，装置E中盛放的试剂为 ，C装置的作用是 。
5、锌与硫酸反应制取氢气后的溶液中。常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫 酸并回收硫酸锌晶体，请从适量BaCl2溶液、适量Zn粉、适量NaOH溶液三种试 剂中选用一种试剂除杂，该试剂为 。(2)工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO47H20的流程如下。已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7 6.5 9.7 。为了提高酸浸效率，可以采取的措施有 。 加入适量锌粉的作用为 。 氧化过程中加人H202发生反应的离子方程式为 。 由滤液得到ZnS047H2O的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。27(1
6、4分)亚硝酸(HN02)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题： (1)亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式 。 (2)HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定。 HNO2中，N元素的化合价为 。 在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为 (填化学式)。 要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质， 下列物质中不适合使用的是 (填序号)。 a磷酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 e次氯酸(3)HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在
7、接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式： (4)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如右图所示。 Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。 写出阴极的电极反应式 。28(15分)甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用。 (1)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯(HCOOCH3)、再分解生成CO和CH3OH。写出相应反应的化学方程式： 。(2)利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与C02转化为甲醇。已知： 光催化制氢：2H20(1)=
8、2H2(g)+O2(g) H=+5715 kJmol-1 H2与C02耦合反应：3H2(g)十CO2(g)=CH3OH(1)+H20(1) H= 一1378 kJmol-1 则反应：2H2O(1)+C02(g)=CH30H(l)+3/202(g)的H= kJmol-1 (3)已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=Q 在20 L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率 随温度及压强的变化如下图所示，P2及195时n(H2)随时间的变化如表所示。 O3 min，平均速率V(CH3OH)= ，Q 0(填“”)。图中压强(P1、P2)的大小顺序为 ，理由是
9、。在P2及195时，该反应的平衡常数K= 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术(15分) 当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。(1)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ：氧化后的海水需要加入N
10、aOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是 (2)利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如右图所示： “吸收装置”中发生反应的离子方程式是 。 上述流程中循环利用的物质是(3)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。 通入空气吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是 。 反应中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的 mol。 为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母)。 a通入HBr b加入NaBr溶液 c加入Na2C03溶液 d加入Na2SO3溶液(4)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的
11、加工可制得金属镁。 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 。 电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下 列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 (填字母)。 AAr BC02 C空气 D. 02 E水蒸气37化学选修3：物质结构与性质(15分) A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d 轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素， C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列 问题： (1)E的基态原子价层电子排布式为 。 (2)AB2分子中，A的杂化类型为
12、 ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元 素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) ；1个AB2分子中， 含有 个键和 个键。 (3)AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是 (4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。 ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式： (5)由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼
13、此“相切”。 如右图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图： 若a=5610-8cm，则该晶体的密度为 gcm-3。(精确到小数点后1位)。 38化学选修5：有机化学基础(15分)邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：有机化合物A可用来催熟水果。有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。(1)A的化学名称是 。(2)B的结构简式为 。 (3)C生成D的化学方程式为 。(4)反应的试剂是 ，该反应类型为 。(5)在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖 红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同” “不相同”)。- 14 -
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案
