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1、 可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；S32；Cl35.5；Na23；Zn65；Fe56；Al27；Cu64。第卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本小题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列有关物质的性质与应用均正确的是ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力BNa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥DMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2.下列关于化学用语的理解正确的是AHClO的电子式： B乙醛的结构简式为CH3CH2OHC比例模型表示CH4分子或CCl4分子DCl离子
2、的结构示意图：3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3·H2OAg(NH3)2+2H2OB碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3·H2OC硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3·H2OH2OD二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+4.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有A
3、4种 B5种 C6种 D7种5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAA用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸7.汞(熔点39，沸点356)
4、是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率8. 下列说法正确的是A可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀C合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应S0A图表示盐酸
5、滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱溶液时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸10.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c(NH4)2
6、SO4> c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是A. X与Y形成的两种化
7、合物中阴、阳离子的个数比均为12B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>ZD. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同13在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正
8、确的是A若x<4，则2c1c2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 mol·L1·min114.右图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A阳极的电极反应式为：2Cl=Cl2+2e B阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e=Ti +2O2 C通电后，O2、Cl均向阴极移动 D石墨电极的质量不发生变化第卷（非选择题，共58分）已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧
9、化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：D的化学式为 ；F的电子式为 。A与B生成D的反应在工业上是生产 的反应原理之一。E与G的稀溶液反应的离子方程式为 。B和C反应的化学方程式为 。J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。16.（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
10、。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38时析出的晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成1
11、00.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行滴定的目的是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）17（13分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历
12、史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途： 。 （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示） （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为
13、电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260时，_（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_ _。 （3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2： Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。某温度下用1.0 molL-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2molL-1时，吸收能力显著下降，应更
14、换吸收剂。此时溶液中c(HSO3-)约为_molL-1；此时溶液pH_ _。（已知该温度下SO32-+H+HSO3-的平衡常数为K8×106 Lmol -1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4 、NaAlO2 、Na2ZnO2等物质(1)水浸后的溶液呈_ _性（“酸”、“碱”、“中”）(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式 _Cr(OH)3+_Na2CO3+_ = _Na2CrO4+_CO2+_(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、_。(4)“系列操作”中为：继续加入硫酸，_ _ ，冷却结晶，过滤。继续加入硫酸目的是_ _
15、。已知：除去滤渣II后，溶液中存在如下反应:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表 温度化学式2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126(5) 工业上还可以在水浸过滤后的Na2CrO4溶液中加入适量硫酸，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_ _。NN15.NO HNO33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O2NH33CuO3CuN23H2OSO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO424H16.2KClO3H2C2O4=K2CO32ClO2CO2H2O温度计 冰水浴蒸发结晶 趁热过滤减小实验误差 135cV2/V118.-270Cr2O3Fe2O3作催化剂，在相对较低温度可以获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源。1.6 619.碱4,4,3O2,4,4,6H2OAl(OH)3加热蒸发后，使化学平衡2CrO422HCr2O72H2O右移，产生Na2Cr2O7CrO48H6e=Cr4H2O·9·
齐齐哈尔实验中学高三上学期期中化学试卷及答案
