《高中化学 132《气体摩尔体积》导学案 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 132《气体摩尔体积》导学案 鲁科版必修1（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、1.3.2气体摩尔体积导学案（教师版）【学习目标】1知道固态、液态、气态物质的一些特性，掌握气体摩尔体积的概念。2了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。【学习重点】对气体摩尔体积的概念的理解【学习难点】1、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体摩尔体积、体积之间的简单换算2、 阿伏加德罗定律的理解【学习过程】一、决定物质体积的因素1决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子_；粒子的_；_。(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子_和粒子的_。(3)决定气体体积的主要因素构成气体的_和_。2阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子(即阿伏加德罗
2、定律)。二、气体摩尔体积1定义：单位_的气体所占有的_。符号：Vm，单位Lmol1(或L/mol)和m3mol1(或m3/mol)。2计算公式：Vm_。3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。(2)标准状况下(即_)，气体摩尔体积约为_。知识点1气体摩尔体积1当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D一定物质的量
3、的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2气体摩尔体积的应用3在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 L C14.0 L D16.8 L4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积约为22.4 L D分子数约为6.0210235下列说法正确的是()A标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 LB0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22
4、.4 L知识点3阿伏加德罗定律的简单应用6下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等的N2和CO B体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO27相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A体积均为22.4 L B具有相同的体积C是双原子组成的分子 D所含原子数目相同8阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法一定正确的是()A22.4 L N2中所含的分子个数为6.021023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C4时，22.4 L水含水分子数为6.021023 D20 g Ne含原子个数为
5、6.021023知识点4物质的量在化学计算中的应用9下列物质中，含氢原子数目最多的是()A0.9 mol H2O B0.3 mol H2SO4 C0.2 mol NH3 D0.4 mol CH410在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为()A28 B60 C32 D4411在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。答案解析基础落实一、1(1)数目大小粒子间的距离(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离2相
6、同二、1物质的量体积2.3(1)温度压强(2)0和101 kPa22.4 Lmol1对点训练1D2.C3C求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 Lmol1即可。4B12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.6121024。故应选B。5D有6.021023个分子的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状
7、况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。6A只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 gmol1，则其物质的量相等，分子数也相等。7B相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。8DA项，由气体体积计算分子个
8、数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 Lmol1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.021023，错误；D项，Ne为单原子分子，n1 mol，N1 mol6.021023 mol16.021023，正确。9A10A设瓶重为m，根据阿伏加德罗定律，有，m100 g，则，Mr28。111.750.7557.1解析(1)两种气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有xy1.75，28 gmol1x44 gmol1y61 g，解得：x1 mol，y0.75 mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为100%57.1%。4
高中化学 132《气体摩尔体积》导学案 鲁科版必修1
