离子反应教案

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1、离子反应及其发生的条件200910900032 林清三维目标：1、知识与技能：（1）理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件（2）在掌握复分解离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题（3）让学生能正确书写离子反应方程式（4）培养学生科学探究的思维方式和能力2、过程与方法（1）通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存的问题（2）学会运用观察、实验查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工3、情感态度与价值（1）通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识

2、的乐趣（2）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育教学重点：离子反应的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。教学难点：引导学生设计离子反应发生的条件探究方案课前准备：1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。2、实验药品：CuSO4溶液 、Ca(OH)2溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和酚酞教学过程：导入新课：上节课我们已经学了电解质的概念以及及电解质的电离方程式的书写，知道电解质在溶液中是可以电离出离子的，现在先让大家看一个关于哑泉故事，然后分析这个故事里面有关化学的奥妙。三国时，诸葛亮为了

3、擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。（同时可观看视频）提出问题：哑泉的成分是什么？为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？答案：原来,哑水是一种含硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。提出问题：安乐泉的成分又是什么？为什么喝了它随即吐出恶涎，便能言语呢？答案：这里的安乐泉，即为石灰水。喝了哑泉，解毒的简单方法是喝大量石灰水。使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀

4、。能使硫酸铜生成不溶于水的沉淀物。 分析这个方案实验：向盛有2ml的CuSO4溶液的试管里里滴加2ml澄清的Ca(OH)2溶液实验现象：有白色沉淀和蓝色沉淀生成（混在一起）分析：硫酸铜在水溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，Ca(OH)2在水溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，铜离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子和硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀反应方程式：CuSO4 +Ca(OH)2 =CaSO4 + Cu(OH)2Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2Ca2+ + SO42-= CaSO4定义：一、离子反应：离子之间的反应。思考与交流任意两种电解质溶液混合后，里面所有的离子都发生变化吗？

5、实验 2-1观察以下实验现象并写出各反应的化学方程式。实 验现 象向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。生成白色沉淀 同学们分析：Na2SO4在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，BaCl2在水溶液中电离出钡离子和氯离子，硫酸根离子和钡离子发生反应生成了硫酸钡沉淀，而钠离子和氯离子没有发生变化。Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl-+BaSO4 把不发生变化的离子去掉，得到SO42-+ Ba2+ = BaSO4反应的实质：由钡离子和硫酸根离子结合形成硫酸钡。定义：二、离子方程式，用实际参加反应的离子符号

6、来表示反应的式子。思考：如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：(写)Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO42、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。（拆）2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl-+BaSO43、删去方程式两边形式不参加反应的离子（删）SO42-+ Ba2+ = BaSO44、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：（检）“拆”中间需要注意的问题：(1)把易溶且易电离的物质拆成离子形式。易溶且易电离的物质是指强酸、强碱和可溶性的物质。强酸有HCl 、HNO3 、H2SO4等，强碱

7、有NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。可溶性的盐可以这样来记：钾钠铵硝酸盐全可溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除钡，钙微溶，碳酸盐除钾钠铵溶。沉淀、气体、单质、氧化物、非电解质和水等均写成化学式。（2）微溶物作反应物，若是澄清溶液写成离子符号，若是浑浊则写化学式，若是生成物，则写成化学式并标沉淀符号。（3）固体+固体反应、浓硫酸和固体反应不能写成离子方程式练习：判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式：（1）稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应；（2）澄清石灰水与CO2反应(3)铁和稀硫酸反应(4)氢气在加热的条件下还原氧化铜(5)碳酸镁跟硫酸反应(6)硝酸钾与氢氧化

8、钠在水溶液中混合(7)氧化铜溶于盐酸学生回答：（1） 是2H+SO4+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4（2） 是Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O（3） 是Fe+2H+=Fe2+H2（4） 不是因为不是在水溶液中或熔融状态下的反应（5） 是MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2（6） 不是因为硝酸钾和氢氧化钠不反应（7） 是CuO+2H+=Cu2+H2O练一练：用离子方程式表示下列反应1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、往盐酸中滴加氢氧化钡溶液学生答案：H+ + OH- = H2O总结：通过离子方程式的书写可以发现，虽然每一个反应的化学方程式不一样，但是

9、它们的离子方程式是一样的，由此可以知道，酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H+和碱电离出来的氢氧根结合成水分子。离子方程式与一般的化学方程式不同的是：它不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如离子方程式H+ + OH- = H2O可以表示强酸和强碱反应生成课溶性的盐和水的一类反应离子方程式的意义:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示同一类型的离子反应。思考：1、是不是任意两种(或多种)电解质溶液 混合就能够发生离子反应呢? 2、离子反应发生的条件是什么？实验2-3实验步骤现象离子的变化1.向盛有2mL CuSO4 溶液的试管里加入 2mL NaOH溶液

10、。出现蓝色沉淀反应前Cu2、SO42、Na、OH反应后Na + 、 SO42 、 Cu(OH)2发生的反应Cu2+ 2OH- = Cu(OH)22.向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。加酚酞后溶液变红色，加盐酸后逐渐变无色反应前Na、OH、H、Cl反应后Na + 、 Cl 、 H2O发生的反应H+ + OH- = H2O3.向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。有气泡冒出反应前Na、CO32、H、Cl反应后Na + 、 Cl 、 H2O、CO2发生的反应CO32+H=H2O+CO2分析：以上三个试管中的溶液

11、都发生了离子反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成沉淀，放出气体或者生成水二、复分解型离子反应发生的条件1、生成沉淀：包括难溶物、微溶物2、生成气体3、H2O思考：下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A、 Na + 、 SO42、Cl、Ba2+B 、K+、SO42、NO3-、OH-C、 H、NH4+、Fe3+、SO42D 、H、Cl、CO32、NO3-分析：A中Ba2+和SO42不能大量共存沉淀B和C中四种离子相互不反应能大量共存沉淀D中H和CO32反应生成水和二氧化碳气体所以答案为AD总结：判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定

12、的条件下能不能形成难容化合物、难电离的物质或气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。课堂小结：本节课我们主要学习了离子反应及其发生的条件，以及离子方程式的书写。离子方程式的书写步骤为：写、改、删、查。离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。在水溶液中的离子反应条件也就是复分解反应的条件，即为生成沉淀、气体或水。离子之间不能大量共存的条件就是离子之间的发生的反应的条件。板书设计：离子反应及其发生的条件定义：离子反应：离子之间的反应。定义：离子方程式，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。正确书写离子方程式1、写出化学方程式：(写)2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。（拆）3、删去方程式两边形式不参加反应的离子（删）4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：（检）离子方程式的意义:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示同一类型的离子反应。二、复分解型离子反应发生的条件1、生成沉淀：包括难溶物、微溶物2、生成气体3、H2O7