上海市 高一化学5.4化学肥料中的主角 讲义

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1、专业好文档5.4节_化学肥料中的主角【知识点梳理】一：氮的固定1. 概念：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定。2. 氮的固定的主要途径1) 自然固氮a) 生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收。b) 大气固氮闪电时大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。2) 人工固氮工业固氮：二：氮气1. 结构特点N N1) 氮原子结构：氮元素有多种可变化合价：2) 氮分子结构：电子式 ；结构式。两个氮原子通过三对共用电子对结合起来，键能大（比一般双原子），结构稳定，所以N2在常温下性

2、质不活泼。2. 物理性质1) 没有颜色、没有气味的气体，比空气稍轻2) 氮气在水里的溶解度很小，通常状况下，1体积水中大约可溶解0.02体积的氮气。3. 化学性质4. 氮气的工业制法：从空气中分离出N25. 作用 作保护气：化学性质不活泼。 合成氨、制HNO3。三：氮的氧化物1. 氮的五种正价能生成六种氧化物，它们均有毒，能污染空气。氮氧化合物、碳氢化合物受太阳光紫外线作用，会产生光化学烟雾。1) N2O（笑气）：无色气体，常做麻醉剂2) NO：无色气体，能与血红蛋白结合使人缺氧而中毒3) N2O3：亚硝酐，4) NO2：红棕色具有刺激性气味的气体5) N2O4：无色气体，易液化；能与NO2互

3、相转化，6) N2O5：无色固体，硝酐，2. NO与NO2的比较物质NONO2物理性质无色，无味，不溶于水，有毒气体红棕色，溶于水，有刺激性气味，有毒化学性质还原性四：氨(NH3)HH N H1. 分子结构电子式： 结构式：2. 物理性质1) 无色、有刺激性气味的气体，比空气轻2) 易液化得到液氨（无色液体），并放出大量热，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。3) 极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。4) 氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。3. 化学性质1) 与水反应：（显碱性）2) 与酸反应（NH3与挥发性酸反应均产生白烟）（产生白烟）3) 与某些盐反应：

4、4) 还原性： 4. 氨的制法1) 实验室制法：用铵盐与消石灰混和加热来制取氨气。原理：装置：“”加热装置；发生装置与制O2相似收集：向下排空气法；在收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流。干燥：碱石灰检验：（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）注意事项：a. 制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性 分解（），发生危险；而碳铵受热易分解产生CO2，使生成的氨气中有较多的CO2杂质。b. 消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且它们在高温下均能腐蚀试管。c.

5、干燥剂用碱石灰或CaO固体或NaOH固体，不能用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2等，它们均能与NH3发生反应，生成、。d. NH3极易溶于水，制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。2) 工业制法：5. 作用：致冷剂；制化肥；制HNO3。五：铵盐1. 物理性质：易溶于水的无色晶体。2. 化学性质1) 不稳定，受热易分解注意 NH4Cl受热时先生成NH3和HCl两种气体，后又重新生成NH4Cl固体，此过程是化学变化不是升华，也不是可逆反应。2) 与碱反应反应实质：有关系式：3. 的检验将样品与碱共热，然后用检验NH3的方法检验生成的气体。若有NH3存在，则说明样品中有NH4+。六：硝酸

6、1. 物理性质1) 无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。2) 沸点低、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。3) 69%以上的硝酸为浓硝酸，98%的硝酸称为“发烟”硝酸。2. 化学性质1) 强酸性： 硝酸是一元强酸，具有酸的通性。稀硝酸红色。浓硝酸先变红，后褪色（漂白）2) 不稳定性：浓度越大，越易分解；硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。3) 强氧化性a) 与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化。b) 与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。c) 与H

7、2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等物质反应。氧化性：浓硝酸 稀硝酸一般情况下：王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1 混合而成。王水有强氧化性，能溶解Pt、Au等金属。【小结】1. NO与NO2混合气体溶于水的计算相关的化学反应为：2. NO与O2混合溶于水的计算相关的化学反应为：总反应式为：1) 时完全反应，无气体剩余2) 时，O2过量，剩余气体为O23) 时，NO过量，剩余气体为NO3. NO2和O2混合气体溶于水的计算相关化学反应为：总反应式为：1) 时完全反应，无气体剩余2) 时，O2过量，剩余气体为O23) ，NO2过量，NO2与水反应后剩余气体为NO，且 5.4 化学肥料中的主角氮

8、气和氮的氧化物1、氮气的分子结构：电子式： 结构式： 氮气分子为非极性分子。两个氮原子通过三对共用电子对结合起来，键能比一般双原子大，结构稳定，所以N2在常温下性质不活泼。2、氮气的物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，在空气中约占总体积的_%。3、氮气的化学性质：（1）与H2反应： N2+ H2 _（2）与O2反应：N2+O2 _（3）与活泼金属反应：N2+ Mg _【注意】：Mg3N2是一种白色固体，遇水会剧烈反应生成氨气和氢氧化镁。 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 (水化反应，非氧化还原反应)4、氮气的用途：（1）用作保护气。用于：焊接金

9、属、填充灯泡、保鲜食品；（2）用作化工生产的原料。如合成氨工业，硝酸工业中都要用N2作原料。（3）医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。【学以致用】：【基础类】：1下列制氮的方法中，不合理的是（ ） A、分离液态空气 B、加热氨分解 C、将热空气通入热的铜 D、镁在空气中燃烧2N2在常温时化学性质很稳定，对此下列解释正确的是（ ）A、氮原子的结构很稳定 B、氮气的氧化性很弱 C、氮气分子中很牢固 D、氮气的熔、沸点很低3下列有关氮气的用途的叙述中，不正确的是（ ）A、氮气的化学性质很稳定，所以它很难作为化工原料B、氮气的化学性质很稳定，所以可以作为粮食、水果等农副产品的保护气C、液

10、氮可作冷冻剂D、在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化4下列气体中，最难与氢气化合的是（ ）A、F2 B、Cl2 C、N2 D、O25下列说法中，错误的是（ ）A、N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2中两个原子间形成的共价键的键能很大B、N2可作为制氮肥和硝酸的原料C、利用氮气的不活泼性，工业上用来代替稀有气体做焊接金属的保护气D、氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧知识点二、固氮：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。在闪电时空气中的氧气与氮气能发生反应生成氮氧化物，继而可以转化为其他含氧化合物。 N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HN

11、O3+NO2、工业固氮：工业上用氮气和氢气为原料合成氨，或是在人工放电的条件下制备氮的氧化物，并由此制备硝酸及其他各种含氮物质。N2+3H2 2NH33、生物固氮：有些植物（如豆科植物）依靠其根部生长的根瘤中含有微生物固氮菌，产生出具有生物催化功能的固氮酶，并在固氮酶的催化作用下，这些植物能使大气中的氮在常温常压时转化为含氮化合物。【学以致用】：【基础类】：1）起固定氮作用的化学反应是（ ）A、N2与氢气在一定条件下反应生成NH3 B、NO遇氧气装化为NO2C、硝酸工厂用NH3氧化制NO D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2）有关固氮的叙述中，正确的是（ ）A、固氮时氮元素一定被还原 B、固氮时氮

12、元素一定被氧化C、固氮所涉及的反应一定是非氧化还原反应 D、固氮时氮元素可能被氧化，也可能被还原3）下列过程属于氮的固定的是（ ）A、把空气中的N2和O2通过化学的方法进行分离B、在汽车尾气排放管上安装一个催化装置，使氮的氧化物与NH3反应转化为N2C、豆科类植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转化为氮的化合物D、实验室中制取氨气知识点三、光化学烟雾的罪魁祸首氮氧化物：1、一氧化氮：（1）物理性质：无色、有毒、难溶于水的气体。（2）化学性质：既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。2NO+O2 2NO24NO+3O2+2H2O 4HNO3NO+NO2+2NaOH 2 NaNO2+H2O（3）制备：实

13、验室制法：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O工业制法：4NH3+5O2 4NO+6H2O2、二氧化氮：（1）物理性质：红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，易溶于水。（2）化学性质：3NO2+H2O 2HNO3+NO2NO2 N2O4(有NO2必有N2O4)(红棕色) （无色）4NO2+O2+2H2O 4HNO3（3）制法：Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O（4）二氧化氮和溴蒸汽的鉴别：通入水中，NO2溶于水发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO，反应后溶液无色，而溴蒸气溶于水后溶液橙色。通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气

14、（Br2+H2O HBr+HBrO，HBr+AgNO3 AgBr +HNO3）,无此现象的为NO2。通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4而且CCl4溶液呈红棕色的为Br2，无此现象的为NO2。将盛有溴蒸气和NO2气体的试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为NO2（2NO2 N2O4+Q，Q0）,无此现象的为溴蒸气。【学以致用】：【基础类】：1）发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出，引燃后高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是（ ）A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO与空

15、气生成NO2 C、CO2与NO反应生成NO2 D、NO与H2O反应生成NO22）导致下列现象的主要原因与排放NO2无关的是（ ）A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧层空洞 D、温室效应3）实验室制取下列气体的发生装置与制取NO2相同的是（ ）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、NH34）在NO2与水的反应中，NO2（ ）A、只是氧化剂 B、是还原剂 C、是氧化剂，还原剂 D、不是氧化剂或还原剂5）收集NO和NO2两种气体（ ）A、都可用排水法 B、都可用向上排气法 C、NO用向上排气法，NO2用排水法 D、NO用排水法，NO2用向上排气法6）将收集满等体积NO和O2气体的大试管倒扣在水槽中，试管

16、内剩余的气体体积占整个大试管的（ ）A、1/2 B、1/5 C、7/12 D、全充满【提高类】：1）下列实验都是将集气瓶倒扣在盛满水的水槽中，则液面上升约占集气瓶容积1/5的是（ ）A、白磷在集气瓶中燃烧，集气瓶不通大气 B、盛满氨气的集气瓶C、盛满7:3的NO和NO2的集气瓶 D、盛满1:1的NO2和O2的集气瓶2）将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中，NO2和O2的体积之比可能是（ ）A、18:7 B、3:2 C、9:1 D、43:73）把盛有48mlNO、NO2的混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为

17、24ml，则：（1）原混合气体中，NO是_ml，NO2是_ml；(12ml、36ml)（2）若在剩余的24ml气体中通入6mlO2，待液面稳定后容器内气体体积变为_ml；(16ml)（3）若在剩余的24ml气体中通入24mlO2，待液面稳定后容器内气体体积变为_ml；（6ml）（4）若在原48mlNO、NO2的气体中，通入_mlO2，倒置于水面上，气体会全部吸收。（18ml）5.4 化学肥料中的主角氨气和铵盐知识点一、重要的化工原料氨气：1、氨气的分子结构：化学式：NH3；电子式： 结构式： 键角：空间构型：三角锥形；氨分子是极性分子。2、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；易

18、液化，极易溶于水（1:700）；氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。【学以致用】：1）浓氨水和下列酸接近时不会产生白烟的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓醋酸2）在氨与氧气的催化氧化反应过程中，不可能生成的物质是（ ）A、H2 B、NO2 C、HNO3 D、NH4NO33）氨水中除了水分子以外，含有的最多微粒是（ ）A、NH3 B、NH3H2O C、NH4+ D、OH-4）氨的喷泉实验中，充满氨的烧瓶中最后充满了水，则在标准状况下，烧瓶中氨水的物质的量浓度是（ ）A、0.029mol/L B、0.045mol/L C、0.45mol/L D、1mol/L5）下列对100m

19、l1mol/L氨水的叙述中，正确的是（ ）A、溶液中NH3的物质的量为0.1molB、溶液中NH3和NH3H2O的物质的量之和为0.1molC、溶液中NH3、NH3H2O和NH4+物质的量之和为0.1molD、将溶液加热蒸发掉50ml水，则溶液浓度为0.2mol/L6）在实验室中可按右图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ）A、HCl B、NO C、NO2 D、NH37）在下列变化：大气固氮、硝酸银分解、实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）A、 B、 C、 D、N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O8.下面是工

20、业上制HNO3的流程图，写出各步反应的化学方程式。请同学们课后在作业本上完成上图的各步反应。知识点二、铵态氮肥铵盐1、NH4+的形成和结构：电子式：_。2、铵盐的物理性质：_色晶体；_溶于水的铵盐溶于水时通常表现为溶液温度_。无 易 降低3、铵盐的化学性质：谁偷了我的化肥：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多，是谁偷了他的化肥？（1）不稳定，受热易分解：NH4Cl _（不能用此方法来制备氨气）NH4HCO3 _（2）与碱反应：(NH4)2SO4+2NaOH _NH4Cl+NaOH _NH4NO3+NaOH _若在水溶液中，上述反应可用离子方程

21、式表示：NH4+OH- NH3 +H2O 应用：_【注】：铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合使用，否则会导致氮肥肥效的损失。4、常用氮肥：（1）根据氮元素在氮肥中的存在形式，可将氮肥分为三大类：铵态氮肥、硝态氮肥和有机态氮肥。（2）常用的氮肥主要有氨水、碳酸氢铵（简称“碳铵”）、硝酸铵（简称“硝铵”）、氯化铵、硫酸铵（简称“硫铵”）、硝酸钾等。（3）尿素(NH2)2CO是通用的中性速效肥，肥效缓慢而持久，使用后在土壤中无任何有害物质残留，长期施用无不良影响。5、NH4+检验：_。加碱加热湿润的红色石蕊试纸【学以致用】：1）任何铵盐都具有的性质是（ C ）都能溶于水 都带有氨的刺激性气味 加热后

22、都有氨气逸出 与强碱共热，都有氨气逸出 受热都能分解A、全部 B、 C、 D、2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（ B ）幕布的着火点高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A、 B、 C、 D、3）下列物质分解后不留残渣的是( B )A、NaHCO3 B、NH4HCO3 C、KNO3 D、Cu(NO3)24）同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是（ D ）A、它是一种共价化合物 B、加热时该化合物不能分解 C、该化合物不能和碱反应 D、它可由PH3和HI化合生成

23、5）分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是（ C ）A、加入烧碱 B、利用溶解度不同，采用结晶法 C、直接加热法 D、加AgNO36）检验某无色晶体中是否含有NH4+。下列方案正确的是（ C ）A、将此晶体放入试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口B、取少量晶体加水溶解，用PH试纸检验溶液的酸碱性C、取少量晶体加入NaOH溶液中，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D、取少量晶体放入试管中，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口7）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ A ）A、Cr2O3+N2+H20 B、Cr0

24、3+N2+H2O C、Cr2O3+NH3+H2O D、CrO3+NO+H2O8）含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮量为20.16%，则这种硫酸铵必含有（ B ）A、NH4NO3 B、NH4HCO3 C、NH4Cl D、CO(NH2)29）某化合物NH5（固体）能与水反应生成氢气，下列叙述中不正确的是（ C ）A、NH5是离子化合物 B、NH5与水反应后溶液呈碱性 C、NH5与水反应时，NH5是氧化剂 D、NH5受热可能发生分解10）A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合，则：A和B混合产生白色沉淀，加热后无

25、明显变化；B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体根据以上现象，判断：A为_，B为_，C为_，D为_,E为_。（Na2SO4、Ba(OH)2、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl）【课后提升】1. 下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是()ANH3HCl=NH4Cl B4NH35O24NO6H2OC3CuO2NH33CuN23H2O D8NH33Cl26NH4ClN22为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()AN23H22NH3，用烧碱干燥 B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓

26、氨水，气体用碱石灰干燥 DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，气体用无水氯化钙干燥3下列说法不正确的是()氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应 A B C D4下列装置不能达到实验目的的( )5、下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2

27、SO4生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐6下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NHOH=NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：NHOHNH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=2HCO7. 在1 molL1的氨水1 L中，下列有关说法正确的是()ANH3H2O为1 mol，溶质质量为35 g BNH为1 mol，溶质质量为18 gC溶解状态的NH3分子为1 mol，溶质质量为17 gD氨水中NH3、NH3H2O、NH三种微粒总的物质的量为1 mol8只用一种试剂，将NH4Cl、(N

28、H4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液9.下列是实验室中制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ AC ）10.已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越大。下图为气体扩散速率的实验示意图，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断中，正确的是（ C ）A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水11.用如右图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满了干燥的氨气，引发水上喷的操作是_该实验的原理是_，证明其具有_性质。在大烧

29、杯内滴入几滴酚酞试液，可以看到的现象是_，说明氨水呈_性，原因是_,写出相关反应的化学方程式：_，所以液氨是_，而氨水是_(以上两格选填“纯净物”或“混合物”)(略)12已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，(1)D的化学式是_ E的化学式_，(2)A和B反应生成C的化学方程式是_(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_13下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_(2)该装置还可以制备哪些气体_。试管口略向下倾斜的原因是_。(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_(4)图1装置存在的缺陷 ，请画出改进的装置图：_。(5)一位学生用制得的氨，按上图2

30、装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） A0.045molL1B1molL1 C0.029molL1D不能确定另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓HCl BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液【提升类】：14.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”某校化学兴趣小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、

31、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。(NH4)2CO3(或NH4HCO3)、吸收水和二氧化碳)（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化反应的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两导管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。（先通氧气，再通氨气；若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染）氨气燃烧的化学方程式是_（4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O）15.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可

32、用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气。（1）从图中选择制取气体的合成装置：氮气_、氢气_。（a b）（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置除了将气体混合外，还有_、_的作用。(干燥气体、控制氢气和氮气的流速)（3）从氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（选填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。（不会、因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体）（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶中，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象_。（氨的氧化反应是一个放热反应、有红棕色气体产生）（5）写出乙装

33、置中氨氧化的化学方程式：_。（6）反应结束后，锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_、_等离子。（NH4+、NO3-）16.在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，右图表示加入固体的质量与生成气体的体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L。 （2）当NaOH溶液为140ml、固体为51.6g时，充分反应后生成气体的体积为_L。（3）当NaOH溶液为180ml时，固体仍为51.6g，充分反应后生成的气体体积为_L。 5.4 化学肥料中的主角硝酸知识点一、硝酸1、不稳定性：4HNO3 _ 浓硝酸的储存应_。（

34、硝酸应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴冷处） 强氧化性：(1)与金属反应: 温故浓硫酸与铜的反应。2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2O设问浓硝酸是否能与铜发生反应？实验浓、稀硝酸与铜的反应。实验设计_。（用两根注射器来进行铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，简便又洁净。稀硝酸与铜反应生成无色气体，反应结束后，再往注射器中抽入一些空气，可观察到无色气体变为红棕色。）现象：_。结论硝酸与铜的反应。化学方程式为 _。 对比从反应剧烈程度、溶液的颜色变化、气体产物的颜色，对比浓硝酸、稀硝酸与铜的反应。设问浓硝酸和稀硝酸，哪一个氧化性强？为什么？设问冷的浓硝酸、稀硝酸分别与铁反应，哪个会更剧

35、烈一些？解析Fe、Al在冷浓硝酸中“钝化”。归纳硝酸与金属反应的规律除Pt、Au外，硝酸能与几乎所有的金属反应，金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属与浓硝酸生成NO2，与稀硝酸生成NO；常温下Fe、Al遇浓硝酸会发生钝化；我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王水是如何制的呢？（4）王水：王水由 与 按体积比13混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。（2）与非金属反应：C+4HNO3(浓) CO2 +4NO2 +2H2OS+HNO3（浓） H2SO4+6NO2 +2H2O（3）与H2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等还原性物质反应:3Na2SO3+2HN

36、O3(稀) 3Na2SO4+2NO +H2O3SO2+2HNO3(稀)+2H2O 3H2SO4+2NO3、硝酸的制法1）硝酸的实验室制法硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为：NaNO3+H2SO4（浓） NaHSO4+HNO3装置图：注意：_。加热时最好微热。因为HNO3受热易分解。制得的硝酸常略显黄色，是因为溶有少量NO2的缘故。2） 硝酸的工业制法（氨的催化氧化法） 氨氧化生成一氧化氮两个阶段 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸反应方程式：4NH3（气）+5O2（气） 催化剂 4NO（气）+6H2O（气）+907KJ2NO（气）+O2（气

37、）= 2NO2（气）+113kJ3NO2（气）+ H2O（液）= 2HNO3（液）+NO（气）+136KJ设备：氧化炉、吸收塔 吸收剂：水或稀硝酸 浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO2，NO2【学以致用】：【基础类】：1硝酸的酸酐是（ ）A、N2O5 B、NO2 C、NO D、N2O42下列试剂应存放在棕色瓶中的是（ ）A、H2SO4 B、HNO3 C、HCl D、NaOH3常温下能用铝制容器盛放的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸4下列关于王

38、水组成的叙述中，正确的是（ ）A、1体积的浓盐酸和3体积的浓硝酸 B、3体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸C、1体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸 D、1体积的浓硝酸和3体积的浓硫酸5为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ ）A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸6下列关于硝酸的叙述中，不正确的是（ ）A、发烟硝酸是溶质质量分数为98%以上的浓硝酸，69%以上的硝酸称为浓硝酸B、如果不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗后，再用肥皂洗涤 C、硝酸是无色易挥发的液体 D、硝酸通常呈黄色7浓硝酸与下列物质反应，仅仅体现浓硝酸酸性的是（ ）A、Na2CO3 B、Cu C、C D、BaSO38

39、浓硝酸具有漂白性，可使有色试纸褪色，下列物质在一定条件下也具有漂白性，其漂白原理与浓硝酸不同的是（ ）A、Na2O2 B、HClO C、SO2 D、O39在蓝色石蕊试纸上分别滴浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，最终看到试纸的颜色分别是（ ）A、红、红、红 B、黑、红、红 C、黑、红、白 D、红、红、白10用硝酸制取硝酸铜有以下三种方案，有关叙述正确的是（ ）2Cu+O2 2CuO CuO+2HNO3(稀) Cu(NO3)2+H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2OCu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 + 4H2OA、三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B、

40、制取相同质量的硝酸铜，方案产生的有害气体比方案多C、三种方案中，硝酸的利用率D、三种方案中，方案最优11在制取硝酸铜的反应中，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量（ ）A、1.010-3mol B、1.610-3mol C、2.210-3mol D、2.410-3mol12已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）A、1molO2和4molNO2 B、1molO

41、2和4molNO C、1molNO和5molNO2 D、4molNO和1molNO213下列盐类物质中，如误当食盐食用，会引起中毒的是（ ）A、KCl B、BaSO4 C、Na2CO3 D、NaNO214下列盐溶液不溶于水的是（ ）A、AgNO3 B、Ba(NO3)2 C、Mg(NO3)2 D、BaCO315下列物质在实验中一定要储存在棕色瓶中的是（ ）浓HNO3 氯水 AgNO3 氨水 NaCl AgBr 浓盐酸A、 B、全部 C、 D、 【提升类】：1Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反

42、应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为（ ）A、1:7 B、1:9 C、1:5 D、2:92将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。Winger Tuivasa-Sheck, who scored two tries in the

43、 Kiwis 20-18 semi-final win over England, has been passed fit after a lower-leg injury, while Slater has been named at full-back but is still recovering from a knee injury aggravated against USA.Both sides boast 100% records heading into the encounter but Australia have not conceded a try since Josh

44、 Charnleys effort in their first pool match against England on the opening day.Aussie winger Jarryd Hayne is the competitions top try scorer with nine, closely followed by Tuivasa-Sheck with eight.But it is recently named Rugby League International Federation player of the year Sonny Bill Williams w

45、ho has attracted the most interest in the tournament so far.The Kiwi - with a tournament high 17 offloads - has the chance of becoming the first player to win the World Cup in both rugby league and rugby union after triumphing with the All Blacks in 2011.Id give every award back in a heartbeat just

46、to get across the line this weekend, said Williams.The (lack of) air up there Watch mCayman Islands-based Webb, the head of Fifas anti-racism taskforce, is in London for the Football Associations 150th anniversary celebrations and will attend Citys Premier League match at Chelsea on Sunday.I am goin

47、g to be at the match tomorrow and I have asked to meet Yaya Toure, he told BBC Sport.For me its about how he felt and I would like to speak to him first to find out what his experience was.Uefa hasopened disciplinary proceedings against CSKAfor the racist behaviour of their fans duringCitys 2-1 win.

48、Michel Platini, president of European footballs governing body, has also ordered an immediate investigation into the referees actions.CSKA said they were surprised and disappointed by Toures complaint. In a statement the Russian side added: We found no racist insults from fans of CSKA. Baumgartner t

49、he disappointing news: Mission aborted.The supersonic descent could happen as early as Sunda.The weather plays an important role in this mission. Starting at the ground, conditions have to be very calm - winds less than 2 mph, with no precipitation or humidity and limited cloud cover. The balloon, w

50、ith capsule attached, will move through the lower level of the atmosphere (the troposphere) where our day-to-day weather lives. It will climb higher than the tip of Mount Everest (5.5 miles/8.85 kilometers), drifting even higher than the cruising altitude of commercial airliners (5.6 miles/9.17 kilometers) and into the stratosphere. As he crosses the boundary layer (called the tropopause),e can expect a lot of turbulence.The balloon will slowly drift to the edge of space at 120,000 feet ( Then, I would assume, he will slowly step out onto something resembling an Olympic diving platform.Th