专题2.2元素性质的递变规律ok

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1、原子核外电子原子核外电子排布的周期性排布的周期性周期周期元素元素数目数目外围电子排布外围电子排布 最多可容纳的最多可容纳的外围电子数外围电子数AA族族0 0族族121s11s22234568 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 632326s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 88 8 按照电子排布，可把周期表的元素划分为按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、

2、p p区、区、f f区。划分区的依据是什区。划分区的依据是什么？么？ s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号能级的符号思考与探究思考与探究 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在n ns s轨道上，价电子轨道上，价电子的构型是的构型是n ns s1 1或或n ns s2 2，位于周期表的，位于周期表的左左侧，包侧，包括括AA和和AA族，它们都是族，它们都是活泼金属活泼金属，容易，容易失失去去电子形成电子形成+1+1 或或+2+2价离子。价离子。 s s区元素区元素 s s区和区和p p

3、区的共同特点是：区的共同特点是：最后最后1 1个电子个电子都排布在都排布在最外层最外层，最外层电子的总数最外层电子的总数等于等于该元素的该元素的族序族序数。数。s s区和区和p p区就是按族划分区就是按族划分的周期表中的的周期表中的主主族。族。 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在n np p轨道上，价层电轨道上，价层电子构型是子构型是n ns s2 2n np p1 16 6，位于周期表，位于周期表右右侧，包侧，包括括AAAA族元素。大部分为族元素。大部分为非金属非金属。0 0族族稀有气体也属于稀有气体也属于p p区。区。p p区元素区元素 它们的价层电子构型是它们的价层电子构型是( (n

4、 n1)d1)d1 19 9n ns s1 12 2，最后最后1 1个电子基本都是填充在倒数第二层个电子基本都是填充在倒数第二层( (n n1)d1)d轨道上的元素，位于长周期的轨道上的元素，位于长周期的中中部。部。这些元素都是这些元素都是金属金属，常有，常有可变化合价可变化合价，称为，称为过渡元素过渡元素。它包括。它包括BB族元素。族元素。 d d区元素区元素 价层电子构型是价层电子构型是( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2，即，即次外层次外层d d轨道是轨道是充满充满的，的，最外层轨道最外层轨道上有上有1 12 2个电子。它们既不同于个电子。它们既不同于s s区，也不同

5、区，也不同于于d d区，故称为区，故称为dsds区，它包括区，它包括BB和和BB族，族，处于周期表处于周期表d d区和区和p p区之间区之间。它们都是。它们都是金属金属，也属也属过渡元素过渡元素。 dsds区元素区元素 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在f f轨道上，价电子构轨道上，价电子构型是：型是：（n n2 2）f f 0 01414n ns s2 2, ,或或( (n n 2)f 2)f 0 01414( (n n1)d 1)d 0 02 2n ns s2 2，它包括，它包括镧系和锕系镧系和锕系元素元素（各有（各有1414种元素）。种元素）。f f区元素区元素包括元素包括元素价电子

6、排布价电子排布化学性质化学性质s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA、AA族族AAAA族族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 19 9n ns s1 12 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f 0 01414n ns s2 2各区元素特点各区元素特点活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结 已知某元素的原子序数为已知某元素的原子序数为2525，35,26,2835,26,28试写出

7、该元素原试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和素在周期表中所属周期、族和区。区。课堂练习课堂练习第一电离能的周期性变化第一电离能的周期性变化元素第一电离能元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位 气态气态气态气态最低最低I1KJmol-1 概念应用概念应用1. 已知M(g)-e- M +(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1= . 2. 已知Na元素的I1=496 KJmol-1,则Na (g) -e- Na +(g) 时所需最低能量为 . 502 KJmol-1 496 KJ 2. 判断下列元素间

8、的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N课堂练习课堂练习影响第一电离能的因素影响第一电离能的因素1. 原子核对核外电子的引力2. 原子达到稳定结构的趋势问题探究三问题探究三观察分析下表电离能数据回答：观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子 元素I1 KJmoL-1I2 KJmoL-1 I3 KJmoL-1 Na49645626912Mg73814157733从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2

9、+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。概念辨析概念辨析1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区区p区都是主族元素区都是主族元素 3、铝的第一电离能大于、铝的第一电离能大于K的第一电离能的第一电离能4、20时时1moLNa失去失去1moL电子吸收电子吸收650KJ能量，则能量，则Na的的第一电离能为第一电离能为650 KJmoL-1 错错错错对对错错元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化 电

10、负性是用来衡量元素在化合物电负性是用来衡量元素在化合物中中 的能力的物理量。指定氟的能力的物理量。指定氟的电负性为的电负性为 ，并以此为标准确定，并以此为标准确定其他元素的电负性。其他元素的电负性。一、电负性的概念：一、电负性的概念：吸引电子吸引电子4.04.0电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小6 6、在下列空格中，填上适当的元素、在下列空格中，填上适当的元素符号符号。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；

11、电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的元素是元素是 。 (2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中，第一电离能最小的元素是素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元素是素是 。( (不考虑放射性元素不考虑放射性元素!)!) NaArClNaCsHeCsF巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习5 5、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为： A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5

12、 D.ns D.ns2 2npnp6 6 则他们的第一电离能按从大到则他们的第一电离能按从大到小的顺序为小的顺序为 ，电负，电负性的大小顺序为性的大小顺序为 。 D DC CA AB BD DC CB BA A 同一周期从同一周期从左左到到右右，主族元素电负性逐，主族元素电负性逐渐渐 ，表明其吸引电子的能力逐，表明其吸引电子的能力逐渐渐 。同一主族从。同一主族从上上到到下下，元素电负性，元素电负性呈现呈现 趋势，表明其吸引电子的能力趋势，表明其吸引电子的能力逐渐逐渐 。二、电负性的递变规律：二、电负性的递变规律：增增 大大减减 小小增增 大大减减 小小三、电负性的意义三、电负性的意义 反映了原

13、子间的成键能力和成键反映了原子间的成键能力和成键类型。类型。 一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元的元素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.81.8的的元素为金属元素。元素为金属元素。小于小于大于大于 一般认为，如果两个成键元素间一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于的电负性差值大于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键；键；如果两个成键元素间如果两个成键元素间的电负性差值小于的电负性差值小于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键。键。规律与总结规律与总结离离 子子共共 价价概念应用概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负请查阅下列化合

14、物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KClNaF HCl NO MgO KCl CH CH4 4离子化合物：离子化合物： 。共价化合物：共价化合物： 。NaFNaF、 MgOMgO、 KClKClHClHCl、 NONO、 CHCH4 4规律与总结规律与总结 电负性小的元素在化合物中吸电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合，元素的化合价为价为 值；电负性大的元素在化值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力合物中吸引电子的能力 ，元，元素的化合价为素的化合价为 值。

15、值。弱弱正正强强负负概念应用概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值，请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素指出化合物中为正值的元素 NaH IClNaH ICl NF NF3 3 SO SO2 2 H H2 2S CHS CH4 4 NHNH3 3 HBrHBr 元素周期律对人们认识元素周期律对人们认识 与与 的关系具有指导意义，也的关系具有指导意义，也为人们为人们寻找新材料寻找新材料提供了科学途径。提供了科学途径。如在如在AA族可以找到族可以找到 材料，在材料，在AA、AA、AA族可以找到优良族可以找到优良 的材料。的材料。四、元素周期表的意义四、元素周期表的意义原子

16、结构原子结构元素性质元素性质光电光电半导体半导体1 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是( ) ( ) A. F N O B. O Cl F A. F N O B. O Cl F C. As P H D. ClC. As P H D. Cl S As S AsD2 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序减小的顺序( ) ( ) A. K Na Li B. O ClA. K Na Li B. O Cl H H C. As P H D. C. As P H D. 三者都是三者都是B巩固练习巩固练习4 4

17、、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) ( ) A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 3 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为为( ) ( ) A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键 D.D.配位键配位键B差值若为零时呢差值若为零时呢? ?巩固练习巩固练习7 7、A A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元

18、素，已知A A元素是自然界中元素是自然界中含量最多的元素含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知它的元素为金属元素，已知它的原子核外原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层电子数层电子数之和之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一电离能最小的元素，周期第一电离能最小的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中电负性最大。周期中电负性最大。 (1)(1)试推断试推断A A、B B、C C、D D四种元素的名称和符号。四种元素的名称和符号。 (2)(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。化学式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习巩固练习