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1、2019 高考化学一轮选题小练（9） 一、选择题 1、下面有关电化学的图示，完全正确的是 （ ） ABC 解析：在 Cu Zn 原电池中，由于金属活动性： ZnCu,所以 Zn 作负极，Cu 作正极，在正极上 发生还原反应生成 Hz, A 错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确， B 错误；在 Fe 片上镀锌时，Fe 作阴极，Zn 作阳极，电极连接不正确， C 错误；电解饱和 NaCI 溶液时，阳极发生反应：2CI 2e =C/,Cl2有强氧化性，与 KI 发生反应：Clz + 2KI=2KCI +丨2, I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应： 2H+ + 2e=Hf，由于氢
2、气的密度比空气密度 小，所以用向下排空气的方法收集， D 正确。 答案：D 10 13 一 11 2、 已知 KAgCI） = 1.56 X 10 , Ksp（AgBr） = 7.7 X 10 , K.p（Ag2CrO4） = 9X 10 。某溶液中含 有 Cl 一、Br和 CrO4一，浓度均为 0.010 mol L 1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L 1的 AgNO 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ） A. CI 一、Br一、Cr&一 B . CrO一、Br 一、Cl 2 2 C. Br、Cl、CrO2 D . Br、CrQ、Cl 2 1 解析：根据溶度积的定义，
3、Cl、Br 和 CrO，浓度均为 0.010 mol L ，氯离子沉淀时银离 一 10 一 1 一 8 一 1 子的最小值是 1.56 X 10 /0.010 mol L = 1.56 X 10 mol L ，溴离子沉淀时银离子的最 小值是 7.7 X 10 13/0.010 mol L 1 = 7.7 X 10一11 mol L 1, CrO4沉淀时银离子的最小值是 （9 X 10 11/0.010 mol L 1）1/2 = 3X 10 4.5 mol L 一1,所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银 离子浓度小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是 Br、Cl、CrO4。 答案：C 3、
4、 以下有关元素性质的说法不正确的是 （ ） A. 具有下列电子排布式的原子中：1s 22s22p63s23p2, 1s22s22p3,1s22s22p2，1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是 B. 具有下列价电子排布式的原子中：3s 23p1,3s23p2，3s23p3,3s23p4，第一电离能最 大的是D 稀 CJSO, Zn、辭轅 Cu-Zn U；血池粗誹制炼铁片饒停 和敲食朮 畑 NWI辯液會 酚耿）电解产物 棒 C. Na K Rb,N P、As,O S、Se,Na P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而 递增的是 D. 某元素气态基态离子的逐级电离能分别为 738、 1
5、451、7 733、10 540、13 630、17 995、 21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+ 解析：A 项，为 Si，为 N,为 C,为 S,原子半径最大的为 Si，正确；B 项，为 Al , 为 Si，为 P,为 S,第一电离能最大的为 P,正确；C 项，同一主族元素，电负性从上 到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确； D 项，根据各级电离能变化趋势， 基态原子的最外层应有 2 个电子，所以与 CI2反应时应呈+ 2 价，D 错。 答案：D 4、 磁光存储的研究是 Williams 等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之
6、后开始 的。如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图 （白球均在六棱柱内），则该晶体物质的化学 式可表示为（ ） A. MnBi B. MnBi C. MnBi3 D . MnBi 3 解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表 Bi 原子，且均在六棱柱内，所以 Bi 为 6 个。黑球 111 代表 Mn 原子，个数为：12X + 2X + 1 + 6X = 6（个），则二者的原子个数比为氏:6 = 1 6 2 3 1。 答案：B 5、下列有关说法不正确的是 （ ） A. 水合铜离子的模型如图甲所示， 1 个水合铜离子中有 4 个配位键 B. CaE 晶体的晶胞如图乙所示，每个 CaF2
7、晶胞平均占有 4个 Ca2+ C. H 原子的电子云图如图丙所示， H 原子核外大多数电子在原子核附近动动 D. 金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图Mil O Bi 丁所示，为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数为 12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里， C 项错。 答案：C A OB g 、非选择题 甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g) + 4H2(g) ?7CHOCH(g) + H2O(g),已知一定条件下， 该反应中 度、投料比桂的变化曲线如图所示。 CH, HSC-C-CH2CN 岛 CIH2C-LCH,UN O
8、JICIU I II H2CCCH2C(X)Na CH. 银:讐 Ht Nbc豐OX 解析 反H2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比 需增大，CO 的转化率增大，故abc。 2、物质 H 俗称衣康酸，是制备高效黏合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线 得到: CL G NaOH/ CH2 酸化 rp(H2/nCOJ=t/ H( (H2yn(CO|=fr 頂 H 理刑C6N (3) 衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有 5 个峰的有机物的结 构简式为 _ 。 下列关于 H 的说法正确的是 _ (填字母)。 a. 能使酸性 KMnQ 溶液或溴的 CCb
9、 溶液褪色 b. 能与 N&CO 反应，但不与 HBr 反应 c. 能与新制 CU(OH)2反应 d. 1 mol H 完全燃烧消耗 5 mol 0 2 CH. 解析：根据反应，可以推出 GHCI 为 HgL匕一H2C1 ,根据反应、可知 GHCI2 严 HSCCCHsCl I、 为 Cl ，则 C4H3 为 中含有的官能团为碳碳双键、氯原子。 (2)反应的实质为羟基被催化氧化为醛基，这属于氧 化反应。 CH7 II 、 衣康酸的结构简式为 I !l H ! 1 1 1 1 ,根据提供信息，其同分异构体的核磁共振 氢谱有 5 个峰，则有 5 种类型的氢原子，又与衣康酸属于同类， 故符合条件的同
10、分异构体的结 构简式为 H00CCH=CHC00H(4)H 中含有碳碳双键，能使酸性 KMn0 溶液或溴的 CCb 溶液褪 色，a 对；H 中含有羧基，能与 NaCO 反应，含有碳碳双键，能与 HBr 反应，b 错；H 中含有羧 基，能与新制 Cu(0H)2反应, c 对；H 的分子式为 GHOd mol H 完全燃烧时消耗氧气的物质的 6 4、 量为 5+ 4-2 mol = 4.5 mol ,d 错。 答案：(1)2 甲基一 1丙烯 碳碳双键、氯原子 ()HCH2 2比亠小恥+ (b ,用系统命名法命名为 2甲基1丙烯。GHCI 2( )H CCCHZ COONa +2HA) II CH2 (3) HOOCCH=CH2COOH (4)ac 氧化反应
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