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1、Ø 硫和氮的氧化物物理性质硫是_色晶体，脆，_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2 。硫在空气中燃烧发出_火焰：在纯氧中燃烧发出_火焰。二氧化硫是_色、_气味、密度比空气_，_溶于水。二氧化硫漂白是由于_;打雷时固氮作用用方程式表示_;一氧化氮极易与空气中的氧气反应，方程式_;二氧化氮是_色，_气味，密度比空气_，_溶于水溶于水的反应方程式为_;火箭使用C2H8N2与N2O4，产物为CO2、N2、H2O，方程式为_;工业上合成氨的反应方程式_;氨气遇上氯化氢会有白烟，反应方程式是_;氨水能使酚酞溶液变_,使湿润的石蕊变_;铵盐受热易分解，氯化铵分解方程式_; 碳酸氢铵分解方程式_;硝酸铵
2、与NaOH反应方程式_;氨的催化氧化反应方程式_;氨的实验室制法（固固加热型）_;收集采用_;怎样检查产物中的氨气_;碳和浓硫酸反应方程式_;浓硫酸有强氧化性，可以氧化硫，方程式_;铜和浓硫酸反应方程式_;铜和浓硝酸反应方程式（现象）_;铜和稀硝酸反应方程式(现象)_;NO可以与氧气反应，方程式为_;NO2可以与水反应，方程式为_;能否用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，为什么_;1. 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后复原 D、颜色不褪2. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中
3、通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS3. 向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9molC等于0.45mol D.小于0.45mol4. 常温条件下,将气体通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,关于该溶液的判断错误的是( ) A.该溶液中溶质一定为与 B.溶液中c=cc C.溶液中离子浓度最大的是 D.向该溶液中加入氯化钾固体,溶液依然呈中性,且有c=c 5. 一定物质的量的与NaOH溶液反应,所得产物中含和物质的量之比为35,则参加
4、反应的与NaOH物质的量之比为( ) A.811 B.35 C.12 D.188 6. 实验室有一瓶久置的白色粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3916,下列结论正确的是( ) A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B.将粉末溶于水,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明原粉末中含 C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是 D.将粉末溶于水,加入氯化钡溶液和过量盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末中是和 7. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸8. 鉴别和蒸气,下列实验
5、不可行的是( ) A.溶于水 B.通入 C.通入溶液 D.用湿润的淀粉KI试纸 9. 盛有NO和的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和的体积比是( ) A.31 B.13 C.21 D.12 10. 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是（ ）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O511. 0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0mol B、1
6、.2mol C、0.3mol D、2.2mol12. 在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为（ ）A.0.8 B.0.72 C. 0.1 D.0.03613. 已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,现把Cu(NO3)20.01mol缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是A.水仍充满试管 B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色 D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体14. Na2SO3、N
7、a2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。15. 化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的式量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40和7.4，由此判断：（1）化合物G的化学式为_。（2）反应消耗1molNH3，可生成2molH2，组成化合物E的元素是_和_。（3）1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式为_。友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！3 / 3
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