盐类的水解专题复习二

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1、盐类的水解专题复习(二)姓名六.盐溶液中离子浓度的大小比较方法1、弱电解质的电离 2、水的电离 3、盐类水解 (都是微弱的)七.三个守恒1 .以O.lmol/LNazCOj溶液为例，分析在存在的反应有(写离子方程式)： 存在的离子有：(1)、电荷守恒：(2)、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，(3)、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(HO的物质的量应相等，可得质子守恒式为：【练习】1、NaHCOs 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2s溶液中存在如下关系：电苛守恒：物料守恒：质子守恒：3：写出CftCOONa的三个守恒式：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2

2、.特定的两个溶液组合的酸碱性及水解电离程度的关系(1)当c(NH£l) < c (NH3 H20) > c (NaAc) < c (HAc)时，电离大于水解,水解忽略不计，第1 / 8一种混合溶液呈第二种混合溶液呈（2）电离大于水解的NaHSOs、NaH2PO4等（3）水解大于电离的NaHCOs、NazHPO NaHS 等酸或碱溶液一一考虑电离3.分析思路单一溶液盐溶液一考虑榴电解质球1混合格佛不反应同时书虑电离加7K解性成酸或琳一一考虑电离反应，不过量，生成盐一一考虑水蟀过量一一根据过量程度考虑电离英求解5.典例讲解（IX单一溶液离子浓度比较:【例】L在0.1 n

3、iol/1的CHsCOOH溶液中，下列关系正确的是（）A.C(CH3coOH)>C >C (CHsCOOD >C (OH")B.C(CH3coOH)>c(CHsCOOD >C (H4) >C (OH")C.C(CftCOOH)>c(CHjCOO") =C (H4) >C (OH")D.C(CftCOOH)>c(CH3COO") >C (OIF)>c on2：在氯化核溶液中，下列关系正确的是（A、c (CD >c (NH；) >c (IT) >c (OIT)B、c

4、 (NH；) >c (CD >c (IT) >c (Off)C、c (nh；) =c (cr) >c on =c(oir)D、c(CD = c (NHZ) >c(ff)>c (Off)3：在 0.1 mol L-l 的 NaHCOs溶液中,下列关系式正确的是（）A.c(Na) >c(HCOJ) >c(>T)>c(OH)B, c (Na ) +c m =c (HCOs-) +c(0lT) +2c (COj)C.c (Na+) =c (HCOQ >c (01T) >c ®)D. c(Na) = c(HCO；) + c

5、(H£Os) + c(CO/)4、是:，水电离出的c（oir）=,写出电荷守恒的式子: 写出物料守恒的式子: 守恒的式子:(2)、混合溶液离子浓度比较：【例】5：在10ml O.lmol-LTNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各 微粒的浓度关系错误的是()A. c (Na+) >c (Ac-) >c (IT) >c (OH-)B. c (Na+) >c (Ac-) >c (OH-) >c (IT)C. c (Na+) = c (Ac-) + c (HAC)D. c (Na，) + c ®) = c (Ac-) + c

6、 (OH-)6：将0. 2 mol-L-1 CH380K及0.1 mol - L-l盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是()A、c (CftCOO-) = c (CD =c(lT)>c (CHjCOOH)B、c (CH5COO-) = c (CE) >c (CH3coOH) >c QT)C、c (CftCOO-) >c (CD >c ®) >c (CHSCOOH)D、c (CHSCOO-) >c (Cl-) >c (CH3coOH) >c(lT)7：将pH=3的CH5COOH及pH=ll的NaOH溶液等

7、体积混合后，所得的混合溶液中， 下列关系式正确的是()A. c(Na)>c(CH5COO_)>c(IT) >c(0IT)B. c (CH5COO-) >c (Na ) >c (H*) >c (OH-)C. c (CH3C00_>c on >c (Na+) >c (OH- )D. c (CH3COO-) >c (Na*) > c (OH-) >c(H*)C、不同溶液同一离子浓度的比较：8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NHZ浓度最大的是()A. NH4clB. NH4HSO4 C. HCOONft D. NHJC059：下列

8、四种溶液(1) pHR的盐酸溶液(2)0. Imol/L的盐酸溶液(3)0. 01mol/L的NaOH (4)pH=ll的NaOH溶液由水电离出的c(lT)浓度之比()A、 1： 10： 100； 1000 B、 0： 1： 11： 11 C、 14： 13： 12： 11 D、 100； 10： 1： 010、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CRCOONa及HC1；CLCOONa及NaOH；CH3coONa及NaCl；CRCOONa及NaHCOs下列各项排序正确的是( )A. pH：>泡B. c (CHSCOO ") ：3/8C.溶液中c&#

9、174;）：）D. c （CHCOOH）：>>11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A. Na2CO3. NaHCOs、NaCK NH4clB.C. (NH4)2SO4> NILC1、NaNOs、Na2SD.12、在Na2s溶液中下列关系不正确的是(A、c (Na+) =2c (HS-) +2c (S2-) +c (H2S)C c (Na ) >c (S2") >c (OH") >c (HS")Na2CO3> NaHCOs、NH£1、NaClNH1c1、(NHDzSOz Na2s、

10、NaNOs)B、c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (HS-) +2c (S2-)D c (OH") =c (HS-) +c (IT) +c (H2S)13、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A. NaHCOs溶液中：c GO + c (Na ) = c (0H-) + c (CO,2") + c (HCOJ )B. pH=3的CH3coOH及pH=ll的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c®)Vc(0lT)C. O.hnol/L 的 NH4cl 溶液中：c (C)>c GT) >c (NHD >c (0H-)D.物质的量

11、浓度相等的CH3COOH和CH5COONa溶液等体积混合后的溶液中存在着：2 c (Na) = c (CH3COOH) + c (CftCOO")【课后练习】1、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）NaOH溶液水玻璃 Na2s溶液NazC%溶液NftCl溶液澄清石灰水浓HNOs浓A.B.C.D.2、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（A、在pH=O的溶液中：Na 在MnOJ、Cl"B、和Al反应能产生氢气的溶液：K NH；、ClS2O；C、中性溶液：Al"、K SC-、A10TD、c®)<c(0H-)的溶液:Na K S

12、O：，S2"3、25C时，相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离度由大到小排列顺序正确的（） KNOs NaOH NH4c NH4clA、®>®>(3)> B、>XD>C、>蜘>D、>XD>4/84、向三份0. Imol, L CftCOONa溶液中分别加入少量NHNOs、Na2s0八FeCb固体（忽略溶液 体积变化），则CHoCOO-浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D,增大、减小、增大5、等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是NaCl CHsCO

13、ONa NH4clA1C13 Ba （OH） 2Na2cos NaHCO,NaHS04 NaOH H2s（X6、把NaHCOs作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矶，这是因为（）A.明矶起催化作用B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C.明研受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用7、（1） 25C时，向0. lmol/L的氨水中加入少量氯化铁固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是（填序号）。A.氨水及氯化铁发生化学反应B.氯化铉溶液水解显酸性，增加了 c（lT）C.氯化钱溶于水，电离出大量核离子，抑制了氨水的电离，使c（0H）减小（2） 25时，0. linol1?阳股溶液中水的电离程

14、度 （填“大于”、“等于“或 “小于”）0. 1 mol-L" NaOH溶液中水的电离程度。8、AgNOs的水溶液呈 （填“酸”、“中“碱”）性，常温时的pH 7 （填“>”、"二”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNOs的溶液时，常将AgNOs固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸储水稀释到 所需的浓度，为了9、在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和 红褐色沉淀.（D气体是,红褐色沉淀是。（2）试用有关理论解释观察到的上述现象： o 10、试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白

15、效果.其原因是5 / 811、泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括AL(S03溶液(约lmol/L)、NaHCOs溶液(约1 mol/L) 及气泡剂。使用时发生反应的离子方程式是： , A12(SO,溶液和NaHCO,溶液的体积比约是。若用等体积等物质的量的NazCO、溶液 代替NaHCOs溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为,泡沫 灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里 的原因是 o12.向体积为Va的0. 05 mol/L CH5COOH溶液中加入体积为Vb的0. 05 mol/L KOH溶液，下 列关系错误的是()A. Va>Vb 时：c (CH3C

16、OOH) +c (CftCOO- )>c (K+)B. Va=Vb 时：c (CftCOOH) +c (IT) >c (0H-)C. Va<Vb 时：c (CftCOO-) >c (IC) > c (OH-) >c (HOD. Va 及 Vb 任意比时：c(K.)+c0r)=c(0ir)+ c(CH3c00一)14、已知某溶液中只存在OH-、Cr> NHJ四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c ©一)>c (NH?) >c(lT)>c (0H-) c (Cl-) >c (NH；) >c (0H") &

17、gt;c ®) c (NHZ) >c(Cl-)>c (OH-) >c(!T) c (NH；) =c(Cl-)>c (OH-) = c (IT)下列说法正确的是()A.若正确，则溶液中溶质一定为NH4clB.若正确，则溶液中。(限上0) + c(NH4-)>c(C1")C.若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中cGT)等于氨水中c(Oir)D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立15、物质的量浓度相同的下列溶液(瓯)23 (瓯)2$。4NHJKd NH4HSO4NH4clNHjIW；按c(NHZ)由小到大的排列顺序正确的是()6/8A、©

18、;B、©©C、D、16、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=汗+皈；HAUlT+A?一回答下列问题：(1) Na2A溶液显 (填“酸性”，“中性”，或“碱性理由是： (用离子方程式表示)(2)在O.hnol-L-l的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是()A、c (A2-) +c( HA-)+c( HzA) =0. Imol - L-lB> c(0H-)=c0r)+c( HA-)C、c(Na+ )+ c(tf) =c(0H")+ c( HA") +2c(A2-) D、c(Na* )= 2c(A2-) +2c( HA-)

19、(3)已知0. hnol/L NaHA溶液的pH=2,则0. 1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L (填“<”，“>"，或“二”)，理由是：(4) 0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：17、现有NH4cl和NHjlW组成的混合溶液，若其pH=7,则该溶液中c (NH；) c (C1-);若 pH>7,则该溶液中 c (NH?) c (Cl-)o (填“>”、“<"、).18、0. lmol/L 的 NaHSOs。溶液中，c (Na+) +c (H*) =,c (HSO3-) +

20、c (SOt) +c (H2SO5) =°19、比较下列溶液的pH (填“>”、“<”、“二”)(l)0. lmol/LNH4cl 溶液 0. Olmol/L NH4cl 溶液；(2)0. lmol/LNa2cos 溶液 0. lmol/L NaHCOs 溶液；(3)25、Imol/LFeCls溶液 80、hnol/LFeC13 溶液；(4)0. lmol/L(NHOzCOs溶液 0. lmol/L Na2cos溶液。20、已知HX易溶于水，向0.lmol/L的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色(1)若测得此溶液的pH=1,则NaX溶于水时的电离方程式为(2)若NaHX溶液中检测不到IU分子但可检测到MT,则溶液中cOO-cSlT)二(3)若NaHX溶液中能检测到4X分子，则溶液中c(X。 (填“ <"、"二")c (H2X), c (Na+) +c (X2-) +c (HX-) +c (HX) =mol/L# / 8在O.hnol/L的Na2cos溶液中，pH=12,离子浓度从大到小的顺序