高中二年级化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时课件

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1、 王亚利王亚利选修选修4 4 第三章第三章 第三节第三节 淄博五中淄博五中 于长胜于长胜选修选修4 4 第三章第三章 第二节第二节影影响条件件通入通入HCl气体气体 加加NaOH固体固体 加加NaCl固体固体平衡移动方向平衡移动方向逆逆逆逆不移动不移动C水水（H+）减小减小减小减小不变不变C水水（OH-）减小减小减小减小不变不变C水水（H+）与）与C水水（OH-）关系）关系相等相等相等相等相等溶液中溶液中C（H+）增大增大减小减小不变不变溶液中溶液中C（OH-）减小减小增大增大不变不变溶液中溶液中C（H+）与与C（OH-）关系）关系前者大前者大前者小前者小相等相等KW不变不变不变不变不变不变溶

2、液的酸碱性溶液的酸碱性酸性酸性碱性中性中性 777 7碱性碱性酸性酸性 中性中性7碱性碱性酸性酸性中性中性测试对象测试对象溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐的组成类型盐的组成类型NaClNa2SO4KNO3Na2CO3CH3COONaNaHCO3AlCl3(NH4)2SO4NH4Cl盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐H2OOH- H+ +CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中溶液中c(H+)c(OH-

3、）,显酸性。本质是显酸性。本质是弱碱阳离子与水弱碱阳离子与水电离出的电离出的OH-作用作用生成弱电解质生成弱电解质。结论：有弱离子的盐才能水解有弱离子的盐才能水解 NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相相对大小对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成盐溶液呈不同酸碱性的原因盐溶液呈不同酸碱性的原因c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)Na+ Cl- H+OH- H2O无无NH4+ Cl- H+ OH- H2O有有NH3H2O生成生成Na+ CH3COO-H+ OH- H2O有有CH3CO

4、OH生成生成NH3H2OCH3COOH 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐盐类的水解。类的水解。 H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳C、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？离平衡发生移

5、动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、H2SO4习习 题题 1 1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2FeCl3习习 题题 2 2 ：4.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1习习 题题 3 3 ：B C