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1、 盖斯定律练习题1（1）H2S的燃烧热H a kJ·mol1 ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为 。（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)； H +66.0 kJ· mol1 WO2 (g) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)； H 137.9 kJ· mol1 计算出WO2 (s) WO2 (g) H _。2已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H566kJ/mol2H2（g）+O
2、2（g）2H2O（g） H484kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H890kJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H_。3我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：C（s）+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C（s）+ CO2(g) 2CO(g) H2=+172.5 kJ/mol 4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) H3 =-13.7 kJ/mol 则：3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s) H _。1 / 34已知下列反
3、应的反应热：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=870.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H3=285.8kJ/mol则：2C(s)+O2(g)+2 H2(g)CH3COOH(l) H _。5 已知反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1 N2(g)+2O2=2NO2(g) H2N2(g)+H2(g)=NH3(g) H3 则：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H (用含H1、H2、H3的式子表示)。6已知：3Fe2O3（s）+CO（g）
4、2Fe3O4（s）+CO2（g） H=47 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g） H= +19 kJ/molFeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） H=11 kJ/mol则：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H= 。7甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H3则：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H= （用H1、H2、H3表示
5、）。8已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H = a kJ·mol1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H2= b kJ·mol12H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H = c kJ·mol1则：4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) H= 。9生产水煤气过程中有以下反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3；上述反应H3与H1、H2之间的关系为 。 温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！
盖斯定律练习题
