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1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线2022学年九年级化学复习考点测试：溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度专题班级 姓名 学号 1、 知识梳理1. 溶液的形成（1）溶液：概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的混合物。组成：溶质： 的物质，可以是固体、液体或气体。溶剂： 的物质， 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。特征： 性、 性、 物。（2）溶解时的吸热或放热现象：放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如 （固）、 （液）等。吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如 （固）等。吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如
2、 （固）等。（3）乳化：乳浊液：一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不 ，静置后会分层。乳化剂：能使乳浊液 性增强的物质。乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫 作用。注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理；用氢氧化钠去油污利用的是 。2饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：在一定 下，一定量的 里， 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断：若有未溶解的溶质（充
3、分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的 溶液。若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中 ，若 ，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。（3）相互转化：增加 、 或 增加 或 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液 饱和溶液对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2：增加 、 或 增加 或 不饱和溶液 饱和溶液（4） 结晶：定义：从溶液中 的过程。方法：蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响 的物质，如NaCl。降温结晶（冷却 ）：只适用于溶解度随温度升高而 的物质，如KNO3。3溶解度和溶解度曲线（1）溶解度概念：在一定 下，某固态物质在 g溶
4、剂里达到 状态时所溶解的 。影响因素：内因： 、 本身的性质；外因：温度多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的变化影响 ，如 。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。Q注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度 ；温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度 。（2） 溶解度曲线概念：物质的溶解度随 变化的曲线。其中横坐标表示 ，纵坐标表示 。含义：点曲线上的点：表示一定 下某物质的溶解度，如Q点表示 两条曲线的交点：表示 ，如P点表示 线陡升型：物质的溶解度随温度的升高而 ，如 缓升型：物质的溶解度受温度的变
5、化影响 ，如 下降型：物质的溶解度随温度的升高而 ，如 面曲线下面区域内的点：表示溶液处于 状态曲线上面区域内的点：表示溶液处于 状态，且有 固体2、 考点透视考点1 溶液的形成例1 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）A氯化氢 B面粉 C泥沙 D冰块例2 下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液都是无色的 B冰水混合物不属于溶液C溶质一定是固体 D均一的、稳定的液体叫做溶液例3 向液体X中加入固体Y，观察到U型管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）AX是水，Y是氧化钙BX是水，Y是氢氧化钠CX是水，Y是硝酸铵DX是水，Y是氯化钠例4 在蒸馏水中加入NaO
6、H固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（）ANaOH固体溶于水是吸热过程Ba、c两点时，NaOH的溶解度不相同Cb点溶液可能为饱和溶液Dc点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量考点2 溶解度、溶解度曲线的应用例5 氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是（）溶剂氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶A氢氧化钠易溶于水和酒精B40碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%C温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同D20
7、时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊例6 下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：温度/1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。（2）20时，将等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量为甲 乙（填“>”“<”或“=”）。（3）30时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。（4）甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是 。三、课堂训练1将下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A面粉 B豆油 C大米 D食盐2下列液体
8、去除油污效果最好的是（）A洗洁精 B食盐水 C白醋 D自来水3下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液一定是无色透明的液体 B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强4NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20时，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB40时，将65gKNO3加入100g水中充分溶解所得溶液的质量小于165gC可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件不变，升温
9、可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液5KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）ANaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大BT2时，KNO3与NaCl的溶解度相等CT1时，KNO3的溶解度比NaCl的大D将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）6氯化钠具有广泛的用途。 （1）生理盐水中的溶剂是 。 （2）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。分别将t2的等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量由大到小的关系是 （填
10、序号）。（3）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下。 序号温度/水质量/g加入NaCl质量/g溶液/g质量/2025934205020682010034134201505420404g上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是 （填序号）。答案一、知识梳理1（1）均一 稳定 被溶解 能溶解其他物质 均一 稳定 混合物（2）NaOH 浓H2SO4 NH4NO3 NaCl（3）小液滴 稳定 稳定 乳化 乳化 溶解 NaOH和油脂反应2（1）温度 溶剂 不能 能（2）饱和 加入少量该溶质 不溶解 （3）溶质 蒸发溶剂 降低温度 溶剂 升高温度 溶质 蒸发溶剂 升高温度 溶剂 降低温度（
11、4）析出晶体 较小 热饱和溶液 显著增大3（1）温度 100 饱和 质量 溶质 溶剂 增大 很小 NaCl 减小 Ca(OH)2 减小 增大（2）温度 温度 溶解度点曲线上的点：表示一定 温度下某物质的溶解度，如Q点表示 t2时，a物质的溶解度为50g 两条曲线的交点：表示某温度下，两种物质的溶解度相等，如P点表示 t1时，a、c两种物质的溶解度相等 线陡升型：物质的溶解度随温度的升高而增大 ，如 a缓升型：物质的溶解度受温度的变化影响不大，如 b 下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小 ，如 c面曲线下面区域内的点：表示溶液处于 不饱和 状态曲线上面区域内的点：表示溶液处于 饱和 状态，且有未溶固体二、考点透视例1 A例2 B例3 C例4 C例5 B例6 （1）乙 （2）< （3）135 （4）33<x<35三、课堂训练1D2A3C4C5B6（1）水 （2）A>B=C （3）
2022学年九年级化学复习考点测试：溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
