高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡作业1 鲁科版选修4

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1、第1课时 弱电解质的电离平衡基础达标一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaOH(固体) BCH3COONa固体CHCl DHNO3解析：选B。根据题目要求，H需降低，但n(H)不变。加入NaOH固体，H减少，速率降低，生成H2的总量也减少，A错；加入CH3COONa固体，可使HCl与CH3COONa反应转化成CH3COOH，CH3COOH可通过平衡移动逐渐产生H，降低了溶液中H，但n(H)不变，B对；通入HCl，增大了H和n(H)，C错；加入HNO3，不能减缓反应的速率，也不再产生氢气，D错。下表是常温下某些一元弱酸的电离常数

2、：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，H最小的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO2解析：选A。由HKa,)，并且弱酸电离程度很小，酸就是其初始浓度，可知比较Ka的大小即可。对氨水溶液中存在的电离平衡：NH3H2ONHOH，下列叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中OH增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中NH减小解析：选A。加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH)增大，A正确；加入少量浓盐酸中和OH，虽平衡向右移

3、动，但OH减小，B错误；加入少量浓NaOH溶液，使OH增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中NH增大，D错误。在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. D.解析：选A。对于CH3COOHHCH3COO，Ka是一定值，稀释过程中CH3COO减小，所以增大。当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是()A两溶液的物质的量浓度相同B两溶液的H相同C用同浓度盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D升高温度10 ，两者pH仍相等解析：选B。由于氨水是弱碱，溶液中有大部分的NH3

4、H2O没有电离，而NaOH是强碱，当二者的pH相等时，氨水的浓度大，并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多，用同浓度盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积大；当升高温度时氨水的电离平衡向右移动，则二者的pH不相等；两溶液的pH相等，则H相同。用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A. B.CH Dn(OH)解析：选B。当弱电解质加水稀释时，促进电离，即NH3H2ONHOH平衡右移。NH3H2O个数减少，OH个数增加，所以减小。由于溶液体积增加的程度大，故OH减小，H增大，故选B。下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中H相同B100 mL 0.1

5、 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减小解析：选B。A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离程度不同，H盐酸H醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡右移，n(H)增大，其pHV2V3C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3解析：选B。A项，稀释后KOH、Ba(OH)2的pH相等，且都小于NH3H2O，故错误；C项，酸碱恰好完全反

6、应时，V12V22V3，错误；D项，酸碱恰好完全反应时，V1V2V3，错误。pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是()Axyz BxyzCxyz Dxzy解析：选A。NaOH和Ba(OH)2均为强碱，稀释时n(OH)不变，所以yz。NH3H2O为弱碱，稀释促进电离，n(OH)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的pH相同，所以xy，故选A项。有下列四组溶液：0.1 mol/L的醋酸溶液，0.1 mol/L的盐酸，pH13的氢氧化钠溶液，pH13的氨水。(1)溶液中的H大小关系是_(填序号，下

7、同)。(2)其中水的电离程度最大的是_。水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。A酸性 B碱性C中性(4)取等体积的和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为_(填“”、“”或“”)。解析：(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，所以H：，pH相同的强碱和弱碱，溶液中H相同。(2)酸碱均能抑制水的电离，酸碱电离出的H或OH越小，对水的电离的抑制作用越弱，所以中水的电离程度最大。因为中H0.1 mol/L，和中OH0.1 mol/L，对水的电离的抑制作用是相同的，所以水的电离程度相同。(3)pH13的氨水中OH0.1 mol/L，但氨水的浓度远远大于0.1 mol/L，所以与等体

8、积混合时，氨水过量，溶液显碱性。(4)稀释相同倍数时，弱电解质溶液pH变化幅度小，所以稀释100倍以后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH。答案：(1)(2)(3)B(4)Al(OH)3是一种两性氢氧化物，在Al(OH)3中存在着酸式电离和碱式电离：Al(OH)4HAl(OH)3Al33OH酸式电离碱式电离试根据平衡移动原理解释下列有关问题：(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式是_。(2)向Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式是_。解析：(1)加入盐酸，H与OH反应生成水，使OH减小，平衡向碱式电离方向移动，Al(O

9、H)3溶解，生成Al3。(2)加入NaOH，OH与H反应生成水，使H减小，Al(OH)3向酸式电离方向移动，Al(OH)3溶解，生成Al(OH)4。答案：(1)当加入盐酸后，H中和OH，使得平衡向碱式电离方向移动Al(OH)33H=Al33H2O(2)当加入NaOH溶液后，OH中和H，使得Al(OH)3电离平衡向酸式电离方向移动Al(OH)3OH=Al(OH)4我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。