高二选4总测试

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1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2014-2015学年度?学校3月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2+O2。有下列几种说法：水的分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应

2、生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是A B C D2下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0 kJ·mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热3下列说法正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热

3、量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJ·mol1可知，石墨比金刚石稳定C生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 285.8 kJ· mol14强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol。现向1L0.5mol·L1的NaOH溶液中分别加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，至恰好

4、完全反应，则三个反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H25已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1C330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-16一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡

5、”。对于化学平衡的下列说法中正确的是化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变；化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。A只有 B只有 C只有 D7一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是AC1C2=13 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 DC1的取值范围为0C10

6、.14 mol·L-18在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A40% B50% C60% D70%9下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出10有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g)2E(g)；H0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是高温；低温；高压；低压；加催化剂；除去E

7、。A、和 B、和 C、和 D、和11水的电离过程为H2OH+ + OH，在不同温度下其离子积为：Kw(25)1×1014， Kw(35)2.1 ×1014。则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，纯水中 c(H+) c(OH)C水的电离常数K(25)K(35) D水的电离是一个吸热过程12室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸) CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)13某种一元强碱MOH溶液加入一种一元

8、酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A加入的酸过量 B生成的盐不水解C酸和碱等物质的量混合 D反应后溶液中c(A)c(M+)14已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH)，则下列关系式一定正确的是Ac(H+)+c(Na+)=c(HB)+c(B2)+c(OH) Bc(Na+)=0.1 moL/Lc(B2)Cc(H+)×c(OH)=1×10-14 D溶液的pH = 115在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸跟pH11的氨水C0.1mol/LCH3COOH与0.1mol

9、/LNaOH溶液DpH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液17已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列说法不正确的是A该温度高于25 B. 该温度下加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性C水电离出的H+=1010 mol·L1 D. c(H)=c(OH)c(SO42)18叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) >c(N3¯)>c(H+)>c(OH&

10、#175;)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D. N3¯与CO2含相等电子数19阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2H2+O22H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是A工作时，电解质溶液的PH逐渐增大B工作时，能见到浅蓝色火焰C工作时，H2为正极，O2为负极D电极反应式为：负极：2H2+4OH4e4H2O正极：O2+2H2O4e4OH20下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A

11、纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出B在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多C将甲乙作电极组成原电池时甲做负极D将甲乙作电极组成电解池时甲做正极22用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B电解稀NaOH溶液，要消耗OH，故溶液的pH减小C电解Na2SO4溶液，在阴极和阳

12、极上析出产物的物质的量之比为12D电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1123某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极自始自终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液PH值不断增大，最后为724如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一个生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试

13、管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀25可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极26如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是AX极是电源的负极，Y极是电源的正极BCu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准

14、状况)气体C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大Da极的电极反应式为2Cl2e= Cl2第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）27（8分）对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：(为一常数)，K称为化学平衡常数，它的值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H<0。在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0

15、 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。28（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4

16、+)c(Cl)c(OH)c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同） c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的 关系c(NH4+)_c(Cl)。29（10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞

17、上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。（1）用“”、“”或“”回答以下问题：参加反应的锌的质量由多到少的顺序为： 。反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为： 。（2）简答：反应所需时间最长的一种酸的原因是： 。乙、丙反应所需时间是否相等?答： 。其原因是： 。30（8分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)m×c(Am)n 称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2

18、.8×1099.1×1066.8×1061.8×1012实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越 (填“大”或“小”)。（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。（3）设计第步的目的是_。（4）请补充第步操作及发生的现象： _。31（6分）用相应的离子方程式说

19、明原因：（1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸： 。（2）热的纯碱溶液可以用来除油污： 。（3）泡沫灭火器中装的是NaHCO3和Al2(SO4)3两种浓溶液，可用来灭火： 。32（6分）常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜。锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：ZnAg2O2AgZnO。（1）写出正、负极的电极反应式：负极： 。正极： 。（2）电池工作过程中，电池负极

20、溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”）评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）评卷人得分七、新添加的题型试卷第7页，总7页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1C【解析】试题分析：水的分解反应是吸热反应；氢气是二级能源；温室效应主要是二氧化碳气体产生的；利用多余二氧化碳与氢气，生成甲醇，可以做能源，即变废为宝。故：是正确的。选C。考点：考查化学反应与能量变化及环境保护问题点评：氢气与氧气反应属于放热反应；根据盖斯定律水的分解反应是吸热反应；能源可分为一级能源和二级能源，自然界

21、中直接提供的为一级能源，需要消耗其它能源的能量间接获取的能源为二级能源。2B【解析】试题分析：A不对，中和热必须是酸碱反应产生1mol水时放出的热量，你算的可以说是反应放出的热量，但不能说是中和热，中和热就是57.3kj/mol。还原性气体（如CO）还原金属氧化物（如氧化铁），需要加热，但这个反应是放热反应，故C错；D中应为 燃烧生成1 mol水所放出的热量才是燃烧热，故D错。考点：考查中和热和燃烧热的概念点评：中和热和燃烧热的概念，是高考中常考的知识点，要把概念掌握好，理解内涵，做题就会相对简单。3B【解析】试题分析：A错误。硫固体转化硫蒸气需要吸热，所以等量的硫蒸气完全燃烧放出热量多。B正

22、确。一般而言，物质能量越低物质越稳定。C错误。成键的释放总能量大于断键吸收的总能量，反应为放热反应。D错误。氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） H = 285.8 kJ· mol1考点：考查燃烧热及吸热反应、放热反应等基本概念的应用。点评：高考经常考查燃烧热及吸热反应、放热反应等基本概念的综合应用。4D【解析】试题分析：虽然三个都是中和反应，但浓硫酸溶于水也会放热，所以放出的总热量比硝酸大；而醋酸是弱酸，部分电离，所以它得边电离边中和，有因为电离要吸热，所以放出的总热量比硝酸少。所以热效应：醋酸>硝酸>硫酸（因为放热效应是负值），故应

23、选D。考点：反应的热效应应从中和热、溶解放热、电离吸热等综合考虑点评：严格区分反应的热效应和中和热的概念。5A【解析】试题分析：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol， 则有：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol；C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）H=-1411.0kJ/mol；C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）H=-1366.8kJ/mol；则利用盖斯定律将-可得：C2H4（g）+H2O

24、（l）=C2H5OH（l）H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，故答案为A考点：有关反应热的计算点评：由燃烧热写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算。6A【解析】试题分析：化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。故正确。化学平衡状态是一个动态平衡，平衡时，反应仍在进行。故错误。对于将各1mol

25、氢气和碘蒸气放入固定容积密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）达到平衡状态后，再加入1mol氢气和碘蒸气原平衡未破坏。故错误。选A。考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素点评：本题考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。7C【解析】X（g） + 3Y（g） Z（g）起始：c1    c2      c3平衡：0.1mol/L 0.3mol/L   0.08mol/LA由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则（ c1-

26、0.1moL/L）：（c2-0.3mol/L）=1：3，则c1：c2=l：3，故A正确；B生成Y的速率与生成Z速率比值为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C反应起始时c1：c2=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误；D如反应向正反应进行，则c2最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c2最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C2的取值范围为0c20.14，故D正确，故选C。考点：化学平衡建立的过程及极端假设方法的应用点评：本题考查化学平衡移动，题目难度中等，易错点为D，注意题中

27、说明c1、c2、c3均不为0这一条件及可逆反应的特点，解题中还要注意化学反应计量数的关系为解答该题的关键。8A【解析】试题分析：假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则： A（气）+2B（气）2C（气）开始1mol  1mol    0mol变化xmol  2xmol   2xmol平衡（1-x）mol  （1-2

28、x）mol   2xmol所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为0.4/1.0×100%=40%，故选A考点：化学平衡的转化率计算点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可。9B【解析】试题分析：A棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，平衡2NO2N2O4；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，故和平衡有关；B对H2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理

29、解释，故B错误。CSO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，故和平衡有关；D.打开汽水瓶后，瓶中有大量气泡，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，故D不选。点评：本题考查了勒夏特列原理的使用考点：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。10B【解析】试题分析：反应A(g)+3D(g)2E(g)，H0，是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动

30、，故错误，正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故正确；错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出E，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确故选B。考点：化学平衡的影响因素点评：根据影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度等回答。11D【解析】试题分析： A、K（25）=1.0×10-14K（35）=2.1×10-14，故H+随温度的升高而增大，故A错误；B、升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；C、水的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，故C错误；D、升高温度，促进电离，根据勒夏特列原理分析，K

31、（25）=1.0×10-14K（35）=2.1×10-14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，水的电离是一个吸热过程，故D正确。故选D考点：由H2O H+ + OH，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合Kw表达式推断各选项。点评：通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，培养学生分析问题、解决问题的能力。12B【解析】试题分析：根据溶液的PH分别计算溶液中c（H+）和c（OH-），酸碱溶液混合pH=7，则说明n

32、（H+）=n（OH-），以此进行计算，强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，答：碱溶液体积V（碱）和酸溶液体积V（酸）的关系为V(碱)102V(酸)考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算点评：考查酸碱混合的计算，题目难度中等，注意从酸碱溶液混合pH=7，n（H+）=n（OH-）的角度解答。13D【解析】试题分析：一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，则有c（O

33、H-）=c（H+），如HA为强酸，则物质的量相等，如HA为弱酸，则碱应过量，以此进行分析。A、如HA为强酸，则物质的量相等，故A错误；B、如HA为强酸，则生成强酸强碱盐，不会水解，故C错误；C、如HA为弱酸，则酸物质的量应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；D、溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A-）=c（M+），故D正确，故选D。考点：弱电解质的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算点评：本题考查酸碱混合的计算或判断，题目难度不大，明确碱的强弱是解答本题的关键，并注意电荷守恒的应用来解答。14B【解析】试题分析： A根据电荷守恒解答；根据题

34、意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB- 的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；BNaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）0.1mol/L因此，c（Na+）=0.1mol/Lc（B2-），故B正确；C根据H

35、B-的电离情况讨论和pH的计算分析；在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故C错误；D根据HB-的电离情况讨论；NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH1故D错误；故选B。考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用点评：本题题目难度不大，考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用。15D【解析】试题分析：在室温下等体积的

36、酸和碱的溶液混合, ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液混合后，pH=7；BpH3的盐酸跟pH11的氨水pH大于7；C0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液考点，pH3的盐酸跟pH11的氨水pH大于7；DpH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液，pH一定小于7。考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算点评：pH3的弱酸与pH3的强酸，所对应的一元酸的浓度前者大于后者。16D【解析】试题分析：醋酸在稀释时，其电离程度是增大的，因此PH值增大，故ab，故A错误；在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，故PH7，B也错误；PH=8的溶液为碱性，

37、1.0×108mol/L盐酸的PH值不可能为8，应为永远接近7，故C错；设NaOH溶液的PH=b，两溶液混合后的PH=7，1.0×103L×101mol/L=100×103 L×10 b-14 mol/L b=11 即PH=11 故D正确。考点：溶液的酸碱性和PH的简单计算点评：本道题是高考常考的知识点之一，理解溶液的酸碱性概念及溶液稀释后的PH值计算，难度较大，知识面考查较广，只有完全掌握好基础知识，才能准确答题。17B【解析】试题分析：纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6molL-1，Kw=1×10

38、-121×10-14；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；水电离生成氢离子和氢氧根，提高氢离子浓度能抑制水的电离；纯水的pH=6，说明Kw=1×10-12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等。A纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6molL-1，Kw=1×10-121×10-14，说明温度高于25，故A正确；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度故；故C正确；NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，故D正确；而B中，因Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01molL-1的

39、氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故B错误。考点：水的电离和PH的简单计算点评：本题考查水的电离，难度适中，高考中常考的知识点之一，注意只有在25水的离子积才是1.0×10-14。18A【解析】试题分析：A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)，是弱酸，一小部分电离，显酸性，不正确；B、HN3与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物错误，生成物类似醋酸铵啊，是盐，并且是离子化合物；C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH&#

40、175;)>c(H+)，是弱酸HN3的酸根阴离子，所以在水中要水解，水解的程度较小，水解显碱性，是正确的；D、N3¯与CO2含相等电子数，都是22，故正确。考点：化学基本概念和理论点评：在高考中，考查化学基本概念和理论，是必考的知识点，一般而言，都是把基础的知识点，放在四个选项中，这样做覆盖内容多，面较大，只要理解好了基本的概念和理论，做起题目会相对简单些。19D【解析】试题分析：总反应式为：2H2+O22H2O，电解质溶液为KOH，由各元素化合价的判断知，负极反应：2H2+4OH4e4H2O，氧化反应；正极反应为：O2+2H2O4e4OH，答案选择D;工作中生成的水不断被蒸发

41、掉，因此电解质溶液的pH不发生变化，故A错；根据原电池工作原理知道，H2为负极，O2为正极，C错；燃料电池并没有发生燃烧反应，不会产生浅蓝色火焰，B也错误。考点：原电池原理及应用点评：本题考查了原电池原理和电极反应式的书写，难度不大，要注意的是写电极反应式要结合电解质溶液，如果电解质溶液不同，即使原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式不同。20D【解析】试题分析：纯银不与O2反应，由于空气中存在极少量O3，可将Ag氧化为AgO，表面变暗，属于化学腐蚀，故A正确；当镀锡铁制品的镀层破损时，锡、铁可构成原电池，铁作负极，加快铁的腐蚀；故B正确；锌、铁、海水形成原电

42、池，铁失去电子作负极，从而保护了铁，因此C正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，故D错误。考点：金属的腐蚀与防护点评：本题是考查金属腐蚀与防护的方法，属于基础题，只要掌握好全面的知识点，做题的难度不大。21C【解析】试题分析：A 根据题意可知，甲乙两种金属之间构成原电池，根据甲有有H2气放出，为正极，乙溶解为负极，故乙比甲活泼性强，故A错误；B、在氧化还原反应中，活动性强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，所以B错误；C在原电池和电解池中，金属性的强弱除与电极本身有关，一般情况，活泼金属为负极，D错，故选C。考点：比较金属活泼性点评：本题是高考中的热点问题

43、，一般来说，比较两种金属的金属的活泼性还可以从以下几个方面来考虑：1.与酸或水反应的剧烈程度，越剧烈越活泼；2.金属之间的置换。换句话说，（1）就是金属活动性强的从金属活动性弱的盐溶液中将金属活动性弱的金属置换出来。（2）是在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。3.金属对应的最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。4.金属阳离子的氧化性越强，则单质的还原性越弱，元素的金属性越弱。22D【解析】试题分析：电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,水少了，氢离子浓度要增大故A错误；电解稀氢氧化钠溶液,实际是电解水，氢氧根浓度增大，PH要增大，故B错误；电解硫酸钠溶液,实际是电解水，阳极产生

44、氧气，阴极产生氢气，阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，因此C也错误；电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1，其中阴极产生Cl2，阳极生成铜，选D正确。考点：溶液电解的概念及分析阴阳极上产物的物质的量点评：本道题是考查溶液电解基础题，理解电解的概念及阴阳极上反生的离子方程式，是做题的关键。23D【解析】试题分析：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，

45、最后电解水，生成的NaOH，为碱性，pH大于7。A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放点，先析出Cl2，后析出O2，故B正确C、电解最后阶段为电解水，故C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故B错误，选B考点：电解原理及应用点评：本题是对电解原理的考查，根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子铜离子氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子，并要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大。24B【解析】试题分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电

46、解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀下面再分析每个选项A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故A正确B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失

47、电子发生氧化反应Fe-2e-Fe2+，故C正确D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确。考点：金属的电化学腐蚀与防护点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀。25A【解析】试题分析：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O22H2O4e=4OH，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2

48、+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误。考点：化学电源新型电池点评：本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写。26D【解析】试题分析：通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液pH的变化。A、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故A错误；B、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故B错误；通电电

49、解硫酸铜时，溶液的pH减小，故C也错误；D a极的电极反应式为2Cl2e= Cl2是正确的，故选D。考点：电解原理点评：本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键。27（1）小于 （2）逆反应 x3.0 （3）小于 【解析】试题分析：（1）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H<0。反应放热。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热反应方向移动。对该反应而言即为左移。化学平衡常数K减小。填 “小于”。 根据化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系。QC大于K平衡向逆反应方向移动。QC小于K平衡向正反应方向移动。求得x3.0符合题意。其他物

50、质的投料不变H2投料越多其转化率越低。考点：考查化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系，勒夏特列原理等高考高频考点点评：该题考查化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系，勒夏特列原理等高考高频考点。28（1）氯化铵 A （2）NH4Cl和 NH3H2O （3） 【解析】试题分析：（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故答案为：NH4Cl；A；（2）若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c（NH4+）c（Cl-），应为NH3H2O和NH4Cl的混合物，故答案为

51、：NH3H2O和NH4Cl；（3）溶液呈中性，据c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，故答案为：；=。考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用。点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法。29（1）甲乙丙 甲乙丙 （2）随着反应的进行，盐酸里H+减小得最多，反应速率减小最快，时间最长。不相等，

52、丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快。【解析】试题分析：因为氢气的量相同，所以参加反应的锌的质量相等，故甲乙丙；因为丙反应速率最快，其次乙在反应中不停电离，保持较小的pH，而甲pH不断增大，故有：甲乙丙。（2）简答：随着反应的进行，盐酸里H+减小得最多，反应速率减小最快，时间最长。因为丙中形成了铜锌原电池，反应速率比单比酸反应要快，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快。考点：化学反应原理及分析PH的变化点评：高考常考知识之一，化学反应原理及分析溶液的PH的变化，平时对这类题目，要在理解基本概念的前提下，多练习，多总结，才能得心应手。30（1）大 （2）Na2CO3CaSO4=Na

53、2SO4CaCO3 （3）洗去沉淀上附着的（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体【解析】试题分析：由题中信息知Ksp越大，溶度积大，在水中的溶解度就大，故（1）答案为 大；（2）化学方程式为：Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3，为什么可以发生反应呢？根据资料可知到，CaCO3 的Ksp比CaSO4要小很多，即更难溶于水，可以看成生成了更难溶的物质，即沉淀，符号发生复分解反应的条件；（3）上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42- 。 （4）因为前面加入了固体Na2CO3，引入新的杂质，要把它除去，则向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无

54、味气体。考点：化学信息给予题点评：高考中的实验题，其中的除杂质问题，也是常考的类型。要分析好每个步骤，并注意引入的新杂质，必需在后面，要加入某种物质把它除掉，才是真正算完成了。31（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；（2）CO32+H2OHCO3+OH；（3）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2【解析】试题分析：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，为了防止发生水解，可以加入少量稀盐酸，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解，故配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸。（2）纯碱可用于除油污，其原因是Na2CO3溶液显碱性，与酸

55、性的油污发生反应，达到去污目的，故答案为：碳酸根离子水解显碱性，CO32+H2OHCO3+OH，油污在碱性条件下水解而被除去。（3）NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，发生相互促进的水解：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，达到灭火的目的。考点：盐类的水解和书写离子方程式点评：本题考查盐类的水解和书写离子方程式，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素和正确书写离子方程式的步骤及方法，此类考题高考经常会出现，是考试中的重点内容。32（1）负极：Zn2e2OHZnOH2O； 正极：Ag2O2eH2O2Ag2OH。（2）减小。【解析

56、】试题分析：（1）一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：负极：Zn2e2OHZnOH2O 正极：Ag2O2eH2O2Ag2OH电池的总反应式为：ZnAg2O2AgZnO （2）在电池工作过程中，负极：Zn2e2OHZnOH2O，因溶液中的OH离子的浓度降低，故PH减小。考点：新型燃料电池及分析溶液的PH变化点评：书写正确的正、负极电极反应，是高考中常考的知识点，注意掌握好书写的步骤及方法，才能以“不变应万变”，分析溶液的PH变化，要抓住H+ 浓度的变化，才是解题的关键。答案第9页，总9页