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1、第4节 化学反应进行的方向 导学提纲 本节学习目标： 1、了解熵的基本涵义及能量判椐（即焓判据）和熵判椐的基本内容。 2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。 本节难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响。【阅读课本填空】 1化学反应原理的三个重要组成部分是 、 、 ； 2化学反应速率是研究 ；化学平衡是研究 ； 3科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变 的自然现象，提出了互相关联的 和 ，来对化学反应进行的方向进行判断； 4依据课本P34页的反应方程式判断： 具有自发进行倾向的反应，一般体系能量 ，科学家据此提出了 ； 5但是有些 反应也是自发的，
2、所以只根据 来判断反应进行的方向是不全面的，这就涉及到 ； 6熵是 ；符号 ，熵变的符号 ； 7 叫做熵增原理； 8 和 都与反应的自发性有关，又都不能 地作为反应是否自发的判断依据，要判断反应进行的方向，必须 ； 9注意事项： 在讨论过程的方向问题时，指的是 ； 过程的自发性只能用于 ，不能确定 和 。【本节解决问题】化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？归纳： 反应过程放热， 焓 （增大或减小） ，H 0；反应过程放热， 焓 （增大或减小） ，H 0； 固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都 ，S 0； 液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都
3、，S 0； 熵增大熵减小焓变大焓减小交流1为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）思考2为何发生离子反应的条件之一是生成气体？思考3是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？思考4解释：碳酸铵(NH4)2CO3 分解产生氨气吸热，在室温下就能自发地分解产生氨气课堂练习：1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 ( )A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少2.下列说法正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在
4、任何条件下都能实现3反应一定自发进行的是 ( )A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加的放热反应 4.下列说法正确的是 ( )A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行5过程的自发性的作用是 ( )A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生 C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应6下列过程是非自发的是 ( )A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰7.水的三态的熵值的大小关系正确的是 ( )A.Sm(s)Sm(l)Sm(g) B.Sm (l)S
5、m(s)Sm(g) C.Sm(g)Sm(l)Sm(s) D.Sm(g)Sm(s)Sm (l) 8下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行9已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是 ( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低 D.相同质量时，金刚石比石墨能量低拓展焓和熵对一个化学反应方向的影响存在的关系： HTS0 逆反应一定自发过行
化学选修4第二章第4节化学反应进行的方向导学提纲
