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1、小题练（一）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是()A. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B. 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染C. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 2. 下列有关化学用语的表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：Cl B. Al3的结构示意图：C. NaClO的电子式： D. 对羟基苯甲醛的结构简式： 3. 下列
2、关于物质的性质与应用具有对应关系的是()A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 4. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，Z、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A. 原子半径：XYZWB. Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 5. 下列离子方程式书写正确的是()A. 硫酸亚铁
3、溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OB. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O6. 下列图示实验能达到实验目的的是()A. 探究原电池原理B. 制备无水氯化铁D. 收集氨气 7. 下列说法正确的是()A. 1 mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为26.021013B. SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反
4、应的H0C. 稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小D.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大 8. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是()CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H190.7kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H223.5kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H341.2kJmol1A. 升高温度能加快反应的化学反应速率，提高CH3OCH3产率B. 反应使用催化剂，H3减少C. 反应3H2(g)3CO(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)的H246.1kJmol1D. 反应对
5、反应无影响 9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是()A. FeS2 SO3 H2SO4B. HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2C. N2NO2HNO3D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO310. 下列图示与对应叙述相符的是()图1 图2 图3 图4A. 图1表示向20 mL 0.1 molL1氨水中逐滴加入0.1 molL1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B. 图2表示酸性介质ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C. 图3表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1T2D. 图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO
6、4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：OCONHCH3H2OOHCO2CH3NH2则下列说法正确的是()A. 西维因分子式为C12H10NO2B. 西维因苯环上一溴取代产物有4种情况C. 可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解D. 在Ni催化下1 mol西维因最多能与6 mol H2加成12. 某消毒液的
7、主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A. 通入过量SO2：H、Cl、ClO、HSOB. 加入过量FeSO4溶液：Fe2、H、SO、ClOC. 加入少量Al2(SO4)3溶液：Al3、H、ClO、SOD. 加入少量Na2O2固体：Na、Cl、ClO、OH13. 对下列实验现象或结论、解释均正确的是()现象或结论解释A铝箔插入稀HNO3中，无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B苯酚中滴加浓溴水，溶液酸性明显增强可能发生了取代反应 C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶
8、液中一定含有SO D测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大非金属性：SC14. 常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图5所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在M点时，n(OH)n(H)(a0.05)molC. 当n(NaOH)0.05 mol时溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D. 随着NaOH的加入，一定存在c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL115. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁
9、四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是()甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A. 该温度下，该反应的平衡常数K为400B. SO2的平衡转化率：123C. 达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大D. 达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍非选择题16. (12分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效
10、絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：(1) 粉碎过筛的目的是_。(2) 加入少量NaHCO3的目的是_。(3) 反应釜中发生反应的离子方程式为_ _。在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。(4) 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3水解程度弱，pH偏大时则_。(5) 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
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