山西省原平市高一化学下学期期末考试试题

《山西省原平市高一化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省原平市高一化学下学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2016201620172017 学年度第二学期期末试题学年度第二学期期末试题高一化学高一化学 本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 时间 90 分钟 分值 100 分全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Al27 Fe56第第卷卷选择题：本题共选择题：本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。目要求的。1 下列生活用品主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳 B.

2、宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣2下列有关说法正确的是A蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol 乙烯分子中含有共用电子对数为 6NA B常温常压下，32gO2、O3的混合物含有 NA个氧原子C标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于 0.1 NAD7.1 g C12与足量 NaOH 溶液反应转移 0.26.021023

3、个电子4已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第族，下列关于的说法正确的是A铱为非金属元素 B中子数与质子数的差为 38 C铱元素与碘元素位于同一周期 D核外含有 115 个电子5下列离子方程式正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- 4H=2H2OO2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4D澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca22OH2HCO=CaCO32H2O CO32- 36.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 37，X、Y 在同一周期，X与 Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强 B同

4、族元素中 Z 的氢化物稳定性最高C原子半径 XY，离子半径 XZ D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 7.分子式为 C3H6Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种8下列对相应有机物的描述完全正确的是甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 苯：平面结构，每个分子中含有 3 个碳碳双键 乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸AB CD 9.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水

5、的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A. 通入氢气的电极为原电池的正极 B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D.通氯气的电极反应式为 Cl2+2e-=2Cl 10. 将 4 molA 气体和 3molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g), 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 物质 B 的体积分数是

6、40% 2 s 时物质 A 的转化率为 30 2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1其中正确的是A. B. C. D.11. 对于可逆反应 4 NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6 H2O(g),下列叙述正确的是A. NH3和H2O 化学反应速率关系是 2v正（NH3）= 3v正（H2O）B. 达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态12. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有取代 加成 氧

7、化 酯化 中和A B C D13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的 SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：24Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B从第步到第步的目的是浓缩、富集溴C第到第步中，涉及到氧化还原反应共有 2 步D第步中，SO2起氧化作用14根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气 B. 制取 NaHCO3 C. 分离 Na

8、HCO3 D. 干燥 NaHCO315. 已 知：还原性强弱：I-Fe2+。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的 Fe2被氧化成 Fe3。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A0.8 molL-1 B0.6 molL-1 C1.0 molL-1 D1.2 molL-1 16. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 第第卷卷非选择题：本题共非选择题：本题共 5 5 个小题，共个小题，共 5252 分。分。17.（8 分）I I.

9、依据事实写出下列反应的热化学方程式。 在 25、101kPa 下,1g 甲醇 CH3OH 燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 若适量的 N2和 O2完全反应,每生成 23 克 NO2需要吸收 16.95kJ 热量._ _IIII. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式 Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8 kJ.mol -13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2 k

10、J.mol -1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5 kJ.mol -1写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式_IIIIII已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g） 、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ18 （12 分）四种短周期元素 A、B、C、D 的性质或结构信息如下：信息：原子半径：ABCD四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如

11、下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)B 元素在元素周期表中的位置为_，请写出 BC2分子的电子式：_。(2)A 所在周期中，E 元素的单质还原性最强，F 元素的某些盐类常用作净水剂。E 单质与甲反应有化合物 X 生成。请写出以下两个反应的离子方程式：A 元素的单质与物质甲发生反应：_。F、C 两种元素组成的化合物 Y 可作为高温结构陶瓷材料，X 与 Y 两种化合物在溶液中发生反应：_。(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具

12、有 18 电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是 a b 19.（9 分）乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：（1）聚乙烯的结构简式为；（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：，反应类型是，反应类型是（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管 b 内饱和 Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙

13、酸和乙醇，另一方面是 。20.（7 分） 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是 。(2)请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。 (3)第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? （填“合理”或“不合理”

14、 ） 。请简要说明两点理由： ； 。21(16 分)铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是 Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体NH4Al（SO4）212H2O的工艺流程如图 1 所示：请回答下列问题：（1）固体 a 的化学式为 ，固体 b 化学式为 ，中通入足量 CO2气体发生反应的离子方程式为（2）由制取铵明矾溶液的化学方程式为 （3）由 IIIIIIIV 都要用到的分离方法是 ，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是 （4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体 a 是 （5）向 10gFe2

15、O3、SiO2和 Al2O3的混合物中，加入 100ml 稀硫酸，过滤后，向滤液中加入 10mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示则混合物中三氧化二铝的质量分数为 2016-20172016-2017 学年第二学期期末试题学年第二学期期末试题高一化学答案选择题选择题（每小题只有一个正确选项。每小题 3 分共 48 分。 ）题号12345678910答案ADABDC BDA C题号111213141516答案BDBCAC非选择题：非选择题：本题共 5 小题,共 52 分。17.17.（每空（每空 2 2 分共分共 8 8 分分 ） I I C

16、HCH3 3OHOH（l l）+ + 3/23/2 O O2 2（g g）COCO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（l l）H=-H=-725.8725.8 kJ.molkJ.mol-1-1 N N2 2（g g）+2O+2O2 2（g g）=2NO=2NO2 2（g g）H=+67.8kJ.mol-1H=+67.8kJ.mol-1IIII CO(g)CO(g) + + F Fe eO O( (s s) )= = F Fe e( (s s) ) + + C CO O2 2( (g g) ) HH= =- -2 21 18 8. .0 03 3 kJ.molkJ.mol-1-1 IIII

17、II 44944918.18.（1212 分分） (1)(1)第二周期第第二周期第AA 族族（2 2 分分） （2 2 分分）(2)Cl(2)Cl2 2H H2 2O O= = =H=HClClHClOHClO （2 2 分分） （写可逆号也对写可逆号也对） AlAl2 2O O3 32OH2OH= = =2AlO=2AlOH H2 2O O（2 2 分分） 2 2(3)2Fe(3)2Fe2 2H H2 2O O2 22H2H= = =2Fe=2Fe3 32H2H2 2O O（2 2 分分）a.a.反应放热，温度升高反应放热，温度升高 b b .Fe.Fe3 3有催化作用有催化作用（每空（每空

18、 1 1 分）分）19.19.（9 9 分）分） （1 1）；（；（2 2 分）分） （2 2）2CH2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 22CH2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O O（2 2 分）分） ；氧化反；氧化反应（应（1 1 分）分）CHCH3 3COOH+CHCOOH+CH3 3CHCH2 2OHOHCHCH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3+H+H2 2O O（2 2 分）分） ； 取代反应取代反应/ /酯化反应（酯化反应（1 1 分）分）（3 3）降低乙酸乙酯的溶解度（）降低乙酸乙酯的溶解度（1 1 分）分） ；20.20.（7 7 分分） (1

19、)2Na(1)2Na2 2O O2 2+2SO+2SO2 2=2Na=2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2 （2 2 分分） (2)(2)取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有的白色固体中含有 NaNa2 2SOSO3 3。 （2 2 分）分）(3)(3)不合理不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留如果反应后的固体中还残留 NaNa2 2O O2 2，它，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 （每空（每空 1 1 分）分）21.21. （1616 分每空分每空 2 2 分）分） （1 1）SiOSiO2 2 FeFe（OHOH）3 3AlOAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2OHCOOHCO3 3+Al+Al（OHOH）3 3（2 2）AlAl2 2O O3 3+4H+4H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 32NH2NH4 4AlAl（SOSO4 4）2 2+3H+3H2 2O O（3 3）过滤过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（4 4）FeFe2 2O O3 3（5 5）51%51%