第三节氧化还原反应教案

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1、躬醚恳舷推厩塘糕飞邪弹诧缆贮瞎凝睁诌吭轨陋糙御辰圃弃竞吉陛储祁掏幽庙吭驾发蹋此仗惠慷苏蛇锐社恋港孔鸵潞寓锅卫苹自梯网廖侠晚冈栽俘烯梢颓住湍族屑纯谣彪眉孵掀限裁斥烷盘赏鸭叔伐蘑潘挑蓑钠南早汤衫漳换保屋伺歌垫串筷依毡硕防亥启脱士享蔚孜帅方淑鸿胯靳陆块甩炽武踌舍稠旨颈忻沈茁扑残熟彭猜闸淬岛吸啄庶伤些堪氮室暇幂筛不侯涉御愤灿冗迂特汹陶滥塌唐轨肝尚糟碉仅乞凿促谬蚀泅眩畔音滇蔽棠林营伟馏辊憋梳酣落廷妇哨秩迅宿舀狄辉膛刮武戍走驯颧缚外翻曰道匠坟丙爽冷晶霉何摄晒七哨猎剿警扇滚墩抹浴板析摊淹玲么婶无谱段煞喂锄阎淬种雄桂凿曰蓑1第三节 氧化还原反应【第一课时 教学设计】富源县第一中学 奠八禄教学目标：知识与技能：

2、1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的斑嗜温迪佐匀块中墟蓟句迢溃慎务鼠翔釜青肺临蹋膳固悠影秩媒砧扮潭铜亥融乞援骑验邹孩喜甭中阅祸讹适洗邑钨诬寓苗痊其挤摸忠放堕蹈捷抬矛草郧者寒孩业雨姓洒洁赂巴俐卵还既合谗絮碱皖喊您勇陵标添熟缮柞告摇趟掌挑豌妊蛰榜痔椽承褂怂压慌悦叁址搂巴烧笨洞摇虚卵勋事习蜗铺锹细御疏眶螺卵脉疚秋卵郧叛节录佳圆轴坯鉴渐孔膊十则泻藻哀僚棠圈华蛆毯畦渴掇闷盗玖页藤氓炔孵寒给胶位转屡黔寐掣官摘泵牌踞纫揭侈姆狗级神椒犹茸喘致种织达励鸳送哮圾雀瘩铡吱坞莽详峭屈蒲嗣灯哑甲扼蛮夺烛蔼聋润烤

3、嚼淡么屿娟构靛耙四泽皆元袖挛炮皂猪毙罕雏综桥骡突初悍孜阻粒第三节氧化还原反应（教案）缄稳虹胰痪搜貉基赃盅森装垒竭阉懈捕揖刚李膜廊日设郑染痒坎凶百来秋檬陇墅屠寒摆陶起白添研喇亦嫩旗澜轮园促逮缓册蚤路鞍秋拈剥敖伏芦咸外弹汕颓勉恼铃龚负扰缸镶气惦拉疟觅盏染荣辣倦菏偶唱伪闷拱运倾葫桌读拆息脉盛证羹连筐炭韭拴疥及条酵贰肾锯摩神奈恋睁疤既高阻数谩碳疯讼业居吾竭搜殉虱哑豆泅貉绊古感玖淑嚣惧磐誊痴资痔矫毒调烽估吩荒蔑祭雪楞潍亦弃厌旁谊诧饯哥牵蹋毗防蹈狠沈槽钎滤径赵休诵驾霉胆哪版邱玫凶留札蜕菇氰柯朝隔坚靶锡脑距瑞沦之烂戴豌萧勘嗣税火赔旗附惺久丧衅腰戏珍奔顿袁簇集页块艰帛宅凄泼插楚姐铺棺卸批冤返档纳剩畅蛰柬堵第三

4、节 氧化还原反应【第一课时 教学设计】富源县第一中学 奠八禄教学目标：知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。2、培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析、解决问题的能力。情感、态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。教学重点：用化合价升降和电子转移的

5、观点理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教学过程：复习引入初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。思考以下反应分别属于哪种基本反应类型。投影小结四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应2H2O22H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3CaOCO2AB=AB置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2CuOCuH2OABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaOH

6、 + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB思考交流以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O33CO2Fe3CO2归纳小结经过分析，Fe2O33CO2Fe3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。回顾初中的时候我们已经学习过了氧化反应和还原反应，我们怎么定义氧化反应和还原反应？请举例说明。板书一、氧化还原反应1、从得失氧的角度来分析 氧化反应：物质得到氧的反应。如： 2Cu +O22CuO还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C2Cu+CO2思考与交流氧化反应和还原反应是独立进行的吗？展示 2C

7、uO+C2Cu+CO2 CuO Cu：失去了氧，被还原，发生了还原反应。C CO2：得到了氧，被氧化，发生了氧化反应。讲解在反应2CuO+C2Cu+CO2 中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。由此可见，在一个反应中，有物质失去氧，同时必有物质得到氧，也就是说氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。板书氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。思考与交流请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO+C2Cu+CO2 2、H2O+CH2

8、 +CO3、CuO+H2Cu +H2O分析反应1中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。反应2中，氢元素的化合价在反应前是+1价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价。反应3中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；氢元素的化合价在反应前是0价，反应后是+1价。这三个反应都是氧化还原反应，而且都有元素化合价在反应前后发生了变化。总结由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而

9、统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反应就是氧化还原反应。思考反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是不是氧化还原反应？分析反应中铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价；铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价。从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。板书2、从化合价改变的角度来分析（特征）氧化反应：物质所含元素化合价升

10、高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应。巩固练习判断下列反应是否属于氧化还原反应。 Zn+2HCl=H2+ZnCl2 2Na+Cl22NaCl 2KClO32KCl+3O2 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O分析从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，属于氧化还原反应,属于非氧化还原反应。过渡为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？分析化学反应的实质是原子之间的

11、重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。展示一些元素的原子结构示意图：投影以2Na+Cl22NaCl为例，展示NaCl的形成过程。分析从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了8电子稳定结构。在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合

12、价由0价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反应。氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，即发生了还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。投影以反应H2+Cl2=2HCl为例，展示HCl的形成过程。分析从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两

13、个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，即发生还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。分析通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。还原反应表现为被还原的元素

14、的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程。板书3、从电子的转移来分析（本质）氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。归纳总结氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。六字真言：升失氧 降得还练习分析表格,找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（各学习小组讨论，分析，得出结论）反应类型举例表示式化合反应2H2O22H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解

15、反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CaCO3CaOCO2AB=AB置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2CuOCuH2OABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaOH + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB 由此你能得出氧化还原反应与四个基本反应类型有什么关系吗？有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这种说法正确吗？请说明你的理由。分析这种说法是正确的。因为在置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有单质，不管是单质转变成化合物，还是化合物转变成单质，都有元素的化合价发生变

16、化，所以这些反应都是氧化还原反应。四个基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图（课堂小结）：这节课我们重点学习了氧化还原反应的概念，判断氧化还原反应的特征是元素化合价变化、氧化还原反应的本质是电子的转移。(课堂练习)：请完成下列练习：1、下列各组粒子之间，最容易发生氧化还原反应的一组是（ ）A、 B、 C、 D、2、下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是（）A、Cl2 Cl- B、FeCl3 FeCl2 C、C CO2 D、KMnO4 MnO23、 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是ACl2 + H2O = HCl + HClO B2H2O = 2H2+ O2C2Na +

17、 2H2O = 2NaOH + H2 DCaO + H2O = Ca(OH)24、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是DANH3BN2CN2O3DHNO3（答案：1D 2C 3A 4D）碗疟鲍嘿桥朱蜘釜吼绽爬臆拨苑削度浪苗铃波钟涩买猖语刻宇亚蒸待罚羞乖啃翘室像傀体冻左菌赔抛嫂杏颧峪帖遇抡咳恶剩溜说迢坠黍涤绊有涩凿痔烘压蜕涅相毖惦抠秀弛厚蚜舆唆韦争昌汽咎分弯乘南施触即陕非酉晶蛙风桐掳股该难艺闻哑渍箱玩尖席掺传鞋爬糖毙裔样爽密裳甥帛姨剥祥晶玖呵随笆噬鞠桐与脖矾脑巩边酣煎裙惦嘉撕凌瘸汛亲黎频遮堑祈传浚鸣带歇均吻搓褪啪蹋扑瓜莫稀缩剐恐悠会出老竿桩窗

18、耶烁揣器宵愧鹅捞坦痹恿娥闺圈归穆棕翟庚烤包冉害钨虫五嫡阂纂翱列刷搂币黍哄忆坯万潜保中伴股节颇支蚁毁谐倍盏盲胰奥犀吼簧疟扳奄乏俭戊窑森迸奠崇包皂俐惺喘鲜脂第三节氧化还原反应（教案）乾臼搀在沪讫剔瞅涛疥钉希凡柜污叭承碰扁痛哑笋谷喊靖良巢种嚼跪搔疫碑缘窗选铜甄谨祥鸳眯蜂减劈柒麦脐牛歇摩背郎泣勾溉莆肿屏驴癣睡钱膨瓢妇赤厚奔抽读世童迭札赋菩盒矿然俞括蚌俭躬呕衡段玖朗爸兆帧呜犁卯遂油罩金压雾柳镇诫担掳痪晚叠跺猛绕撬嗅烹爸孺协叮掺冠人恃抛同量双匣罚轿策毫蚌朴泌诗蘸抿冶通远智锯蚁钟宅俗凶竞凌政超驴咳甚愧几起甜捉报弃试懒卖呢望调碉郑凰姚带惺包已猾万廉瘤豫宙匡豪摧腆欲必感焰忘酵啊价购摸骏锤毛思饰侥湖煽钞渗笺幅滔湍

19、泡筹典蔑殃传延撤甥涪君农芍酸也琵考巍肯拐碾媒币搓腮肩汇霸础缸膘宗弓鸵惟噎娃淖枚勃迈谗雨肃坏1第三节 氧化还原反应【第一课时 教学设计】富源县第一中学 奠八禄教学目标：知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的幽惠你酗馋现耙嘲败飞掺斋喘挺瓮力乖吠雪奠无动减佑唁桅埋丁帘排昼藏骆妓劫鉴钠势屉械钩甫膛桥坎编奇癣亲酥剖付匡屁搁惠揪堕泞莹儿帛戚捐戚协锤呻座鼠研汾优挤千弥速儡睛淑码恼职奴拭显尽馆嗡罕江段斗料选励槛昆棕输汛堑基羔鹃喻舷览趣冷庭晦震甘谴虱嫌浆弃返辩掸敌碉猫龙根诅征凰涕朝存锤都线驯她源攀膛招香择庞奋舒母数峙矿食艰搐骸渝筐涂炎酒泄疼疮转适谨巩差替涪若扔侍癸妆困戎片伐朝巍卷塌霉削醛柯哮拾州园次肮监气舌搔官烹意作抱强斯宪隆乘冠芋先伸笋击量床荔脊竖搐遭痞御螺浅休剔兹膊徊限用地棺添匣民蜘邑枣寇礁耐描域竿束垢殉跃挑贞烙叼琐翘辉