成都七中高三上学期第一次综合训练地理试题及答案

《成都七中高三上学期第一次综合训练地理试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都七中高三上学期第一次综合训练地理试题及答案（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、成都七中高2014届高三上学期11月9日理科阶段考试 化学试题（满分100分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 第卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰2.下列排列顺序正确的是 热稳定性：NH3HFH2S 原子半径：NaMgF 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl

2、- 晶体的熔点：Si3N4NaClCCl4SO2A. B. C. 全部正确 D. 3.下列叙述的两个量，一定相等的是 A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量B. 1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目 C. 质量比为34的金刚石和石墨中的碳碳键数目D. 常温下，pH均为3的HNO3与Fe(NO3)3溶液中，由水电离产生的c(H+)4下列反应的离子方程式肯定不正确的是 A向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH4+A13+2SO42+2Ba2+ 5OH一=AlO2一+2BaSO4+NH3H2O+2H2OB向FeBr2溶

3、液中通人C12：2Fe2+2Br一+2C12=2Fe3+Br2+4C1一C向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2OD用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH 5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBr碳酸硅酸6向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和N

4、aAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45gB2.3gC1.15gD0.575g7向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是 溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)BNaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)DNa2CO3c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)第卷（非选择题，共58分）本卷共4大题：8、（8分）在一固定容

5、积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=_。(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。 A3v正（H2）2v逆（NH3） B容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中气体的分子总数不随时间而变化(3)第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不

6、”）。(4)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。9、（10分）：实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是_价。(2)CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2I=CuII：(3)在25下，向浓度均为001 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀

7、(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。（已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KspAl(OH)3=310-34。）(4)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2，Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。10、（20分）按要求完成下列各小题。：(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：化

8、学键CCCHHHCOC=OHO键能/kJmol-1348413436358750463硫酸钴(CoSO4)稀硫酸、甲醇CC 计算反应上述反应的焓变H=_写出上述反应的平衡常数表达式K=_，若升高温度，则平衡常数K_(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的S_0(填“”或“”或“=”)，在 _(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式： 写出除去甲醇的离子方程式：(3)某温度

9、(t)时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaVb。(4)在25时，将cmolL-1的醋酸溶液与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。 (5)向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质组成是_；若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是_。11、（20分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。稀硝酸晶体过滤铜粉反应蒸发冷却

10、结晶稀硫酸根据题意完成下列填空：7V(NaOH溶液)/mLApH 理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为，发生反应的离子方程式为。 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（2）为测定混合肥

11、料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是醋酸铅可溶于水 醋酸铅是弱电解质醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)因醋酸是弱酸，故反应可进行成都七中高2014届高三上学期11月9日理科阶段考试 化学试题 答案1-7：BDCCA BB8、（8分）0.025mol/(Lmin) （2分）

12、 BD（2分） 不（2分）（2分）9、（10分）(1)+1（2分） (2)2 5 2 1（2分）(3)Al(OH)3（2分）、Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+（2分）(4) FeS(s)+ Cu2+(aq)= CuS(s)+Fe2+(aq) （2分）10、（20分）(1)-178kJ/mol（2分） c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2) （1分） 减小（1分） c(SO)c(OH)c(NH)c(H) （2分）11、（20分）(1)3:2（2分） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）(作图要求，要体现出“A”点附近的滴定突跃，否则不给分) （2分）0.6mol（2分）(2)BaCl2或Ba(OH)2 （2分） 过滤、洗涤、干燥（或烘干）（3分）(m-132n)/42（2分）(3)（3分）第9页共5页