河北省邢台市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 共价键第2课时导学案无答案新人教版必修2

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1、第一章 第三节共价键（第2课时）课标要求 1.知道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。考纲要求 1.知道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。1.了解常见金属的活动顺序学习目标叙写 使学生通过对比并总结出共价键、极性键与离子键差异及差异形成原因【预 习 案】一、共价键与共价化合物1.共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程2.共价键(1)共价键的概念是

2、 ，其成键粒子是 ， 实质 。(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。(3)共价键的类别：非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 ，成键原子不显 。极性键是 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 ，两原子一方略显 ，另一方略显 。(4)共价键成键的原因是原子通过 ，各原子最外层电子一般都能达到 状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量 。3.共价化合物(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对形成的化合物。(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2

3、SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl44.共价键和共价化合物(1)共价化合物中一定含有 。(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。归纳总结1.共价键与化合物的关系(1)两个“一定” 共价化合物中一定只含有共价键； 共价化合物中一定不含离子键。(2)两个“不一定”含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有OH共价键，Na2O2中含有OO共价键，NH

4、4Cl中含有NH共价键，但它们都是离子化合物。2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念由离子键构成的化合物叫离子化合物以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素不同种非金属元素表示方法以NaCl为例：电子式为NaCl的形成过程为以HCl为例：电子式为HCl的形成过程为二 化学键与分子间作用力1.化学键离子键使阴、阳离子结合形成 ，共价键使原子结合形成 ，人们把这种使 相结合或 相结合的作用力通称为 。化学键的形成

5、主要通过原子的价电子的 或 来实现。2.化学反应的实质化学反应的实质是 过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：3.分子间作用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 ；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的 ；二者相比较，难易程度是 。(2)概念：分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称 。(3)主要特征广泛存在于分子之间；只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力的能量远远小于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。4.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一

6、种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫 。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。 氢键比化学键弱，比分子间作用力 。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。归纳总结化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围作用力比较影响范围（三）我的疑问【探 究 案】1.下列物质中只含有共价键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2

7、、H2O2、H2O、O3分析：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键； Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。2.下列分子的电子式书写正确的是( )分析：在书写共价分子的电子式时应注意：各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如HClO的电子式为，而不是。3.下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是( )A.碘

8、升华 B.冰融化 C.浓盐酸挥发 D.NH4Cl受热分解分析：项碘升华只破坏分子间作用力；项冰融化只破坏分子间作用力和氢键；项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；项是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。(1)化学反应过程中反应物中的化学键将被破坏。如H2Cl22HCl，HH、ClCl键均被破坏。(2)离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(3)离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(4)有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如CO2、SO2

9、、SO3等。(5)有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。(6)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。如Cl2、F2等。【训 练 案】1. 下列说法中不正确的是( ) A.共价化合物中没有离子键 B.离子化合物中不一定没有共价键 C.共价化合物中可以有离子键 D.离子键只能存在于离子化合物中2.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品， HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( ) A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B.HCl的电子式

10、是 C.NaCl熔化时共价键被破坏 D.HCl的结构式是HCl3.下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是( ) A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl4.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是( ) A.冰水水蒸气H2和O2 B.2NaCl2=2NaCl C.2H2O22H2O D.2H2O2=2H2OO25.(1)用电子式表示共价分子：H2_，N2_，CO2_，H2O_。(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。H2：_；N2：_；H2O：_。【自 主 区】6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375