江苏省苏锡常镇四市高三3月教学情况调研（一）化学试题及答案

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1、2016届高三年级第二次模拟考试(一)化学本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放C. 废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为7、中子数为8的

2、氮原子：NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：HNH HD. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3图1 3. 下列说法正确的是()A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3 4. 工业制粗硅的反应为2CSiO2Si2CO。下列说法正确的是()A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B. Si是光导纤维的主要成分C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D. 每生成1 mo

3、l Si理论上转移的电子数目约为46.021023 5. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 11013 molL1的溶液中：Fe2、K、NO、SOB. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba2、N

4、O、ClC. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、SCN、SOD. 水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、Br、HCO图2图3 7. 下列实验操作正确的是()A. 用图2所示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 molL1的Na2CO3溶液 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3B

5、. Fe2O3FeCl3(aq)FeC. NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2OD. NH3NO2HNO3 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NONO22OH=2NOH2OB. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHHCO2OHCO2NH32H2OC. 明矾净水：Al33H2O=Al(OH)33HD. 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OHHCOC6H5OCO2H2O图410. 某原电池装置如图4所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl，电解液为1 molL1的盐酸。下列说法正确的是()A. 正极反应为AgCle=AgClB. 放电时交换

6、膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 放电后交换膜右侧溶液酸性增强D. 当电路中转移0.01 mol e时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B. CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的H0C. 在一体积

7、可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D. 25时Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)4.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)12. 扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：HOOHOOHHOOHOOCH3HOBrOOCH3XYZ下列叙述正确的是()A. 化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子B. 两分子X可生成含有3个六元环的分子C. 在浓硫酸中加热，化合物Y可发生消去反应D. 三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应，且1 mol Z最多可消耗4 mol

8、 NaOH13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：0.1 molL1 FeCl3溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合B. 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C. 检验Fe2：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 molL1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14. 25时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7：c(CH3CO

9、O)c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COOH)C. 20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D. 20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)15. 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2

10、(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是()A. T2时CH4的平衡转化率为70.0%B. 该反应的H0、T1NCC. 沸点高低：CH4SnH4GeH4SiH4D. CH离子的空间构型为平面正三角形(2) CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。Ni基态原子核外电子排布式为_。与CO互为等电子体的阴离子的电子式为_，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol N

11、i(CO)4中含有键的数目为_。图8(3) CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；钛氧化物晶胞结构如图8所示，写出其化学式：_。B. 实验化学苯甲酸在水中的溶解度为：0.18 g(4)、0.34 g(25)、6.8 g(95)。乙醚的沸点为34.6。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。其原理为：2CHONaOHCH2OH COONa图9实验步骤如下：向图9所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用1

12、0% Na2CO3溶液、水洗涤。将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198204馏分得苯甲醇。将步骤中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。(1) 步骤中，最后用水洗涤的作用是_。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先_后_。(2) 步骤中无水MgSO4的作用是_。(3) 步骤中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为_；将反应后混合物冷却的目的是_。(4) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。密封线(这是边文，请据需要手工删加)苏锡常镇四市201

13、6届高三年级第二次模拟考试(一)化学参考答案第页(共2页)(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(一)(苏锡常镇四市)化学参考答案选择题(40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1. D 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. C 8. C 9. A 10. C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1

14、1. A12. AB13. D14. BC15. AD非选择题(80分)16. (12分)(1) 温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解(2分)4Cu NO10H=4Cu2 NH3H2O(2分)(2) 2Cu2 SO2ClH2O=2CuCl SO2H(2分)(3) (NH4)2SO4H2SO4(2分)B(2分) (4) 保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化(2分)17. (15分)(1) 羧基、醚键(各1分) (2) HOCOOHOH(CH3)2SO4CH3OCOOHOCH3H2SO4(2分)(3) CH3OCH2OHOCH3(2分)消去反应(2分)(4)

15、 CH3CH3OOCHOOCH3或CH3CH3OOCHOOCH3 (2分)(5) CHOCH2OHCH2BrCH2CHOHCH2CO(5分)(每步1分，全对奖励1分，共5分)18. (12分)(1) 防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出(2分)(2) 0. 075 mol(2分)(3) 1. 1105 molL1(2分)解：n(SO)0.012 mol(1分)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O 6 1 n(Fe2) 0.0500 molL10.020 Ln(Fe2) 0.001 mol60.006 mol(1分)n(NH)2n(Fe2)=2n(SO)，n(NH)0.012 mol(1分

16、)n(H2O)0.036 mol(1分)n(SO)n(Fe2)n(NH)n(H2O)=0.0120.0060.0120.0362126(1分)答：该摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O(1分)19. (15分)(1) C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2分)(2) 将NO2转化为NO铜与稀硝酸反应生成NO(2分)(3) BD(4分)(4) 吸收有毒的NO气体，避免污染空气(2分)(5) E(2分)加入过量的c1 molL1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分

17、钟内不变色，读数，重复以上操作23次(3分)20. (14分)(1) 195. 6(2分) (2分)；(2) BaCl2(2分) CD(2分) (3) CuFe2O4xxH2O=CuFe2O4xH2(2分) 3.36(2分)Cu2Fe4O28e= CuFe2O4(2分)21. (12分)【选做题】A. 物质结构与性质(1) AD(2分)(2) 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2(2分)CN或CC2(2分)8 mol或86.021023(2分)(3) sp3、sp2(2分)TiO2(2分)B. 实验化学(1) 除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质(2分)把下层液体从下端放出、把上层液体从上口倒出(每空1分，共2分)(2) 干燥剂(2分)(3) C6H5COONaHClC6H5COOHNaCl (2分)使苯甲酸尽可能多的析出 (2分)(4) 吸滤瓶 (1分)布氏漏斗(1分)24