无机化工流程专题练习

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1、无机化工流程题专题练习 考点一 操作流程式 例 1 ．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮， 也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知 CaO28H2O 呈白色，微溶于水，加热至 350 ℃左右开始分解放出氧气。 (1) 用上述方法制取 CaO28H2O 的化学方程式是 ； (2) 检验“水洗”是否合格的方法是 ； (3) 沉淀时常用冰水控制温度在 0 ℃左右，其可能原因是 (写出两种 )： ① ；② 。 (4) 测定产品中 CaO2 的含量的实验步骤： 第一步：准确称取 a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b

2、 g KI 晶体，再滴入少量 2 molL－1的 H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为 c molL 1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3 溶液 V mL 。 【已知： I2＋2S2O32 ===2I ＋ S4O62 】 ①CaO2 的质量分数为 (用字母表示 )； ② 某同学第一步和第二步的操作都很规范， 第三步滴速太慢， 这样测得的 CaO2 的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高” )，原因是 考点二 物质变化流程 例 2 ．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐

3、和 固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室 利用 Na2CO3 10H2O 跟 CuSO45H2O 反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如 下： CNuaS2COO4351H02HO2O ―研―细→―混研―磨合→黏胶状―搅沸―水拌→蓝绿色沉淀―抽―滤→―洗―涤→―风―干→蓝 绿色晶体 (1) 写 出 制 备 碱 式 碳 酸 铜 的 化 学 方 程 式 (2) 用 研 钵 分 别 研 细 Na2CO3 10H2O 和 CuSO4 5H2O 的 目 的 是 (3) 检 验 蓝 绿 色 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 实 验 操 作 是 (4) 碱式碳酸

4、铜可以看成 Cu(OH)2CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪 器验证产物中含有 Cu(OH) 2、 CuCO3。 ①各装置连接顺序为 。 ②装置 B 中试剂的名称是 ，装置 C 中试剂的名称是 。 ③ 证 明 含 有 CuCO3 的 实 验 现 象 是 证 明 含 有 Cu(O H)2 的 实 验 现 象 是 考点三 综合流程型 例 3．氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜 (CuCl) 为白色晶体，微溶于水， 能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。 实验药品：铜丝 20 g、氯化铵 20 g、65%硝酸 10 mL、 36%盐酸 15 mL、水。

5、 (1) 反 应 ① 的 化 学 方 程 式 为 用 95% 乙 醇 代 替 蒸 馏 水 洗 涤 的 主 要 目 的 是 (2) 工业化生产时， 95%乙醇可通过 的方法回收并循环利用，而 NH4Cl、 (填化学式 )可直接循环利用。 (3) 实验室用下图装置制备 CuCl 。 ①实验时通入 O2 的速率不宜过大，为便于观察和控制产生 O2 的速率，最宜 选择下列装置中的 (填字母序号 )。 ②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 电炉加热升温至 50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由 无色变 为红棕色，从环保角度考虑，当 时才能 停止

6、通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿 (填字母 )口倾出棕色反 应液于 1 000 mL 大烧杯，加水 500 mL ，即有大量白色沉淀析出。 【变式探究】以黄铜矿 (主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2 等)为原料，进行生 物炼铜，同时得到副产品绿矾 (FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表。 沉淀物 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Fe(OH) 2 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH (1) 反 应 Ⅰ 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ＋2 该 反

7、 应 中 Fe2 被 ( 填 “ 氧 化 ” 或 “ 还 原 ”) ， 其 目 的 是 (2)试剂 a 是 ，具体操作为 ，目的是 (3) 反 应 Ⅲ 的 离 子 方 程 式 为 试 剂 c 参 与 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 [2016 年高考真题专练 ] 1．【 2016年高考北京卷】 （ 12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（ Pb、PbO、 PbO2、 PbSO4及炭黑等）和 H2SO4 为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。 其工作流程如下： 1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下， Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是

8、 （ 2）过程Ⅰ中， Fe2+催化过程可表示为： i ：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ①写出 ii 的离子方程式： ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2， 溶液变红。 3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡： PbO（s）+NaOH（ aq） NaHPbO2 aq），其溶解度曲线如图所示 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号 ） 。 A．减少 Pb

9、O 的损失，提高产品的产率 B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C．增加 Na2SO4 浓度，提高脱硫效率 ②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作 2．【2016年高考海南卷】（8分）KAl（SO 4）212H 2O（明矾）是一种复盐，在 造纸等方面应用广泛。 实验室中， 采用废易拉罐 （主要成分为 Al ，含有少量的 Fe、 Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： （ 1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 ___（填标号）。 A．HCl 溶液 B．H2SO4 溶液 C．氨水 D．NaOH 溶液 （ 2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。

10、 （3）沉淀 B 的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原 因是 。 （ 4）已知： Kw=10-14，Al（OH） 3 AlO 2-+H++H2O K=10-13。Al（OH） 3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于 。 3．【2016 年高考江苏卷】 （12 分）以电石渣 [主要成分为 Ca（OH）2 和 CaCO3] 为原料制备 KClO 3的流程如下： （ 1）氯化过程控制电石渣过量， 在 75℃左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca（OH） 2 作用生成 Ca（ClO） 2 的反应， Ca（ClO）2 进一步转化为 Ca（ClO3）2，少量 Ca（ClO

11、）2 分 解为 CaCl2 和 O2。 ①生成 Ca（ClO） 2的化学方程式为 ▲ 。 ②提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 ▲ (填序号)。 A．适当减缓通入 Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使 Ca(OH)2 完 全溶解 ( 2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2＝ Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为 ▲ (填化学式)。 ②滤液中 Ca(ClO 3)2与 CaCl2的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶

12、5(填“>”、“<”或“＝”)。 ( 3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO 3，若溶液中 KClO 3 的含量为 100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO 3 固体的方法是 ▲。 4．【 2016 年高考四川卷】 (16 分)资源的高效利用对保护环境、促进经济 持续健康发展具有重要作用。 磷尾矿主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3 MgCO 3 。某研 究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的 CaCO3、 Mg(OH) 2、P4和 H2，其简化流程如下： 已知：① Ca5(PO4)3F 在 950℃不

13、分解； 4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C 2CaF2+30CO+18C aSiO3+3P4 请回答下列问题： （ 1） 950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是 。 （ 2）实验室过滤所需的玻璃仪器是 。 （ 3） NH 4NO3溶液能从磷矿 I 中浸取出 Ca2+的原因是 。 （ 4）在浸取液 II 中通入 NH3，发生反应的化学方程式是 。 （ 5）工业上常用磷精矿 [Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。 已知 25℃，101kPa △ H=-271kJ/mol 时： CaO(s)+H2SO4(l)=CaS O4(s)+H 2O(l)

14、 5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca 5(PO4)3F (s)+5H 2O(l) △H=-937kJ/mol 则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 6）在一定条件下 CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，当 CO与 H2O(g)的起始物质 的量之比为 1:5，达平衡时， CO转化了 5/6.若 akg含 Ca5(PO4)3F(相对分子质量为 504)的质量分数为 10%的磷尾矿，在上述过程中有 b%的 Ca5(PO4)3F 转化为 P4， 将产生的 CO 与 H2O(g) 按起始物质的量之比 1:3 混合，则相同条件下

15、达平衡时能 产生 H2 kg。 5．【2016 年高考新课标Ⅲ卷】 ( 14 分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分 析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列 问题： (一)碳酸钙的制备 ( 1)步骤①加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大， 有利于 。 ( 2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 (填标号) a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （二）过氧化钙的制备 CaCO3 稀盐酸、煮②沸、过滤 滤

16、液 氨水冰和浴双③氧水 过滤 白色晶体 （ 3）步骤②的具体操作为逐滴加 入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时 溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的 作用是 。 （ 4）步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原 因是 。 （ 5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目 的是 。 （ 6）制备过氧化钙的另一种方法是： 将石灰石煅烧后， 直接加入双氧水反应， 过滤后可得到过氧化钙产品。 该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】 （14分） 以硅藻土为载体的五氧化

17、二钒（ V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒 催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。 废钒催化剂的主要成 分为： 物质 V2 O5 V2 O4 K2SO4 Si O2 Fe2O3 Al2O3 质量分数 /% ~ ~ 22~28 60~65 1~ 2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路 线： 回答下列问题： 1）“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2+，反应的离子方程式为 ，同 时 V2O4转成 VO 2+。“废渣 1”的主要成分是 。 （ 2）“氧化”中欲使 3 mol 的VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂

18、KClO 3至少为 mol 。 （ 3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124?形式存在于溶液中。“废渣 2”中含 有 。 （ 4）“ 离子交 换”和 “洗脱”可 简单表 示为： 4ROH+ V 4O124? R4V4O12+4OH?（以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液 应该呈 性（填“酸”“碱”“中”） 。 （ 5）“流出液”中阳离子最多的是 。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（ NH 4VO 3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的 化学方程式 。 [2015 年高考真题专练 ] 1．【2015 浙江 理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧

19、渣 （ 主要成分为 ( FeSO47H2O) ，设计 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质 ） 制取七水合硫酸亚铁 列说法不．正．确．的是（ ） 了如下流程： NaOH溶液 控制 pH 固体 溶液 FeSO47H2O A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al（ OH） 3，进入固体 C．从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中， 须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解， 其溶液经结晶分离也可得到

20、FeSO47H2O 2．【2015 天津理综化学】 （18 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的 含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解 等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如 下： 回答下列问题： （ 1）反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu（NH3 ）42+，反应中 H2O2 的作用是 。写出 操作①的名称： 。 RH反应，写 称 （ 2）反应 II 是铜氨溶液中的 Cu（NH3 ）42+与有机物 出该反应的离子方程式： 。操作②用到的主要仪器名 为 ，其目的是（填序号） 。 a．富集铜元素 b．使铜元素与水

21、溶液中的物质分离 c．增加 Cu2＋在水中的溶解度 若操作③ 3）反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4和 使用右图装置，图中存在的错误是 。 （ 4 ） 操 作 ④ 以 石 墨作 电极 电 解 CuSO4 溶 液。 阴极 析 出 铜， 阳极 产物 是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试 剂是 。循环使用的 NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。 3．【2015 四川理综化学】 （16 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通 过如下简化流程， 将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 （

22、铁主要以 Fe2O3存在） 转变成重要 的化工原料 FeSO4（反应条件略） 。 活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为： FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4， 不考虑其他反应。请回答下列问题： （ 1）第Ⅰ步 H2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式是 。 （2）检验第Ⅱ步中 Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号） 。 A． KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液 （ 3）第Ⅲ步加 FeCO3调溶液 pH 到左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液 pH降 到，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液

23、 pH 降低的原因 是。 ( 4)FeSO4 可转化为 FeCO3，FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已 知 25 ℃ ， 101kPa 时 ： 4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) H =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H =-1480kJ/mol FeCO3 在 空 气 中 加 热 反 应 生 成 Fe2O3 的 热 化 学 方 程 式 （ 5）FeSO4在一定条件下可制得 FeS2（二硫化亚铁 ）纳米材料。 该材料可用于

24、制 造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式 6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为 50%。将 a kg质量分数为 b% 的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以 及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。 按上述流程，第Ⅲ步应加入 FeCO3 kg。 4．【2015 山东理综化学】 （ 19 分）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、 Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下 : （ 1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验

25、室用 37%的盐 酸配置 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （2） Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH 加入 NH3H2O调节 pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填 化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是 。 已知： Ksp（ BaC2O4）= 1-07，Ksp（CaC2O4）= 1-09 （ 3）利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知： 2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++C

26、rO42— =BaCrO4↓ 步骤Ⅰ 移取 xml 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0mL。 步骤Ⅱ：移取 y mLBaC2l 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol L－1盐酸标准液滴 定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管， “0刻”度位于滴定管的 （填 “上方 或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为 molL－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待 测液溅出， Ba

27、2+浓度测量值将 （填“偏大 ”或“偏小 ”）。 5．【2015 福建理综化学】 （15 分 ）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （ 1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式 为。 （ 2）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2 等杂质）制取无 水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeC3l FeCl2 沸点/℃ 180（升华） 300（升华） 1023 ① 步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写 出一种）。 ② 步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反

28、应生成相对原子质量比硅大的单质 ③ 已知： Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） ΔH1=+ mol-1 2AlCl3（g）=2Al（s）+3C2l（g） ΔH2=+ mol-1 由 Al2O3、C和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为 。 ④ 步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要 有 3 种，其化学式分别为 。 ⑤ 结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 6．【2015安徽理综化学】（14 分）硼氢化钠（ NaBH4）在化工等领域具有重要 的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2 为主

29、要原料制备 NaBH4，其流程如 下： 循环使用 异丙酸 溶液 Na SiO（s） ③ NaBH4（ s） 已知： NaBH4 常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点： 13℃） 1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100℃以上并通入氩气， 该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属 钠需要用到的实验用品有 ， ，玻璃片和小刀等。 （2）请配平第①步反应的化学方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2 SiO3 （ 3）第② 步分离采用的方法是 ；第③步分离（ NaBH4）并回收溶剂， 采用

30、的方法是 。 （ 4）NaBH4（s）与水（l）反应生成 NaBO2（s）和氢气（ g），在 25℃，101KPa 下，已知每消耗克 NaBH4（ s）放热，该反应的热化学方程式是 。 7．【2015 广东理综化学】 （ 16 分）七铝十二钙（ 12CaO7Al2O3）是新型的超导 材料和发光材料， 用白云石（主要含 CaCO3和MgCO3）和废 Al片制备七铝十二钙的 工艺如下： 1）煅粉主要含 MgO 和 ，用适量的 NH4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合 物几乎不溶， 若溶液 I 中 c（Mg2+）小于 5 1-06mol L-1,则溶液 pH 大于 （Mg（OH）2 的 K

31、sp=510-12）；该工艺中不能用（ NH4）2SO4 代替 NH4NO3，原因是 。 （ 2）滤液 I 中的阴离子有 （忽略杂质成分的 影响）；若滤液 I 中仅 通入 CO2，会生成 ，从而导致 CaCO3 产率降低。 （ 3 ）用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 （ 4）电解制备 Al（OH）3 时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式 为。 （ 5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4—和 Al2Cl7—两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式 为。 8．【2015

32、 江苏化学】（ 12 分）以磷石膏 （只要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3等） 为原料可制备轻质 CaCO3。 匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH和 c（SO42－）随时间变化见由右图。 清液 pH>11 时 CaSO4 转化的离子方程式 ；能提高其转化速率的措施有 （ 填序 号） A．搅拌浆料 B．加热浆料至 100℃ C．增大氨水浓度 D． 减小 CO2 通入速率 （ 2）当清液 pH 接近 6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的 量浓度最大的 两种 阴离子为 和 （填化 学式）；检 验洗涤是否完全 的方法 是 （ 3）在敞口容器中，用 NH4Cl溶液

33、浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上 升，溶液中 c（Ca2＋）增大的原因 。 [2014 年高考真题专练 ] 1．【2014年高考海南卷】 锌是一种应用广泛的金属， 目前工业上主要采用“湿法” 工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 ZnS（还含少量 FeS 等其他成分），以其为原 料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （ 1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分 的化学式为 。 （ 2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操 作. （ 3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝

34、板，阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极，阳极 逸出的气体是 。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导 致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸” 中发生的主要反应的离子方程式为 。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星着的《天工开物》中 有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，⋯⋯，然后逐层 用煤 炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红， ⋯⋯，冷淀，毁罐取出， ⋯⋯，即倭铅也。” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌， 倭铅是指金属锌） 2．【2014 年高考山

35、东卷】工业上用重铬酸钠（ Na2Cr2O7）结晶后的母液（含 少量杂质 Fe3+）生产重铬酸钾（ K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图 1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7 的化学方程式为 通过冷过结晶 析出大量 K2Cr2O7 的原因是 2）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH 的目的 3）固体 A 主要为 填化学 式），固体 B 主要为 化学式） （ 4）用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液 （填 “ I”“ II ”或“ III ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。 3．【2014 年高考新课标Ⅰ卷】磷矿石主要以磷酸钙

36、〔 Ca3（PO4）2H2O〕和磷灰石 〔 Ca5（OH）（PO4）3〕等形式存在。图 （a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中 湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图 （b）是热法磷酸生产过各中由磷 灰石制单质磷的流程。 部分物质的相关性质如下： 熔点 沸点 备注 /℃ /℃ 白 磷 44 PH 3 难溶于水，具有还原性 SiF 4 -90 -86 易水解 回答下列问题： （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。 （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5F（PO4）3 反

37、应的化学方程式 为： 。现有 1 吨折合含有五氧化二磷约 30%的磷灰石， 最多可制得 85℅的商品磷酸 吨。 （3）如图 （b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石 混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： （填化学式 ）冷凝塔 1 的主 要沉积物是： 冷凝塔 2 的主要沉积物是： （ 4）尾气中主要含有 ，还含有少量 PH3、H2S和HF等，将尾 气 先通入纯碱溶液，可除去 再通入次氯酸钠溶液，可除去 （均填化学式 ） （ 5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 4．【 2014 年高考新课标Ⅱ卷】 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是

38、综合利用海水的重要途径之一。一般 是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。 回答下列问题： 1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号） ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺 （ 2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的 主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O NaBr?+?NaBrO 3+NaHCO3，吸收 1mol Br2时， 转移的电子数为 mol 。 （3）海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42- 浓度 /g/L 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式 为 ，产品 2 的化学式为 ， 1L 浓海水最 多可得到产 品 2 的质量为 g。 （ 4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式 为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有 关反应的化学方程式 。