分析化学选择题

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1、（1） 一、 选择题 1. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为-( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252. 某金属离子M与配体L形成的络合物的lg1 lg3 分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，L的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2。-( C )(A) 10-1.610-2.6 ( B) 10-2.610-5.2 ( C) 10-1.010-1.63. 下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是-( A ) (A) 高精密度 (B) 与

2、已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 4. 下列各项定义中不正确的是-( D ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 5. 用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为-( C ) (A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL 6. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -( B ) (A) 0.09 V (B) 0.

3、18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 7. 在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数将-( A ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 8. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-( B ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO49. 将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( A ) (A) 34 (B

4、) 12 (C) 67 (D) 111210. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-( C ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74)11 以下表达式中,正确的是-( C ) c(MY) MY (A) K(MY) = (B) K(MY) = c(M)c(Y) MY MY MY (C) K(MY) = (D) K(MY) = MY MY 12 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此

5、时测定的是-( C ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量13 Ag2S的Ksp=2.010-48,其在纯水中的溶解度计算式为-( D ) (A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 14. 14 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( D ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 15 透射比与吸光度的关系是-( B ) (A) (B) (C) lg T = A

6、(D) （2）一、 选择题 1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)n(HCl)应当是-( C ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是： A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.010-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是-( A ) (A) 1.110-13 (B) 2.410-13 (C) 1.010-14 (D) 2.610-11 3. 下面四种表述中

7、正确的是-（ D ）(1) 绝对误差大，相对误差就一定大(2) 绝对误差是正的，相对误差一定为正(3) 校正值与绝对误差相等(4) 绝对误差为正，校正值一定为负（A）1,2(B)1,3(C)2,3(D)2,44. 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液，最好选择-( C ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 5. 可以减小随机误差的方法是-( C ) (A) 对仪器进行校准 (B) 做空白试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做对照试验 6. 含0.10mol/L HC

8、l和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是-( C ) (A) H+ = OH-+Cl-+SO42- (B) H+0.3 = OH-+SO42- (C) H+-0.3 = OH-+SO42- (D) H+-0.3 = OH-+SO42-+HSO4- 7. 测定某有机物， 称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00 mL， 回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL，则此测定的相对误差约是-( B ) (A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百 8. 分析测定中随机误差的

9、特点是-( D ) (A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同 9. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( D ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 10. 下列数据中有效数字为二位的是-( D ) (A)H+=10-3.4 (B) pH=2.0 (C) lgK=16.5 (D) lgK=16.46 （3）一、 选择题 ( 共13题 20分 )1. (2 分)欲配制pH=9的缓冲溶液, 应选用 ( B

10、 ) (A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.110-9) (B) NH3H2O (Kb = 1.810-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.810-5) (D) HCOOH (Ka = 1.810-4) 2. （2 分）用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 9.7。若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是（ D ） （A）8.7 10.7 （B）6.7 9.7 （C）6.7 10.7 （D）5.7 9.73. （2 分）EDTA的pKa1 pKa6分别是0.9, 1.6,

11、2.0, 2.67, 6.16和10.26。EDTA二钠盐( Na2H2Y ) 水溶液pH约是 ( D ) (A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42 4. （2 分）若络合滴定反应为: M + Y = MY, 则酸效应系数aY(H)表示 ( D ) H+ HiY( i=1-6 ) (A) Y/c(Y) (B) HiY/c(Y) (C) Y/(Y+HiY) (D) (Y+HiY)/Y 5. （2 分）以测定原理分类, 分析方法包括( AD )(A) 化学分析 (B) 矿物分析 ( C) 食品分析 (D) 仪器分析 6. （2 分）NaHCO3水溶液中的质子条件是( B

12、 )( A ) H+ + HCO3 - = H2CO3 + CO3 2- + OH-( B ) H+ + H2CO3 = CO3 2- + OH- ( C ) H+ + 2H2CO3 = CO3 2- + OH-( D ) H+ + Na+ = CO3 2- + OH-7. （2 分）若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是( D )(A) 蒸馏水 (B) 显色剂(C) 加入显色剂的被测溶液 (D) 不加显色剂的被测溶液8. （1 分）试管内壁上附着少量硫, 在用水不能洗去的情况下,可选用 的试剂为 ( B ) (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 氨水 (D

13、) 醋酸 9. （1 分）在重量分析中, 待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近, 在沉淀过程中往往形成 ( A ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 10. （1 分）下列有关随机误差的论述不正确的是( C )(A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差呈正态分布(C) 随机误差具有单向性 (D) 随机误差11. （1 分）在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法测定Fe3+, Al3+含量时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是 ( B ) (A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂

14、萃取法 12. （1 分）在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+ 电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( D ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 13. （1 分）下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A) C=0.056 (B) X=35.070 (C) pH = 4.008 (D) m=0.7000 （4）一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 以下说法错误的是-(A ) (A) 摩尔吸光系数e随浓度增大而增大 (B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小 (

15、D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2. 2 分 某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-(D ) (A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1 V2 3. 2 分 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-(D ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 4. 2 分 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生

16、沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-(B ) (A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺 5. 2 分 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-(D ) (A) T0/ 2 (B) 2T0 (C) (lgT0)/2 (D) 2lgT0 6. 2 分 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-(C ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.

17、11mL (D) 6.07mL 7. 2 分 已知在0.5mol/LH2SO4介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-(A ) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D) Ce4+=Fe3+=0

18、.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 8. 2 分 Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -(B ) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2(0.77-0.15)/0.059 (C) 3(0.77-0.15)/0.059 (D) 2(0.15-0.77)/0.059 9. 2 分 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是-(D ) 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 (A) acb (B) a = bc (D) a = b = c 10. 2 分 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A ）a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大，置信区间越宽