浙江省嘉兴一中高三上学期阶段性考试理科综合试题及答案

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1、嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(理科综合)试题卷满分分 ，时间150分钟 选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 Mn55一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列关于物质合成与检测的叙述，正确的是 A所有生物都能自身合成蛋白质B所有动物激素只有经过核糖体、内质网和高尔基体的相关作用后才具活性C用本尼迪特试剂可以检测淀粉酶在低温、常温、高温条件下对淀粉的水解情况 DRNA的合成可以发生在线粒体内2哺乳动

2、物胚胎发育中产生了过量的运动神经细胞，它们只有接受了足量的神经生长因子才能生存，并与靶细胞建立连接，其它的则发生凋亡。下列叙述正确的是 A没有神经生长因子，神经细胞将不再分裂B存活的神经细胞与靶细胞间可建立突触结构C神经细胞凋亡是不受环境影响的编程性死亡D只有在胚胎发育时期神经细胞才会发生凋亡3下列关于人体免疫细胞结构及功能的叙述，错误的是 A效应T细胞能裂解靶细胞但一般不能直接清除靶细胞中抗原B浆细胞与效应T细胞的细胞核中的基因和mRNA均存在差异性C记忆B细胞接受抗原的刺激后可以迅速增殖和分化第一营养级第二营养级第三营养级第四营养级类型各营养级生物数量相对值D吞噬细胞既参与非特异性免疫又参

3、与特异性免疫4现有两个不同类型的生态系统和，和的生产者同化的总能量相同，据图分析相关说法正确的是 A造成的原因可能是生产者的生活周期很短或初级消费者的个体很小B、中的消费者的总能量都大于生产者同化的总能量C中的各营养级之间的能量传递效率应该大于中的各营养级之间的能量传递效率D中的生产者同化的总能量大于消费者的总能量，但中的则相反5在某人工饲养的线虫种群中，存在着一定比例的不能产生成熟精子的突变型雄虫。有学者分别观察了一定数量的野生型雄虫与突变型雄虫的存活率，结果如图所示下列相关推断中最合理的是 A野生型雄虫比突变型雄虫的平均寿命长B野生型线虫与突变型线虫应分属两个物种 C在第1520天时线虫的

4、出生率小于死亡率 D野生型雄虫在生殖期间的死亡风险比较高6下列说法正确的是 A豌豆杂交实验中，需对母本进行的具体操作步骤是：去雄套袋人工授粉 B受精卵中的遗传物质一半来自父方，一半来自母方 C21三体综合征可以由父方或母方在减或减分裂时21号染色体未正常分离引起D苯丙酮尿症是常染色体上显性致病基因引起的单基因遗传病7下列说法正确的是A绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B视频苍穹之下再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响

5、D高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用 8下列相关实验的描述正确的是A可用CCl4萃取碘酒中的碘B做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液D室温下，浓度均为0.1mol·L1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高

6、价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质DY单质与X的气态氢化物可发生置换反应10下列说法正确的是A等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等B醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3C豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原

7、理如图所示下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：112已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是拉伸注射器Bd点：v(正) < v(逆)Cc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c) 13某溶液可能含有NH4、K、

8、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液可能存在K、SO42B原溶液一定不含Ba2、Fe3、IC原溶液肯定只存在NH4、SO32D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成14在国际单位制(简称SI)中,力学和电学的基本单位有:m(米)、kg(千克)、s(秒)、A(安培)。导出单位V(伏特)用上述基本单位可表示为Am2

9、83;kg·s-4·A-1 Bm2·kg·s-3·A-1 Cm2·kg·s-2·A-1 Dm2·kg·s-1·A-115如图所示，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千，某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍保持等长且悬挂点不变木板静止时，F1表示木板所受合力的大小，F2表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后AF1不变，F2变大 BF1不变，F2变小CF1变大，F2变大 DF1变小，F2变小16如图所示，滑块以初速度v0沿表面粗糙且足够长的固定斜面，从顶端下滑，直

10、至速度为零对于该运动过程，若用h、s、v、a分别表示滑块的下降高度、位移、速度和加速度的大小，t表示时间，则下列图象最能正确描述这一运动规律的是17如图，可视为质点的小球A、B用不可伸长的细软轻线连接，跨过固定在地面上、半径为R的光滑圆柱，A的质量为B的两倍。当B位于地面时，A恰与圆柱轴心等高。将A由静止释放，B上升的最大高度是A2RB5R/3C4R/3D2R/3二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不选全的得3分，有选错的得0分）18如图所示，在正点电荷Q的电场中有M、N、P、F四点，M、N、P为直角三角形的三个

11、顶点，F为MN的中点，M30°.M、N、P、F四点处的电势分别用M、N、P、F表示已知MN，PF；点电荷Q在M、N、P三点所在平面内，则A点电荷Q一定在MP的连线上B连接PF的线段一定在同一等势面上C将正试探电荷从P点搬运到N点，电场力做负功DP大于M19如图所示，电流表A1(0-3A)和A2(006A)是由两个相同的电流计改装而成，现将这两个电流表并联后接人电路中闭合开关S，调节滑动变阻器，下列说法中正确的是：AA1、A2的读数之比为1：1BAl、A2的读数之比为5：1CA1、A2的指针偏转角度之比为1：1DAl、A2的指针偏转角度之比为1：520不计电阻的光滑U形金属框水平放置,

12、光滑、竖直玻璃挡板H、P固定在框上,H、P的间距很小。质量为0.2kg的细金属杆CD恰好无挤压地放在两挡板之间,与金属框接触良好并围成边长为1m的正方形,其有效电阻为0.1。此时在整个空间加方向与水平面成30°角且与金属杆垂直的匀强磁场,磁感应强度随时间变化规律是B=(0.4-0.2t)T,图示磁场方向为正方向。框、挡板和杆不计形变。则At=1s时,金属杆中感应电流方向从C到DBt=3s时,金属杆中感应电流方向从D到CCt=1s时,金属杆对挡板P的压力大小为0.1NDt=3s时,金属杆对挡板H的压力大小为0.2N 非选择题部分（共180分）非选择题部分共12题，共180分。21用金属

13、丝制成的线材（如钢丝、钢筋）受到拉力会伸长，17世纪英国物理学家胡克发现：金属丝或金属杆在弹性限度内它伸长的长度与拉力成正比，这就是著名的胡克定律，这一发现为后人对材料的研究奠定了重要基础。现在一根用新材料制成的金属杆，长为4m，横截面积0.4cm2，设计要求它受到拉力后的伸长的长度不超过原长的1/1000，问最大拉力多大？由于这一拉力很大，杆又较长，直接测量有困难，但可以选用同种材料制成的样品进行测试，通过测试取得数据如下：截面积长 度伸长拉力200N400N600N800N1m0.05cm20.04cm0.08cm0.12cm0.16cm2m0.05cm20.08cm0.16cm0.24c

14、m0.32cm1m0.10cm20.02cm0.04cm0.06cm0.08cm（1）测试结果表明线材受拉力作用后伸长量与材料的长度成 比，与材料的横截面积成 比。（2）上述金属杆承受的最大拉力为 N。22某校物理课外研究小组的同学拟探究小灯泡L的伏安特性曲线，可供选用的器材如下：sRE图1小灯泡L，规格“4.0V，0.7A”；电流表A1，量程3A，内阻约为0.1；电流表A2，量程0.6A，内阻r2 = 0.2；电压表V，量程3V，内阻rV = 9k；标准电阻R1，阻值1；标准电阻R2，阻值3k；滑动变阻器R3，阻值范围010；滑动变阻器R4 ,阻值范围01k； 学生电源E，电动势6V，内阻不

15、计；开关S及导线若干。sRER2Es图2图3图4甲同学设计了如图1所示的电路来进行测量，当L两端的电压为2.30V时，电流表的示数如图2所示，此时L的电阻为_。乙同学又设计了如图3所示的电路来进行测量，当小灯泡L正常发光时，电压表指针指在表盘_V的位置上。研究小组认为要想更准确地描绘出灯泡L电压从0开始变化的伏安特性曲线，需要重新设计电路。电流表应该选择_，滑动变阻器应选择_，在图4所示的虚线框内画出实验电路图，并在图上标明所选器材代号。23一轻质弹簧左端固定在某点，放在水平面上，如图所示。A 点左侧的水平面光滑，右侧水平面粗糙，在A 点右侧5m 远处竖直放置一半圆形光滑轨道，轨道半径R04m

16、，连接处平滑。现将一质量m01kg 的小滑块放在弹簧的右端（不拴接），用力向左推滑块而压缩弹簧，使弹簧具有的弹性势能为2J，放手后，滑块被向右水平弹出。已知滑块与A 点右侧水平面的动摩擦因数02，取g=10m/s2。求：（1）滑块运动到半圆形轨道最低点B 处时对轨道的压力；（2）改变半圆形轨道的位置（左右平移），使得从原位置 被弹出的滑块到达半圆形轨道最高点C 处时对轨道的压力大小等于滑块的重力，则AB之间的距离应为 多大。24如图所示，MN为一竖直放置足够大的荧光屏，距荧光屏左边l的空间存在着一宽度也为l、方向垂直纸面向里的匀强磁强。O为荧光屏上的一点，OO与荧光屏垂直，一质量为m、电荷量为

17、q的带正电的粒子（重力不计）以初速度v0从O点沿OO方向射入磁场区域。粒子离开磁场后打到荧光屏上时，速度方向与竖直方向成30°角。（1）求匀强磁场磁感应强度的大小（2）粒子打在荧光屏上时偏离O点的距离；（3）若开始时在磁场区域再加上与磁场方向相反的匀强电场（图中未画出），场强大小为E，则该粒子打在荧光屏上时的动能为多少？25粗糙绝缘的水平面附近存在一个平行于水平面的电场，其中某一区域的电场线与x轴平行，且沿x轴方向的电势j与坐标值x的关系如下表格所示：123456789x/m0.050.100.150.200.250.300.350.400.45/105v9.004.503.002.

18、251.801.501.291.131.00x/mx/m00/×105V0.20.40.612356P根据上述表格中的数据可作出如右的jx图像。现有一质量为0.10kg，电荷量为1.0´10-7C带正电荷的滑块（可视作质点），其与水平面的动摩擦因素为0.20。问：（1）由数据表格和图像给出的信息，写出沿x轴的 电势j与x的函数关系表达式。（2）若将滑块无初速地放在x=0.10m处，则滑块最终停止在何处？（3）在上述第（2）问的整个运动过程中，它的加速度如何变化？当它位于x=0.15m时它的加速度多大？（4）若滑块从x=0.60m处以初速度v0沿-x方向运动，要使滑块恰能回到

19、出发点，其初速度v0应为多大？26（10分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。AC2H6O2乙烯C2H4BCDKMnO4中性溶液O2，PdO2，AgH2O一定条件完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是_。A分馏 B干馏 C裂解D裂化（2）A中官能团的名称为_；写出C的结构简式_。（3）乙烯到D的化学方程式为_，反应类型是_。（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式_。27（18

20、分）将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。（1）氯元素在周期表中的位置：_。（2）组成合金的金属是_（填选项字母）。ACu，Mg BCu，Al CCu，Fe DCu，Ag氨水SO2NH4HSO3溶液XN2铵盐溶液（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是_。II某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种

21、产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）A的化学式是_，C的结构式为_。（2）A与双氧水反应的化学方程式为_。（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 。（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。（5）请利用题中出现的物质即AE、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等检验(

22、NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+：_。28（16分）尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmollC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmoll2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmoll则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 的H=_kJmol1。（2）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a m

23、ol，且N2占平衡总体积的 。则该反应的平衡常数K=_。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是_。Av生成（CO2）=v消耗（CO） B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molNN在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2t3t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果

24、要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是_；A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_。有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由：_。29（14分）某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：浓HNO3Cu饱和NaHCO3NaOH溶液2NO2 + 2NaO

25、H = NaNO2 + NaNO3 + H2O2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利 用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是_。Cu与浓硝酸反应的现象是_。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：蒸发浓缩、_、过滤。（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是_。乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物

26、中含有NaNO2。根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_。已知在酸性条件下NO2能将I氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2： _（填“能”或“不能”），原因是_。已知5NO2 + 2MnO4 +6H+= 5NO3 + 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是_，则X中NaNO2的浓度是_（用含a、b的式子表示）。30（14分）沙尘暴对植物光合速度、蒸腾速度、气孔导度和呼吸速度都有

27、明显的影响。下表是所研究的沙尘对云杉净光合速率影响的实验结果（气孔导度表示的是气孔张开的程度，影响光合作用，呼吸作用及蒸腾作用）。请据表回答下列问题。 总叶绿素含量（mg/g）气孔导度相对值（%）净光合速率mol CO2/（m2s）对照组4.71945.54实验组3.11653.69（1）沙尘暴导致云杉光合作用速率下降的因素有_、 _。（2）若沙尘暴对云杉光合作用中光反应阶段的影响更大，则与对照组相比，实验组叶肉细胞中C3（三碳酸）的含量要_（高、低、相同）；若沙尘暴对云杉光合作用中碳反应阶段的影响更大，则与对照组相比，实验组叶肉细胞中C5（RuBP）的含量要_（高、低、相同）。（3）某同学用

28、菠菜叶片做实验材料探究光照强度对光合作用的影响，实验过程中，用打孔器避开大的叶脉打出若干片小圆叶片，为了避免影响实验结果，对小圆叶片的选择时应注意_。该组同学以同一时间段内多组实验装置中小圆形叶片浮起的数量作为观察指标，在实验装置加入的液体中应含有_。在实验中发现，将小圆叶片直接放入实验装置中，小圆叶片均未沉底，无法获得所需实验结果，应对小圆叶片进行_处理，使小圆叶片全部沉底。31（18分）香蕉是一种热带水果，成熟的果实不易保鲜、不耐贮藏。因此香蕉一般在未成熟时采摘，此时果皮青绿、果肉硬实、甜度小。随放置时间的延长，淀粉逐渐转变成还原糖，果肉逐渐变软、甜度增加，果实逐渐成熟。（1）检测香蕉中的

29、还原性糖可用_试剂，观察此实验结果中的_可以推测香蕉的成熟程度。（2）右图是采摘后的香蕉在果实成熟过程中，呼吸速率和乙烯（C2H4）含量的变化。乙烯是一种植物激素，是在植物的生命活动中起_作用的微量高效的有机物。采摘后的香蕉，其细胞呼吸速率在第_天达到最大。（3）根据上图推测，乙烯通过 促进香蕉果实的成熟。（4）有人要验证上述推测，利用一种乙烯抑制剂设计了下面的实验：将采摘后的香蕉均分为两组，实验组需要在采摘后的第_天之前用乙烯抑制剂进行熏蒸处理，对照组_。检测两组香蕉的_，如果实验组_，则支持上述推测。32（12分）人的ABO血型不仅由位于第9号染色体上的A、B、基因决定，还与位于第19号染

30、色体上的H、h基因有关。基因H控制合成的酶H能促进某前体物质转变为物质H，但是基因h则不能控制合成这种酶；基因A控制合成的酶能促进物质H转变为A抗原，基因B控制合成的酶能促进物质H转变为B抗原，但基因则不能控制合成这两种酶。人的ABO血型与红细胞表面的抗原种类的关系如表：血型A型B型AB型O型抗原ABA、B无（通常含有可形成A、B抗原的物质H）注：基因型为AB体内可合成A抗原和B抗原；无H者被视为O型血。右图为某家族系谱图，其中1、2、3、4均为纯合子，回答下列问题：（1）基因A、B、和H、h通过控制_的合成来控制生物体性状，它们在遗传上遵循_。（2）2的基因型为_，2的基因型分别为_。（3）

31、若3同时具有A、B抗原，则1为O型血的概率_。如1与基因型为HHA的男子结婚，则所生育孩子的血型及比例是_。嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(理科综合) 生物答案123456DBBADC30（14分） （1）总叶绿素含量 气孔导度（2）高 高（3）大小相同，生理状态相同 NaHCO3（或CO2） 抽出叶片中细胞与细胞间的气体31（18分）（1）本尼迪特 红黄色的深浅（2）调节 89（3）促进果实的细胞呼吸（4）7 不作处理CO2释放量 实验组的CO2释放高峰推迟或不出现32（12分）（1）酶 自由组合（2）hhAA HhAB（3）1/4 A型：B型：AB型=2：1：1嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(

32、理科综合) 化学答案7-13DCCDDBA26(10分)(1) C (1分) (2) 羟基 ； CH3CHO 一定条件(3) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ； 加成反应 (1分) (4) +H2O 27(18分). (1) 第三周期A族 (2) D (3) 2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+ II(1) KSCN ； NN (2) 2KSCN + 11H2O2 = 2CO2+N2+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4 (3) CO2+ Ba2+2OH= BaCO3 + H2O ； (4) 2:3 (5) 取小量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现

33、象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+ 。28(16分)746.5；270；不CDB2NO+O2+4CO4CO2+N2；因为H0，S0，在任何情况下都不能自发进行29(14分)(1) HCO3的水解程度比电离程度大 (1分) Cu逐渐减少（溶解），溶液变为蓝色，产生红棕色气体 冷却结晶 (1分) (2) 硝酸挥发到NaHCO3溶液中(或过量NO2与溶液中水反应生成HNO3)，使X中的NO3不一定是反应产物 2NO2+2HCO3=NO3+NO2+2CO2+ H2O 不能 (1分) ； 因为X中含有NO3，酸性条件下NO3要氧化I生成I2 溶液由无色变为红色 (1分) ； - 26 -